下列实验事实可以用共价键键能解释的是（）

1. 下列物质的性质可以用“键能”来解释的是（）

A. SiO₂熔点高 B. 氩气性质稳定 C. 碘易升华 D. NH₃极易溶于水

单选题容易

2. 已知H—H键能为436 kJ·mol^-1 ， H-N键能为391 kJ·mol^-1 ，根据化学方程式：N₂＋ 3H₂＝ 2NH₃ΔH = －92.4 kJ·mol^-1 ，则N≡N键的键能是（）

A. 431 kJ·mol^-1 B. 946 kJ·mol^-1 C. 649 kJ·mol^-1 D. 869 kJ·mol^-1

单选题容易

1. 次磷酸钠 $\text{[math]}$ 可溶于水，常用于化学镀铜。一种利用白磷 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 并在待镀件上镀铜的主要物质转化过程如下：

下列说法正确的是

A. 次磷酸 $\text{[math]}$ 属于三元酸 B. 反应Ⅰ为 $\text{[math]}$ C. 键角： $\text{[math]}$ D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 利用 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ ，涉及的物质转化关系如下：

其中反应iii为 $\text{[math]}$ 。下列有关制备过程中的说法错误的是

A. 反应i中 $\text{[math]}$ 为还原剂 B. 键能：Sb-F>Sb-Cl C. Sb原子的价层电子对数发生变化 D. 反应i~iv中有3个氧化还原反应

单选题普通

1. H₂Se受热分解的温度比H₂S低，从结构的角度解释原因。

填空题容易

2.

聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。

Ⅰ．苯乙烯的制备

（1）已知下列反应的热化学方程式：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

计算反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ ；

（2）在某温度、 $\text{[math]}$ 下，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入________ $\text{[math]}$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；

（3）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，以水蒸气作稀释气。 $\text{[math]}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：

⑤ $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$

以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $\text{[math]}$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是________，理由是________；

（4）关于本反应体系中催化剂 $\text{[math]}$ 的描述错误的是_______；

A. X射线衍射技术可测定 $\text{[math]}$ 晶体结构

B. $\text{[math]}$ 可改变乙苯平衡转化率

C. $\text{[math]}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能

D. 改变 $\text{[math]}$ 颗粒大小不影响反应速率

Ⅱ．苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $\text{[math]}$ (Ⅰ)的配合物促进 $\text{[math]}$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $\text{[math]}$ ，实现苯乙烯可控聚合。

（5）引发剂 $\text{[math]}$ 中活性最高的是________；

（6）室温下，① $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中形成 $\text{[math]}$ ，其反应平衡常数为K；② $\text{[math]}$ 在水中的溶度积常数为 $\text{[math]}$ 。由此可知， $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

综合题困难

1. 铁、锰、铬、铜等金属及其化合物在科学研究和工业生产中用途广泛。请回答下列问题：

(1) 基态铁原子中最高能层符号为，其最外层电子所占据轨道的电子云轮廓图为形。

(2) 锰和铬的第一电离能分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，而锰、铬的第二电离能分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，从核外电子排布角度解释铬的第二电离能比锰大的原因：。

(3) 烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。

①该配合物中的配体有种。

②C、N、O三种元素形成的最简单氢化物的键角由大到小的顺序是(填化学式)，原因为。

(4) 铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为 $\text{[math]}$ ， 1号 $\text{[math]}$ 原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， 3号 $\text{[math]}$ 原子的坐标为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。

①Cu原子的配位数为。

②2号原子的坐标为。

③该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 氮化家(GaN)是具有优异光电性能的第三代半导体材料。利用炼锌矿渣[主要含铁酸锌ZnFe₂O₄ ，铁酸家Ga₂(Fe₂O₄)₃、SiO₂]制备GaN并回收金属元素的一种工艺流程如下图：

已知：Ga³⁺、Fe³⁺在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度(mol/L)	反萃取率(%)
盐酸浓度(mol/L)	Ga³⁺	Fe³⁺
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：

(1) 下列家的微粒电离一个电子所需能量最高的是_______(填标号)。 A.

B.

C.

D.

(2) “酸浸”所得浸出液中Zn²⁺ ， Ga³⁺社浓度分别为1mol/L和0.003mol/L。常温下，为尽可能多地提取Ga³⁺同时确保不混入Zn(OH)₂ ， “调pH”时须：4≤pH<(假设调pH时溶液体积不变)。已知常温下，K_sp[Zn(OH)₂]=10^-16.6 ， K_sp[Ga(OH)₃]=10^-35。

(3) “脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度c₁c₂(填“>”、 “=”或“<”)。

(4) 由Ga制备Ga(CH₃)₃的部分工艺如下图：

已知：(ⅰ)Et₂O(乙醚)和NR(三正辛胺)均为配体；

(ⅱ)Ga(CH₃)₃沸点：55.7℃。Et₂O沸点：34.6℃，NR₃沸点：365.8℃。

①比较分子中的C—Ga—C键角大小：Ga(CH₃)₃Ga(CH₃)₃(Et₂O) (填“>”、 “=”或“<”)。

②直接分解Ga(CH₃)₃(Et₂O)不能制备超纯Ga(CH₃)₃ ，采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH₃)₃的理由是。

(5) MOCVD法是通过Ga(CH₃)₃与NH₃反应得到GaN和另一种产物，写出该反应的化学方程式：。

(6) GaN晶体的一种六方晶胞如下图所示。该晶体的密度为g/cm³(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

流程题普通

3. $\text{[math]}$ 在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用 $\text{[math]}$ 和NaOH混合溶液吸收 $\text{[math]}$ 的方法制取 $\text{[math]}$ ，现利用如下装置及试剂制备 $\text{[math]}$ 晶体：

已知：① $\text{[math]}$ 饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是 $\text{[math]}$ 高于38℃时析出的晶体是 $\text{[math]}$ ，高于60℃时 $\text{[math]}$ 分解成 $\text{[math]}$ 和NaCl。

② $\text{[math]}$ 气体浓度较大时易发生爆炸。

(1) A装置中仪器a的名称为。

(2) 装置A中生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

(3) 关于装置C及后续操作的下列说法中，错误的是___________。 A. 装置C中 $\text{[math]}$ 作氧化剂 B. 为获得 $\text{[math]}$ 晶体，可将C试管中的溶液在55℃蒸发浓缩结晶并趁热过滤 C. 用50℃左右温水洗涤所得晶体 D. 高温烘干过滤后所得滤渣即可得到产物

(4) 仪器A中 $\text{[math]}$ 需稍微过量，原因是。

(5) 实验过程中，常需要打开 $\text{[math]}$ ，鼓入一定量空气。该操作的目的是。

(6) Cl和O可形成另一种化合物 $\text{[math]}$ ，中心原子为O， $\text{[math]}$ 的VSEPR模型是； $\text{[math]}$ 键角比 $\text{[math]}$ 键角(填“大”“小”或“相等”)。

(7) $\text{[math]}$ 纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与 $\text{[math]}$ 不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀 $\text{[math]}$ ，再滴加几滴淀粉溶液(已知： $\text{[math]}$ )，然后用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知： $\text{[math]}$ )样品中 $\text{[math]}$ 的纯度为%(用含c、V的代数式表示)。

实验探究题普通

1. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	411	318	799	358	452	346	222

A. 稳定性： $\text{[math]}$ B. 键长： $\text{[math]}$ C. 熔点： $\text{[math]}$ D. 硬度：金刚石>晶体硅

单选题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强。下列有关说法正确的是（）

A. HCl的电子式为

B. Cl-Cl键的键长比I-I键短 C. $\text{[math]}$ 分子中只有σ键 D. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

多选题普通

3. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）

A. N的电负性比P的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大 B. N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C. NH₃的成键电子对间排斥力较大，可推断NH₃的键角比PH₃的大 D. HNO₃的分子间作用力较小，可推断HNO₃的熔点比H₃PO₄的低

单选题容易