常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

1. 下列说法错误的是

A. 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 固体，能使 $\text{[math]}$ 固体减少 B. 配制 $\text{[math]}$ 溶液时可先将 $\text{[math]}$ 溶于浓盐酸再加水稀释 C. 在蒸发皿中加热蒸发碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体 D. 溶液的导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的强

单选题容易

2. 物质的量浓度相同的三种溶液：①HCl 、②H₂SO₄、③CH₃COOH，导电能力由强到弱的顺序是

A. ①=②>③ B. ①>②>③ C. ②>①>③ D. ①=②=③

单选题容易

3. 向 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液中加入适量X，加入X的质量 $\text{[math]}$ 与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A. 曲线a：X可能为 $\text{[math]}$ 固体 B. 曲线b：X可能为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 C. 曲线c：X可能为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 D. 曲线d：X可能为水

单选题容易

1. 下列叙述正确的是

A. 图1可用于测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度 B. 图2表示 $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线一定正确 C. 图3所示的读数为 $\text{[math]}$ D. 一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力变化的曲线图如图4。

单选题普通

2. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

A. 三点溶液中c(CH₃COO^-)：b>a>c B. 三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a C. 三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a=b=c D. 若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

单选题普通

3. 某小组在实验室探究Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的实质。向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. Ba(OH)₂的电离方程式为Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^- B. a～b段发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C. b点时Ba(OH)₂恰好反应完全 D. b点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，离子浓度又逐渐增大

单选题普通

1. （1）现有下列物质①NaCl晶体 ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C₂H₅OH) ⑦熔化的KNO₃ ⑧NaOH溶液 ⑨氨水请用以上物质回答下列问题(填序号)。

在上述状态下能导电的强电解质是；属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂O NH₄^＋＋OH^－。

①向氨水中加入NH₄Cl固体时，平衡移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH^－)(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH₄^＋)。

②向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH^－)(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH₄^＋)。

③升高温度，c(OH^－)(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH₄^＋)。

填空题普通

1. 某小组同学根据物质组成分析 $\text{[math]}$ 的物质类别并实验探究其性质，请回答下列问题。

(1) $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为。NaHSO₄属于(填“酸”或“碱”或“盐”)。

(2) 根据电离过程分析， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质相似。通过实验探究 $\text{[math]}$ 性质。

①向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。

i．写出电导率减小的过程中所发生反应的离子方程式：。

ii．若用同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验不同。其原因是。

②在两份相同的 $\text{[math]}$ 溶液(含酚酞)中，分别滴入浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(忽略混合过程中的体积变化)

i．两份溶液的红色均逐渐变浅直至完全褪去。当溶液恰好无色时，分别对应点(填“a”“b”“c”“d”)，其中对应加入 $\text{[math]}$ 溶液时所发生反应的离子方程式是。

ii．比较a、b两点对应生成的沉淀量：ab(填“>”“<”或“=”)。

实验探究题普通

2. 回答下列问题。

(1) 现有下列10种物质均为钠或氯的单质及化合物：

①钠 ②熔融NaCl ③HClO ④ClO₂ ⑤NaClO₃晶体 ⑥漂白粉 ⑦过氧化钠 ⑧NaHCO₃ ⑨盐酸 ⑩酒精

上述物质中属于电解质的有(填序号，下同)，非电解质有，能导电的有。

(2) 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。

已知：几种盐的溶解度(25℃)

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式，先通入装置Ⅰ气体是。

②该法生产的纯碱中可能含有Cl^- ，如何检验？。

③加热5.0g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠质量为g。

填空题普通

3. 有下列物质：① $\text{[math]}$ 固体：②熔融的 $\text{[math]}$ ；③稀硫酸；④ $\text{[math]}$ ；⑤铜；⑥氨水；⑦ $\text{[math]}$ ；⑧ $\text{[math]}$ 固体；⑨纯醋酸。

(1) 属于氧化物的是⑦和(填序号，下同)；属于强电解质的是①、⑧和。

(2) 写出向①的水溶液中通入少量④的离子方程式：。

(3) 向⑥中加入⑨，导电性变强，用离子方程式表示原因： $\text{[math]}$ 。

(4) 向①的溶液中滴加⑧的溶液，当 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全时，溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(5) 用③⑤⑦可以制得硫酸铜，离子方程式为。

填空题普通

1. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ， K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. 氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子 B. 0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小 C. 常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为6.02×10²³个 D. 室温下，稀释0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

单选题普通