亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。I.（1）已知：常温下，。则0.1mol⋅L溶液的pH约为。在该温度下，将其与的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。已知：；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。（2）装置A中发生反应的化学方程式为。（3）装置C、E的作用是。（4）反应完全后，为测定产品纯度，该小组取4.00gD中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性溶液不与杂质反应)：滴定次数1234消耗溶液体积/mL20.9020.0220.0019.98①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是(填代号)。a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时俯视读数d．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失②滴定终点的实验现象为。③该产品中亚硝酸钠的质量分数为。(计算结果保留4位有效数字)Ⅲ．亚硝酸钠也是一种食品添加剂，某腌制品中亚硝酸钠含量随时间变化如图所示。（5）若要保证在亚硝酸钠含量低于1mg∙kg-1时食用，则三种条件下保存时间最长的是(填序号)。

硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。

Ⅰ. $\text{[math]}$ 的合成

下图为某小组同学利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液与 $\text{[math]}$ 气体反应制备 $\text{[math]}$ 的装置（夹持装置略）。

（1）装置A用于常温下制取 $\text{[math]}$ 气体，仪器a中的试剂为，仪器b的名称为。

（2）检查装置的气密性的方法是：关闭，打开，向装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。

（3）装置C中反应的化学方程式为。为制得纯净的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，二者的质量之比 $\text{[math]}$ （化简为最简整数比）。

（4）当 $\text{[math]}$ 计的读数接近7.0时，应立即关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。若溶液的 $\text{[math]}$ 低于7.0，产生的影响是。

（5）装置B和D中的液体均为 $\text{[math]}$ 溶液，其作用是。

Ⅱ.测定 $\text{[math]}$ 的纯度

该小组同学从制得的 $\text{[math]}$ 产品中称取 $\text{[math]}$ 产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，用硫酸酸化后加入过量 $\text{[math]}$ ，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

（6）滴定终点时的现象为。

（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为。

实验探究题困难

2. 硫酸四氨合铜晶体( $\text{[math]}$ )可用作杀虫剂、印染助剂等，常温下在空气中与水、二氧化碳反应生成铜的碱式盐，晶体变成绿色，在热水中易分解。某研究性学习小组通过如下实验制备该晶体并测定晶体中铜元素的质量分数。

(1) 实验室需配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需要用到的玻璃仪器有(填仪器名称)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。

(2) 解释不用蒸发浓缩，冷却结晶的方式制备硫酸四氨合铜晶体的原因：。

(3) 写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：。

(4) 查阅资料，氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵根离子可以促进该反应并生成四氨合铜离子，写出反应的离子方程式：。

(5) 硫酸四氨合铜晶体中铜元素质量分数的测定

(ⅰ)准确称取w g硫酸四氨合铜固体配成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，加 $\text{[math]}$ 稀硫酸和 $\text{[math]}$ 水使其充分溶解；

(ⅱ)加入10％的KI溶液 $\text{[math]}$ ，加入淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色；

(ⅲ)再加入10％KSCN溶液 $\text{[math]}$ ，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为V mL。

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 沉淀表面易吸附 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①滴定时加入KSCN的目的是(用离子方程式表示)。

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时，一般在 $\text{[math]}$ 的弱酸性环境中进行，试解释pH不能过高的原因：。

③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为％(用c、w、V表示)。

实验探究题困难

3.

硫脲[ CS( NH₂)₂ ]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等，是一种白色晶体熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：

I.硫脲的制备：

已知：将石灰氮(CaCN₂)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

（1）装置B中的试剂X和试剂Y的组合可选用 ( 填标号)。

A.FeS固体+稀盐酸　　 B.FeS固体+稀硝酸　　 C.FeS固体+稀硫酸

（2）仪器N的名称是；在注液时，仪器M与仪器N相比使用的优点是。

（3）按气流从左到右的方向，上述装置的接口连接顺序为c→(填写仪器接口的小写字母)

（4）装置C中发生反应的化学方程式为；反应温度需控制在80℃ ，温度不宜过高或过低的原因是。

II.硫脲的分离及产品含量的测定：

（5）装置C反应后的液体过滤后，进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，最后烘干获得产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取50mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V mL。

①滴定时，硫脲发生反应的离子方程式为：_____[CS(NH₂)₂] + 14 $\text{[math]}$ +______H⁺=14Mn²⁺+______CO₂ +_____N₂+____ $\text{[math]}$ + 26H₂O，请配平并补全离子方程式的系数。

②滴定至终点时的现象是。

③样品中硫脲的质量分数为(用含“m、c、V”的最简式表示)。

实验探究题困难

1. 配合物乙二胺四乙酸铁钠( $\text{[math]}$ ，摩尔质量为 $\text{[math]}$ )可溶于水，易风化，常见于强化盐中。乙二胺四乙酸铁钠的制备及测定如下：

I．产品的制备：

步骤1：准确称取 $\text{[math]}$ 于烧杯中，加水充分溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。

步骤2：将Fe(OH)₃、乙二胺四乙酸(H₄Y)，水加入三颈烧瓶中，搅拌，80℃水浴反应1h，加入Na₂CO₃溶液，发生反应： $\text{[math]}$ 。经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，晾干后得产品。

II．产品中铁含量的测定：

称取m2g祥品，加稀硫酸溶解，配成100.00mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，发生反应： $\text{[math]}$ 。重复2~3次，消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL。

根据上述实验，下列说法正确的是

A. 若称取样品时间长，不影响乙二胺四乙酸铁钠产品纯度的计算结果 B. 若配制溶液倒转摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，则测得产品中铁含量偏高 C. 若盛标准液的滴定管未润洗，则测得产品中铁含量会偏高 D. 若滴定终点后，滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则测得产品中铁纯度偏低

单选题普通

2. 固体R(Mg_ₓAl_ySi_zO_m)可用于治疗胃酸过多。为探究R的具体组成，取10.10g固体R样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，产生3.90gH₂SiO₃沉淀；向滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后得到2.90g沉淀；向剩余滤液中通入足量CO₂气体可再次产生沉淀7.80g。下列说法错误的是

A. 10.10g固体R样品中 $\text{[math]}$ B. 10.10g固体R样品中 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 固体R的化学式可表示为MgO⋅Al₂O₃⋅2SiO₂

单选题普通

3. 有一块铁的“氧化物”样品 $\text{[math]}$ ，某实验小组同学按如下步骤测定氧化物的组成：

下列有关说法错误的是

A. 步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B. 样品X中含有 $\text{[math]}$ C. 溶液Y中 $\text{[math]}$ D. 经实验测定氧化物X的组成 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 三氯化铬(CrCl₃)是工业上常用的媒染剂和催化剂，遇水易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr₂O₃+3CCl₄ $\text{[math]}$ 2CrCl₃+3COCl₂制备无水CrCl₃的装置(夹持装置略)如下图所示。

已知：上述反应生成的COCl₂(俗称光气)有剧毒，能与水反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：

(1) 通入的N₂需要干燥，则试剂X为；D装置中冷凝管的水应从(选“a”或“b”)口进入；E装置的名称为。

(2) 检查装置气密性并加入药品后，加热前需要先通入一段时间的N₂；实验结束时，在反应管右端可得到紫色CrCl₃薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间N₂的目的是：①冷却CrCl₃并防止被氧化，②。

(3) 装置单元E的主要作用是；装置F中发生反应的离子方程式为。

(4) 从实验安全角度考虑，图示装置存在一处缺陷，其改进措施为。

(5) CrCl₃产品纯度的测定：(已知H₂O₂在碱性条件下可将Cr³⁺氧化为 $\text{[math]}$ )

I．准确称取0.1000g产品放入锥形瓶，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液和适量蒸馏水，小火加热至溶液变黄绿色，此时铬以 $\text{[math]}$ 存在，继续加热一段时间；

II．向冷却后的锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸防止指示剂提前变色)，使 $\text{[math]}$ 转化为橙色 $\text{[math]}$ ；

III．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用新配制的0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积18.60mL(滴定过程中， $\text{[math]}$ 转化为Cr³⁺)。

在步骤III中，参加反应的 $\text{[math]}$ 和Fe²⁺的物质的量之比为，产品中所含CrCl₃(摩尔质量M=158.5g/mol)的质量分数为(结果保留到小数点后2位)。

实验探究题普通

2. 油菜中含有钙、镁、铁、磷等元素，用配位滴定法可测定油菜中的钙离子含量。EDTA标准液（实际用EDTA二钠盐，简写为 $\text{[math]}$ ）是常用的滴定试剂。实验步骤如下：

步骤1：配制EDTA标准液

量取 $\text{[math]}$ 的EDTA溶液于 $\text{[math]}$ 容量瓶中，加水稀释定容，待用。

步骤2：试样预处理

用蒸馏水将油菜洗净，晾干，放入60℃烘箱中烘干，粉碎，备用。准确称取约 $\text{[math]}$ 油菜样品放在坩埚中，于800℃下加热约 $\text{[math]}$ 至油菜完全成灰，冷却至室温。向油菜灰中加入 $\text{[math]}$ 硝酸（1：1）溶液，搅拌溶解，然后将溶液转移至 $\text{[math]}$ 容量瓶定容，待用。

步骤3：待测液准备

移取试样溶液 $\text{[math]}$ 于 $\text{[math]}$ 锥形瓶中，依次加入 $\text{[math]}$ 蒸馏水、一定量糊精（ $\text{[math]}$ ）溶液、 $\text{[math]}$ 三乙醇胺溶液（1：2）、 $\text{[math]}$ 溶液（ $\text{[math]}$ ）以及 $\text{[math]}$ 钙羧酸指示剂，充分摇匀。

步骤4：滴定

维持 $\text{[math]}$ 在12～13，用配制好的EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

(1) 步骤1配制EDTA标准液一定不需要选用的仪器是_______（填序号）。 A.

(2) 步骤3加糊精有两个作用：a.排除磷酸根离子与 $\text{[math]}$ 反应生成磷酸钙沉淀的干扰；b.形成胶体将氢氧化镁沉淀包裹住，防止氢氧化镁沉淀吸附 $\text{[math]}$ ．其他条件均相同，使用不同量的糊精，实验现象如下：

糊精用量/mL	10	15	20	25
实验现象	溶液澄清，但有大量白色絮状沉淀	溶液澄清，白色絮状沉淀显著减少	溶液澄清，没有沉淀出现	溶液不澄清

①表中白色絮状沉淀主要成分的化学式为。

②根据表中数据和现象推测糊精的最佳用量为mL。

(3) 步骤3中三乙醇胺是掩蔽剂，掩蔽的离子是（填序号）。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$

(4) 滴定时 $\text{[math]}$ 与EDTA二钠盐1：1反应，生成配离子如图所示。

（简写为[CaY]^2-）

①配离子中碳原子的杂化方式为。

②滴定时维持 $\text{[math]}$ 在12~13，写出滴定时的离子反应方程式：。（用简写式表示）

③若 $\text{[math]}$ 对测定结果的影响是。（填“偏大”“偏小”或“不变”）

(5) 该油菜样品中钙离子的含量为mg/g（计算结果保留4位有效数字）。

实验探究题普通

3. 阅读下列材料，完成下列小题。

葡萄酒中加入的添加剂K₂S₂O₅(焦亚硫酸钾)具有杀菌、抗氧化、固色的作用，其原理为S₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=2SO₂↑+H₂O，K₂S₂O₅的含量用SO₂表示。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》(GB2760-2014)对葡萄酒中SO₂的含量进行了严格的规定，即c(SO₂)≤250mg•L^-1。某兴趣小组开展测定葡萄酒中K₂S₂O₅含量的实验，具体操作步骤如下：

I.用分析天平(可精确到0.0001g)称取碘单质溶解于KI溶液中，配制一定体积的0.01mol•L^-1的I₂－KI溶液；

II.取某品牌白葡萄酒10.00mL于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液；

III.向锥形瓶中逐滴加入I₂－KI溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积；

IV.平行操作几组，计算葡萄酒中K₂S₂O₅的含量是否符合食品安全国家标准。

(1) 下列说法错误的是 A. 配制0.01mol•L^-1的I₂－KI溶液 $\text{[math]}$ ，应称取1.2192g碘单质 B. 步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C. 测定葡萄酒中K₂S₂O₅的含量，不可用酸性高锰酸钾溶液代替I₂－KI溶液 D. 为了提高检测的准确性，需平行测定2～3次后求平均值

(2) 下列说法错误的是 A. 葡萄酒中添加二氧化硫可起到杀菌、抗氧化作用，说明二氧化硫是种无毒的气体 B. 滴定反应原理为SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO $\text{[math]}$ +4H⁺ C. 可用酸化的Ba(NO₃)₂溶液来鉴别CO₂和SO₂两种气体 D. 酸雨在空气中放置一段时间后酸性增强是因为亚硫酸被空气中的氧气氧化

(3) 葡萄酒中含有CH₃CH₂OH、CH₃COOH、SO₂、H₂O等多种成分。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=1的CH₃COOH溶液中含有H⁺的数目小于0.1N_A B. 100g46%的CH₃CH₂OH溶液中，含H－O键的数目为N_A C. 1molSO₂与1molO₂完全反应，转移电子的数目为2N_A D. 标准状况下，22.4LH₂O中含氧原子的数目大于N_A

单选题普通

滴定次数	1	2	3	4
消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积/mL	20.90	20.02	20.00	19.98