三氯化铬(CrCl3)是工业上常用的媒染剂和催化剂，遇水易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2制备无水CrCl3的装置(夹持装置略)如下图所示。已知：上述反应生成的COCl2(俗称光气)有剧毒，能与水反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

0 返回首页

1. 三氯化铬(CrCl₃)是工业上常用的媒染剂和催化剂，遇水易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr₂O₃+3CCl₄ $\text{[math]}$ 2CrCl₃+3COCl₂制备无水CrCl₃的装置(夹持装置略)如下图所示。

已知：上述反应生成的COCl₂(俗称光气)有剧毒，能与水反应生成两种酸性气体。

回答下列问题：

(1) 通入的N₂需要干燥，则试剂X为；D装置中冷凝管的水应从(选“a”或“b”)口进入；E装置的名称为。

(2) 检查装置气密性并加入药品后，加热前需要先通入一段时间的N₂；实验结束时，在反应管右端可得到紫色CrCl₃薄片；依次停止加热装置B和C，冷却，继续通入一段时间N₂的目的是：①冷却CrCl₃并防止被氧化，②。

(3) 装置单元E的主要作用是；装置F中发生反应的离子方程式为。

(4) 从实验安全角度考虑，图示装置存在一处缺陷，其改进措施为。

(5) CrCl₃产品纯度的测定：(已知H₂O₂在碱性条件下可将Cr³⁺氧化为 $\text{[math]}$ )

I．准确称取0.1000g产品放入锥形瓶，在强碱性条件下，加入过量的30%H₂O₂溶液和适量蒸馏水，小火加热至溶液变黄绿色，此时铬以 $\text{[math]}$ 存在，继续加热一段时间；

II．向冷却后的锥形瓶中加入过量浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸防止指示剂提前变色)，使 $\text{[math]}$ 转化为橙色 $\text{[math]}$ ；

III．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用新配制的0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准液体积18.60mL(滴定过程中， $\text{[math]}$ 转化为Cr³⁺)。

在步骤III中，参加反应的 $\text{[math]}$ 和Fe²⁺的物质的量之比为，产品中所含CrCl₃(摩尔质量M=158.5g/mol)的质量分数为(结果保留到小数点后2位)。

【考点】

中和滴定; 探究物质的组成或测量物质的含量; 离子方程式的书写;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题普通

硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 为无色、透明的晶体或结晶性细粒，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，在水中极易溶解，在乙醇中不溶。主要用于照相业作定影剂。

Ⅰ. $\text{[math]}$ 的合成

下图为某小组同学利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液与 $\text{[math]}$ 气体反应制备 $\text{[math]}$ 的装置（夹持装置略）。

（1）装置A用于常温下制取 $\text{[math]}$ 气体，仪器a中的试剂为，仪器b的名称为。

（2）检查装置的气密性的方法是：关闭，打开，向装置D的烧杯中加入蒸馏水，微热仪器b，若D中导管口有气泡产生，停止加热，导管中形成稳定的水柱，则装置的气密性良好。

（3）装置C中反应的化学方程式为。为制得纯净的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，二者的质量之比 $\text{[math]}$ （化简为最简整数比）。

（4）当 $\text{[math]}$ 计的读数接近7.0时，应立即关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。若溶液的 $\text{[math]}$ 低于7.0，产生的影响是。

（5）装置B和D中的液体均为 $\text{[math]}$ 溶液，其作用是。

Ⅱ.测定 $\text{[math]}$ 的纯度

该小组同学从制得的 $\text{[math]}$ 产品中称取 $\text{[math]}$ 产品，用容量瓶配成250mL溶液。另取 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ ，用硫酸酸化后加入过量 $\text{[math]}$ ，再加入2滴淀粉溶液，然后用样品溶液进行滴定。平行滴定3次，消耗样品溶液体积平均为 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。

（6）滴定终点时的现象为。

（7）若样品中的杂质不参与反应，则样品的纯度为。

实验探究题困难

2. 硫酸四氨合铜晶体( $\text{[math]}$ )可用作杀虫剂、印染助剂等，常温下在空气中与水、二氧化碳反应生成铜的碱式盐，晶体变成绿色，在热水中易分解。某研究性学习小组通过如下实验制备该晶体并测定晶体中铜元素的质量分数。

(1) 实验室需配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，需要用到的玻璃仪器有(填仪器名称)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。

(2) 解释不用蒸发浓缩，冷却结晶的方式制备硫酸四氨合铜晶体的原因：。

(3) 写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：。

(4) 查阅资料，氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵根离子可以促进该反应并生成四氨合铜离子，写出反应的离子方程式：。

(5) 硫酸四氨合铜晶体中铜元素质量分数的测定

(ⅰ)准确称取w g硫酸四氨合铜固体配成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，加 $\text{[math]}$ 稀硫酸和 $\text{[math]}$ 水使其充分溶解；

(ⅱ)加入10％的KI溶液 $\text{[math]}$ ，加入淀粉溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色；

(ⅲ)再加入10％KSCN溶液 $\text{[math]}$ ，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为V mL。

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 沉淀表面易吸附 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①滴定时加入KSCN的目的是(用离子方程式表示)。

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应时，一般在 $\text{[math]}$ 的弱酸性环境中进行，试解释pH不能过高的原因：。

③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为％(用c、w、V表示)。

实验探究题困难

3. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：

①加样，将 $\text{[math]}$ 样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装 $\text{[math]}$ 略小于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量 $\text{[math]}$ 碱性标准溶液，发生反应： $\text{[math]}$ ，使溶液显浅蓝色。