(1) 若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时则需要称量NaOH固体g。在配制该溶液时必需用到的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯和。 (2) 图中碎泡沫塑料的作用是。 (3) 用同一温度计测量完硫酸溶液，再去测量氢氧化钠溶液的温度之前，所需的操作是。 (4) 请填写表中的平均温度差：

实验序号	起始温度
		NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(5) 近似认为溶液与硫酸溶液的密度都是 ， 中和后生成溶液的比热容 ， 则上述实验测得的中和热(结果保留至小数点后一位)。 (6) 上述实验测得中和热的数值小于 ， 产生偏差的原因可能是___________。 A. 量取NaOH溶液时俯视读数 B. 配制NaOH溶液定容时俯视 C. 实验装置保温隔热效果差 D. 向酸溶液中一次性加入碱溶液

(1) 上述反应过程中释放的能量为kJ[已知：稀溶液的密度均为 ， 水的比热容为]。 (2) 写出表示该反应反应热的离子方程式：。 (3) 精确实验测得中和反应生成的反应热 ， 本实验出现误差的原因可能是___________(填字母)。 A. NaOH溶液久置变质 B. 温度计读数不是最高温度 C. NaOH溶液一次性倒入量热计中 D. 量热计隔热效果差 (4) 在实验中，如果用的KOH溶液代替NaOH溶液，混合后最高温度与用NaOH溶液时的最高温度(填“相同”或“不同”)，说明理由：。

(1) 配制溶液。称取一定量固体溶于适量硫酸溶液中，加水稀释至250mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是(填字母)。

(2) 为测定的焓变，甲同学设计了如下实验方案i．

方案	操作
i	在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL(1)中配制好的 0.1mol·L-¹Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量Q1kJ；计算反应热为ΔH1

①本实验中“搅拌”的操作方法是；(填“能”或“不能”)用金属搅拌器(搅拌器不参与反应)替代玻璃搅拌器。

②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ii；

方案	操作
ii	第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8g铁粉，再加入100mL0.1mol·L-¹CuSO4溶液，测定放出热量Q2kJ，计算反应热为ΔH2； 第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2g铜粉，再加入100mL(1)中配制好的0.1mol·L-¹Fe2(SO4)3溶液，测定放出热量Q3kJ，计算反应热为ΔH3.

根据方案ii测定结果计算：。(用含△H₂、ΔH₃的代数式表示)

实验(二)探究影响Cu和反应速率的外界因素。

实验	纯铜粉质量/g	0.1mol·L-¹Fe2(SO4)3(aq)体积/mL	水 体积/mL	水浴 温度/℃	测定铜粉完全溶解所用时间/min
I	0.3	60	0	35℃	t1
Ⅱ	0.3	50	V	35℃	t2
Ⅲ	0.3	60	0	45℃	t3

(3) 实验Ⅱ中，V=，加水的目的是。 (4) 设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是。 (5) 实验结果：t₁>t₃ ， 由此可推出的实验结论是。