下列叙述正确的是

1. 物质的量浓度相同的三种溶液：①HCl 、②H₂SO₄、③CH₃COOH，导电能力由强到弱的顺序是

单选题容易

2. 向 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液中加入适量X，加入X的质量 $\text{[math]}$ 与溶液导电能力的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A. 曲线a：X可能为 $\text{[math]}$ 固体 B. 曲线b：X可能为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 C. 曲线c：X可能为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 D. 曲线d：X可能为水

单选题容易

3. 根据下列图示所得出的结论正确的是

A. 图甲是常温下用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 B. 图乙是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化曲线，a表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 变成气态原子过程中吸收的能量 C. 图丙表示表示 $\text{[math]}$ 通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液导电能力的变化 D. 图丁是 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 常温下，向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中分别加入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

A. 将 $\text{[math]}$ 溶液换成 $\text{[math]}$ 溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后变为 $\text{[math]}$ 的饱和溶液 C. 曲线 $\text{[math]}$ 表示加入 $\text{[math]}$ 固体，曲线 $\text{[math]}$ 表示加入 $\text{[math]}$ 溶液 D. N点时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 恰好完全反应

单选题普通

2. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

A. 三点溶液中c(CH₃COO^-)：b>a>c B. 三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a C. 三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a=b=c D. 若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

单选题普通

3. 某小组在实验室探究Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的实质。向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. Ba(OH)₂的电离方程式为Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH^- B. a～b段发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C. b点时Ba(OH)₂恰好反应完全 D. b点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，离子浓度又逐渐增大

单选题普通

1. （1）现有下列物质①NaCl晶体 ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C₂H₅OH) ⑦熔化的KNO₃ ⑧NaOH溶液 ⑨氨水请用以上物质回答下列问题(填序号)。

在上述状态下能导电的强电解质是；属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。

（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂O NH₄^＋＋OH^－。

①向氨水中加入NH₄Cl固体时，平衡移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH^－)(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH₄^＋)。

②向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH^－)(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH₄^＋)。

③升高温度，c(OH^－)(填“增大”或“减小”，下同)，c(NH₄^＋)。

填空题普通

1. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体；④熔融KHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水请回答下列问题：

(1) 以上物质中属于混合物的是(填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)；以上纯净物中能导电的是(填序号)。

(2) 在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是

(3) 写出④在水溶液中的电离方程式。

(4) 在①溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的离子方程式。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于盐的是。

① $\text{[math]}$ 晶体②液态 $\text{[math]}$ ③盐酸溶液④铜⑤ $\text{[math]}$ 固体⑥纯蔗糖 $\text{[math]}$ ⑦氨水⑧熔化的 $\text{[math]}$

(2) 已知砒霜 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可以发生如下反应： $\text{[math]}$ 。

①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目。

②该反应的还原产物是。

填空题普通

3. 某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①Ba(OH)₂粉末：灯泡不亮

②加入蒸馏水：灯泡变亮

③逐滴加入H₂SO₄溶液，灯泡变化为：

(1) Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。

A．置换反应 B．酸碱中和反应 C．复分解反应

(2) ①中灯泡不亮而②中加H₂O后灯泡变亮的原因是加水后Ba(OH)₂发生了电离，其电离方程式为。

(3) 用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。

(4) 实验2：用Na₂SO₄溶液代替H₂SO₄溶液，重复实验进行对照。加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。

(5) 若向AgNO₃溶液中慢慢通入HCl气体至恰好完全反应，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线，下列图像正确的是___________。 A.

B.

C.

D.

(6) 若向Ba(OH)₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至沉淀质量最大，其离子方程式为。

实验探究题普通

1. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂a	CuSO₄	NH₄HCO₃	H₂SO₄	CH₃COOH
试剂b	Ba(OH)₂	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	NH₃·H₂O

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H₂A的K_a1=1.1×10⁻³ ， K_a2=3.9×10⁻⁶）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na⁺与A²⁻的导电能力之和大于HA⁻的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na⁺)>c(K⁺)>c(OH⁻)

单选题普通

3. 下列说法正确的是（）

A. 氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子 B. 0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小 C. 常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为6.02×10²³个 D. 室温下，稀释0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

单选题普通