1.
质量守恒定律的发现对化学学科发展具有重大意义、某兴趣小组为验证质量守恒定律，依次做了以下两组实验：
Ⅰ、铁钉与硫酸铜溶液的反应
步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2。
（1）步骤2中可观察到明显的实验现象是：。
（2）若m1=m2 ， 可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于。
Ⅱ、镁条在空气中燃烧
（3）小刚认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现图1中陶土网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，以下解释合理的是______。
| A. 氧气不足 | B. 部分燃烧产物散逸到空气中 |
| C. 镁条未反应完 | D. 部分镁条与除氧气外的另外物质反应生成其他固体 |
（4）小芳按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。老师告诉同学们，黄色物质是镁条和空气中的氮气发生化合反应生成的氮化镁（Mg3N2），请写出该反应的化学方程式。
（5）如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【考点】
化学方程式的书写与配平;
验证质量守恒定律;
