I.
II.
①已知: 。向重整反应体系中加入适量多孔CaO,其优点是。
②下列操作中,能提高平衡转化率的是(填标号)。
A.加催化剂 B.增加用量
C.移除 D.恒温恒压,通入惰性气体
③500℃、恒压()条件下,1 mol 和1 mol 反应达平衡时,的转化率为0.5,的物质的量为0.25 mol,则反应II的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
恒压下,和的起始物质的量之比为1∶3时,该反应甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示。该反应的0,甲醇的产率P点高于T点的原因为。
①白磷(P4)是分子晶体,易溶于CS2 , 难溶于水,可能原因是。
②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料,其晶体是与石墨类似的层状结构,如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是(填字母序号)
a.层与层之间的作用力是共价键
b.分子中磷原子杂化方式为sp2杂化
c.是混合型晶体
①实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000、1070℃,从结构角度说明其熔点差异的原因。
②磷化硼是一种半导体材料,晶胞结构如下图所示。磷化硼的化学式是,已知晶胞边长a pm,阿伏加德罗常数为NA , 磷化硼晶体的密度是g/cm3。(1 pm=10-10cm)
①的价层电子排布式为。
②中O和中S均为杂化,比较中键角和中键角的大小并解释原因。
③中与与的作用力类型分别是。
①距离最近的阴离子有个。
②的摩尔质量为 , 阿伏加德罗常数为。
该晶体的密度为。
铁和硒( )都是人体所必需的微量元素,且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题:
①基态 原子的核外电子排布式为 ;
②该新药分子中有种不同化学环境的C原子;
③比较键角大小:气态 分子 离子(填“>”“<”或“=”),原因是。
①富马酸分子中 键与 键的数目比为;
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。
①产物中N原子的杂化轨道类型为;
②与 互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
①该超导材料的最简化学式为;
② 原子的配位数为;
③该晶胞参数 、 。阿伏加德罗常数的值为 ,则该晶体的密度为 (列出计算式)。
A.
B.
C.
D.
A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
可知,Li原子的第一电离能为kJ·mol-1 , O=O键键能为kJ·mol-1 , Li2O晶格能为kJ·mol-1
伏加德罗常数的值为NA , 则Li2O的密度为 g/cm3(列出计算式)。