过渡元素铬()是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

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1. 过渡元素铬( $\text{[math]}$ )是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1) 三价铬离子能形成多种配位化合物。 $\text{[math]}$ 中提供电子对形成配位键的原子是中心离子配位数为(填字母)。

A.3 B.5 C.6

(2) $\text{[math]}$ 中配体分子 $\text{[math]}$ 以及分子 $\text{[math]}$ 的空间结构和相应的键角如下图所示。

(1) $\text{[math]}$ 中P的杂化类型是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

(2) $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的(填字母，A．“高”B．“低”)，原因是。

(3) $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的，原因是。

(3) 在金属材料中添加 $\text{[math]}$ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。 $\text{[math]}$ 具有体心四方结构，如下图所示。处于顶角位置的是原子(填字母，A．“ $\text{[math]}$ ”B．“ $\text{[math]}$ ”)。

【考点】

键能、键长、键角及其应用; 配合物的成键情况; 晶胞的计算; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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综合题普通

1. TiO_2-aN_b、Cu(In_1-xGa_xSe₂)是常见的光学活性物质。请回答下列问题：

(1) 基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为，N、O、Cu的电负性由大到小的顺序是。

(2) 利用TiO₂纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6—三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是。

(3) GaCl₃·xNH₃(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl₃·xNH₃的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。

①NH₃的VSEPR模型为。

②GaCl₃·xNH₃含有的化学键类型有(填序号)。

A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 E．氢键

③能准确表示GaCl₃·xNH₃结构的化学式为。

(4) TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-aN_b ，表示如图。

①立方晶系TiO₂晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为g/cm³^。

②图乙TiO_2-aN_b晶体中a=。

综合题普通

2. 硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

(1) 二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，其化学式为， $\text{[math]}$ 键长 $\text{[math]}$ 键长（填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。

(2) 将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶于二乙二醇二甲醚 $\text{[math]}$ ，加入四氢呋喃（

）可制得

和NaF，则反应的化学方程式为。

中 $\text{[math]}$ 键角

中 $\text{[math]}$ 键角（填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，原因是。

(3) 一定条件下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 发生非氧化还原反应可制得晶体 $\text{[math]}$ ，其晶胞结构如图所示（氧原子未画出），晶胞参数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若A、D、E三点的原子分数坐标分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，晶胞中D、E间距离为 $\text{[math]}$ 。设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。

综合题普通

3. 铬、铁、钴等均为常见的过渡元素，回答以下问题：

(1)铬在元素周期表中的位置为，基态铬原子最外层电子所占的原子轨道形状为。铬元素形成的配合物 $\text{[math]}$ (相对分子质量为266.5)，有多种异构体，且配位数均为6。现取 $\text{[math]}$ 配成溶液，滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到沉淀 $\text{[math]}$ 。该配合物的化学式为(填化学式)。该配合物内界水分子的 $\text{[math]}$ 键角(填“大于”、“小于”或“等于”)水分子独立存在时 $\text{[math]}$ 键角。

(2)铁原子结构示意图为。量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一，有人通过计算预言铁也存在四氧化物，该分子模型如图a，则化合物中铁微粒的价电子轨道表示式。

(3)铱( $\text{[math]}$ )与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为 $\text{[math]}$ ，则基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为， $\text{[math]}$ 晶体的四方晶胞如图b，已知晶胞参数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德常数，则该晶体密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题普通