H2Se受热分解的温度比H2S低，从结构的角度解释原因。

1. 已知P₄O₆与P₄O₁₀的结构如图，则P₄O₆中的键角∠O-P-OP₄O₁₀中的键角∠O-P-O。

A．大于 B．小于 C．等于

填空题普通

1. 次磷酸钠 $\text{[math]}$ 可溶于水，常用于化学镀铜。一种利用白磷 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 并在待镀件上镀铜的主要物质转化过程如下：

下列说法正确的是

A. 次磷酸 $\text{[math]}$ 属于三元酸 B. 反应Ⅰ为 $\text{[math]}$ C. 键角： $\text{[math]}$ D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 利用 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ，涉及的物质转化关系如下：

其中反应iii为 $\text{[math]}$ 。下列有关制备过程中的说法错误的是

A. 反应i中 $\text{[math]}$ 为还原剂 B. 键能：Sb-F>Sb-Cl C. Sb原子的价层电子对数发生变化 D. 反应i~iv中有3个氧化还原反应

单选题普通

3.

聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

Ⅰ．苯乙烯的制备

（1）已知下列反应的热化学方程式：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

计算反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ ；

（2）在某温度、 $\text{[math]}$ 下，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入________ $\text{[math]}$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；

（3）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，以水蒸气作稀释气。 $\text{[math]}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：

⑤ $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $\text{[math]}$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是________，理由是________；

（4）关于本反应体系中催化剂 $\text{[math]}$ 的描述错误的是_______；

A. X射线衍射技术可测定 $\text{[math]}$ 晶体结构

B. $\text{[math]}$ 可改变乙苯平衡转化率

C. $\text{[math]}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能

D. 改变 $\text{[math]}$ 颗粒大小不影响反应速率

Ⅱ．苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $\text{[math]}$ (Ⅰ)的配合物促进 $\text{[math]}$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $\text{[math]}$ ，实现苯乙烯可控聚合。

（5）引发剂 $\text{[math]}$ 中活性最高的是________；

（6）室温下，① $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中形成 $\text{[math]}$ ，其反应平衡常数为K；② $\text{[math]}$ 在水中的溶度积常数为 $\text{[math]}$ 。由此可知， $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

综合题困难

1. 固态化合物Y的组成为Cu₂S·GeFeS₂ ，以Y为原料实现如下转化。

已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物。

请回答：

(1) 固体D的化学式为；用电子式表示液体E中主要成分；步骤Ⅲ中，液体E以物质的量之比1：1与CH₃MgCl反应，该反应为构建Ge-C键，写出其化学方程式。

(2) 下列说法不正确的是___________。 A. 气体B是形成酸雨的“罪魁祸首” B. 固体C中可能含有Mg(NO₂)₂ C. 浓盐酸与浓硝酸按体积比1：3混合得到王水 D. 强度：Mg-C键> Ge-C键

(3) 写出溶液G中所有的阴离子；设计实验验证Y中含有Cu元素。

流程题困难

2. 过渡元素铬( $\text{[math]}$ )是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1) 三价铬离子能形成多种配位化合物。 $\text{[math]}$ 中提供电子对形成配位键的原子是中心离子配位数为(填字母)。

A.3 B.5 C.6

(2) $\text{[math]}$ 中配体分子 $\text{[math]}$ 以及分子 $\text{[math]}$ 的空间结构和相应的键角如下图所示。

(1) $\text{[math]}$ 中P的杂化类型是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的(填字母，A．“高”B．“低”)，原因是。

(3) $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的，原因是。

(3) 在金属材料中添加 $\text{[math]}$ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 $\text{[math]}$ 具有体心四方结构，如下图所示。处于顶角位置的是原子(填字母，A．“ $\text{[math]}$ ”B．“ $\text{[math]}$ ”)。

综合题普通

3. $\text{[math]}$ 是地球大气层中含量最高的气体，是非常有价值的资源。

(1) $\text{[math]}$ 在通常条件下非常稳定，原因是其键能(填“大”或“小”)。

(2) 将游离氮转化为化合态的氮，目前最成功的方法是哈伯法： $\text{[math]}$ ，该反应的化学平衡常数表达式是。

(3) 2017年，我国某课题组在该领域有新的突破：提出并论证了通过常温常压下 $\text{[math]}$ 可充电电池固氮的可能性。 $\text{[math]}$ ，电池固氮时工作原理如图。

①固氮时，Li做极。

②该电池不能以水溶液做为电解质溶液，用化学方程式说明理由：。

③固氮时，碳电极上发生的电极反应式是。

(4) 检测固氮效果。研究者在不同的放电状态下，将正极浸入无色的 $\text{[math]}$ 试剂( $\text{[math]}$ 的水溶液)中，检验 $\text{[math]}$ 水解产生的 $\text{[math]}$ ，反应及测试结果如下所示。ⅰ： $\text{[math]}$ 。ⅱ： $\text{[math]}$ 。

放电时间/h
6	12	18

现象：_______。

测试结果表明，随着放电时间的增加，固氮量也依次增加。将上述现象补充完整。

(5) 测试电池的可逆性。实验证实电池具有良好的可逆性，可充电。简要叙述测试实验思路，预期实验现象：。

综合题普通

1. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	411	318	799	358	452	346	222

A. 稳定性： $\text{[math]}$ B. 键长： $\text{[math]}$ C. 熔点： $\text{[math]}$ D. 硬度：金刚石>晶体硅

单选题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强。下列有关说法正确的是（）

A. HCl的电子式为

B. Cl-Cl键的键长比I-I键短 C. $\text{[math]}$ 分子中只有σ键 D. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

多选题普通

3. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）

A. N的电负性比P的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH₃的成键电子对间排斥力较大，可推断NH₃的键角比PH₃的大 D. HNO₃的分子间作用力较小，可推断HNO₃的熔点比H₃PO₄的低

单选题容易