物质的量浓度相同的三种溶液：①HCl 、②H2SO4、③CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是

1. 向 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液中加入适量X，加入X的质量 $\text{[math]}$ 与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A. 曲线a：X可能为 $\text{[math]}$ 固体 B. 曲线b：X可能为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 C. 曲线c：X可能为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 D. 曲线d：X可能为水

单选题容易

2. 根据下列图示所得出的结论正确的是

A. 图甲是常温下用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 B. 图乙是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化曲线，a表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 变成气态原子过程中吸收的能量 C. 图丙表示表示 $\text{[math]}$ 通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液导电能力的变化 D. 图丁是 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列物质能导电的是

①固体食盐　②溴水　③CuSO₄·5H₂O　④液溴　⑤蔗糖　⑥硫酸钡固体　⑦盐酸　⑧冰醋酸

A. ②⑦ B. ①④⑤ C. ⑤⑥⑧ D. ③⑧

单选题容易

1. 常温下，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中分别加入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

A. 将 $\text{[math]}$ 溶液换成 $\text{[math]}$ 溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后变为 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 C. 曲线 $\text{[math]}$ 表示加入 $\text{[math]}$ 固体，曲线 $\text{[math]}$ 表示加入 $\text{[math]}$ 溶液 D. N点时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 恰好完全反应

单选题普通

2. 下列叙述正确的是

A. 图1可用于测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度 B. 图2表示 $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线一定正确 C. 图3所示的读数为 $\text{[math]}$ D. 一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力变化的曲线图如图4。

单选题普通

3. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

A. 三点溶液中c(CH₃COO^-)：b>a>c B. 三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a C. 三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a=b=c D. 若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

单选题普通

1. （1）现有下列物质①NaCl晶体 ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C₂H₅OH) ⑦熔化的KNO₃ ⑧NaOH溶液 ⑨氨水请用以上物质回答下列问题(填序号)。

在上述状态下能导电的强电解质是；属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂O NH₄^＋＋OH^－。

①向氨水中加入NH₄Cl固体时，平衡移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH^－)(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH₄^＋)。

②向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH^－)(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH₄^＋)。

③升高温度，c(OH^－)(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH₄^＋)。

填空题普通

1. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题：

(1) 以上物质中属于混合物的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)；以上纯净物中能导电的是(填序号)。

(2) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是

(3) 写出④在水溶液中的电离方程式。

(4) 在①溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的离子方程式。

填空题普通

2. 按要求填写下列内容：

①Cu ②SO₂③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO₄固体⑥NH₃⑦酒精 ⑧熔融的NaOH

(1) 其中属于电解质的有；(填写序号)

(2) 属于非电解质的有；(填写序号)

(3) 能导电的有。(填写序号)

填空题容易

3. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液的浑浊度随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化趋势如图乙所示。

已知：a点浑浊度最大，视为a点时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。

(1) $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为。

(2) $\text{[math]}$ 溶液的分散质粒子的直径(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B．为 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液至a点时，发生反应的化学方程式为；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为。

(3) 该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式解释图中 $\text{[math]}$ 段电导率变化的原因：；C点溶液 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)7；若用等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液替换 $\text{[math]}$ 溶液，则 $\text{[math]}$ 完全反应时混合溶液的电导率比B点的电导率(填“大”或“小”)，原因为。

已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。

填空题容易

1. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ， K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. 氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子 B. 0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小 C. 常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为6.02×10²³个 D. 室温下，稀释0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

单选题普通