利用为原料制备，涉及的物质转化关系如下：其中反应iii为。下列有关制备过程中的说法错误的是

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1. 利用 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ，涉及的物质转化关系如下：

其中反应iii为 $\text{[math]}$ 。下列有关制备过程中的说法错误的是

A. 反应i中 $\text{[math]}$ 为还原剂 B. 键能：Sb-F>Sb-Cl C. Sb原子的价层电子对数发生变化 D. 反应i~iv中有3个氧化还原反应

【考点】

键能、键长、键角及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是（）

A. 氯化氢的沸点低于溴化氢 B. 金刚石熔点高于晶体硅 C. 氦气的化学性质稳定 D. 甲烷是正四面体型分子

单选题容易

2. 下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（）

A. SiO₂熔点高 B. 氩气性质稳定 C. 碘易升华 D. NH₃极易溶于水

单选题容易

3. 已知H—H键能为436 kJ·mol^-1 ， H-N键能为391 kJ·mol^-1 ，根据化学方程式：N₂＋ 3H₂＝ 2NH₃ΔH = －92.4 kJ·mol^-1 ，则N≡N键的键能是（）

A. 431 kJ·mol^-1 B. 946 kJ·mol^-1 C. 649 kJ·mol^-1 D. 869 kJ·mol^-1

单选题容易

1. 次磷酸钠 $\text{[math]}$ 可溶于水，常用于化学镀铜。一种利用白磷 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 并在待镀件上镀铜的主要物质转化过程如下：

下列说法正确的是

A. 次磷酸 $\text{[math]}$ 属于三元酸 B. 反应Ⅰ为 $\text{[math]}$ C. 键角： $\text{[math]}$ D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. H₂Se受热分解的温度比H₂S低，从结构的角度解释原因。

填空题容易

聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

Ⅰ．苯乙烯的制备

（1）已知下列反应的热化学方程式：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

计算反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ ；

（2）在某温度、 $\text{[math]}$ 下，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入________ $\text{[math]}$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；

（3）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，以水蒸气作稀释气。 $\text{[math]}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：

⑤ $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $\text{[math]}$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是________，理由是________；

（4）关于本反应体系中催化剂 $\text{[math]}$ 的描述错误的是_______；

A. X射线衍射技术可测定 $\text{[math]}$ 晶体结构

B. $\text{[math]}$ 可改变乙苯平衡转化率

C. $\text{[math]}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能

D. 改变 $\text{[math]}$ 颗粒大小不影响反应速率

Ⅱ．苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $\text{[math]}$ (Ⅰ)的配合物促进 $\text{[math]}$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $\text{[math]}$ ，实现苯乙烯可控聚合。

（5）引发剂 $\text{[math]}$ 中活性最高的是________；

（6）室温下，① $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中形成 $\text{[math]}$ ，其反应平衡常数为K；② $\text{[math]}$ 在水中的溶度积常数为 $\text{[math]}$ 。由此可知， $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

综合题困难

1. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1) 氟的单质能与水反应，该反应中涉及到的物质中能形成氢键的分子是(写化学式)。已知：常温下乙醇的挥发性比水的强，解释其原因是。

(2) 在不同情况下氯气与水发生反应产物比较复杂，写出其中次氯酸分子的电子式，亚氯酸根离子 $\text{[math]}$ 和氯酸根离子 $\text{[math]}$ 的中心原子 $\text{[math]}$ 的杂化类型相同，均为杂化，其中 $\text{[math]}$ 键角较小的离子是(填离子符号)。

(3) 已知：C的杂化轨道中s成分越多，形成的 $\text{[math]}$ 键越强；则一氯乙烷 $\text{[math]}$ 、一氯乙烯 $\text{[math]}$ 、一氯乙炔 $\text{[math]}$ 分子中， $\text{[math]}$ 键长由大到小的顺序是 (用有机物名称表示)，所含元素中电负性最大的是(填元素符号)。

(4) $\text{[math]}$ 元素与 $\text{[math]}$ 元素处于同一周期，写出基态 $\text{[math]}$ 原子的简化电子排布式。 $\text{[math]}$ 元素与 $\text{[math]}$ 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性较强的是(填化学式)。

(5) 已知： $\text{[math]}$ 晶体的晶胞形状为立方体，晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，结构如图：

①在晶体中S元素的化合价是价。

②距离阴离子最近的 $\text{[math]}$ 有个。

③设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (用含有a的表达式表示)。

综合题普通

2. 氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。

(1) 基态F原子的核外电子排布式为。基态F原子的电子有种空间运动状态。

(2) 氟氧化物 $\text{[math]}$ 的结构已经确定。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 键长/pm	121	148

①依据上表数据推测 $\text{[math]}$ 键的稳定性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)。

② $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的键角，解释原因：。

(3) $\text{[math]}$ 是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键 $\text{[math]}$ 中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明， $\text{[math]}$ 固体中 $\text{[math]}$ 分子排列成锯齿形。画出含2个 $\text{[math]}$ 的重复单元结构：。

② $\text{[math]}$ 中加入 $\text{[math]}$ 可以解离出 $\text{[math]}$ 和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：。

(4) 工业上用蒬石(主要成分 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 晶体的一种立方晶胞如图所示。

① $\text{[math]}$ 晶体中距离 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有个。

②晶体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的最近距离为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式)。

综合题普通

3. 回答下列问题。

(1) $\text{[math]}$ 价层电子排布式；同周期中，基态原子未成对电子数比 $\text{[math]}$ 多的元素是(填元素符号)。

(2) $\text{[math]}$ 中心原子为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中心原子为 $\text{[math]}$ ，二者均为 $\text{[math]}$ 形结构，但 $\text{[math]}$ 中存在大 $\text{[math]}$ 键 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 原子的轨道杂化方式；为 $\text{[math]}$ 键角 $\text{[math]}$ 键角(填“>”“ <”或“=”)。比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的键长并说明原因。

(3) O、F、Cl电负性由大到小的顺序为；OF₂分子的空间构型为；OF₂的熔、沸点(填“高于”或“低于”)Cl₂O，原因是。

(4) $\text{[math]}$ (见图)是 $\text{[math]}$ 晶型转变的诱导剂。 $\text{[math]}$ 的空间构型为； $\text{[math]}$ 中咪唑环存在 $\text{[math]}$ 大 $\text{[math]}$ 键，则N原子采取的轨道杂化方式为。

(5) $\text{[math]}$ 可作 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的催化剂(见下图)。 $\text{[math]}$ 的熔点远大于 $\text{[math]}$ ，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是。

(6) 用价层电子对互斥理论推断 $\text{[math]}$ 分子中， $\text{[math]}$ 价层电子对数为， $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称是；属于分子(填“极性”或“非极性”)分子中 $\text{[math]}$ 的键角 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

填空题普通

1. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	411	318	799	358	452	346	222

A. 稳定性： $\text{[math]}$ B. 键长： $\text{[math]}$ C. 熔点： $\text{[math]}$ D. 硬度：金刚石>晶体硅

单选题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强。下列有关说法正确的是（）

A. HCl的电子式为

B. Cl-Cl键的键长比I-I键短 C. $\text{[math]}$ 分子中只有σ键 D. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

多选题普通

3. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）

A. N的电负性比P的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH₃的成键电子对间排斥力较大，可推断NH₃的键角比PH₃的大 D. HNO₃的分子间作用力较小，可推断HNO₃的熔点比H₃PO₄的低

单选题容易