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1. Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：
(1) 下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。（填标号）

A.


B.


C.


D.

(2) Li+与H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（H-），原因是。
(3) LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是。中心原子的杂化形式为，LiAlH4中，存在（填标号）。

A.离子键


B.σ键


C.π键


D.氢键
(4) Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到


可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol-1 ， O=O键键能为kJ·mol-1 ， Li2O晶格能为kJ·mol-1
(5) Li2O具有反莹石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm，阿

伏加德罗常数的值为NA ， 则Li2O的密度为 g/cm3(列出计算式)。
【考点】
原子核外电子排布; 元素电离能、电负性的含义及应用; 键能、键长、键角及其应用; 晶胞的计算; 原子轨道杂化方式及杂化类型判断;
【答案】

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综合题 困难
能力提升
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1. A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下。

元素

相关信息

A

基态原子的价电子排布式为nsnnpn

B

基态原子中的未成对电子数是同周期元素原子中最多的

C

最外层电子数是电子层数的3倍

D

简单离子是第三周期元素所形成的离子中半径最小的

E

价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题(用对应元素的元素符号作答)。

(1) 写出D元素基态原子的价电子排布式：，基态E2+的价电子轨道表示式：。
(2) 这5种元素中电负性最大的元素是A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(3) B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
(4) 写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式：。
综合题 普通
2.                
(1) s能级与p能级的原子轨道图如图所示：

请回答下列问题：

1 s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；

2 p电子的原子轨道星形，每个p能级有个原子轨道。
(2) 写出下列元素基态原子的电子排布式：

①Co：；②Cu：。
(3) 画出下列元素基态原子的轨道表示式：①N：；②F：。
综合题 普通
3.               
(1) 基态Ni原子的价电子轨道表示式为。
(2) 铜元素所在周期中，未成对电子数最多的基态原子M的价电子轨道表示式为。
综合题 普通