某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究，（选用容积为的试管作反应容器收到了良好的效果）。请你对比分析图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：Ⅰ.课本实验：图1是探究空气中氧气体积分数常用的装置。（1）实验原理：过量的红磷与氧气反应，使容器内的气压减小，吸入瓶内水的体积等于瓶内空气中氧气的体积。红磷燃烧的化学方程式为________。（2）实验现象：红磷剧烈燃烧，产生________，冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中的水约占集气瓶体积的。（3）实验结论：氧气约占空气体积的，剩余气体具有______（填序号）的性质。A. 密度比空气大B. 不易溶于水C. 不能燃烧D. 不支持燃烧（4）实验反思：①在做该实验时，所测氧气的体积分数小于，可能的原因是________（写一条即可）。②对实验药品的选择：既要能消耗氧气，又不会和空气中的其他成分反应，且生成物为固体，则不能用木炭或硫代替红磷，原因是________；不能用铁丝代替红磷，原因是________。Ⅱ.创新实验：（5）小组同学对课本实验进行了如图Ⅱ所示的改进（已知试管容积为），让试管里的足量红磷充分燃烧后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，最终注射器活塞将慢慢前移到约为_______

1. 已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

（1）红磷燃烧时的现象，写出红磷燃烧的文字表达式。

（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，进入瓶内水量约占集气瓶空气体积的。此实验得出的结论是。还可得到的结论是。

（3）某同学做该实验时，测出氧气的含量远远低于实际值，请你分析其中的原因：①；②。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？填“能”或“否”，理由是。

实验探究题容易

2. 保护环境是我们共同关注的社会问题。

（1）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯( $\text{[math]}$ )和水，该反应的化学方程式为。

（2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如图所示。该反应中，B和C的质量比为。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为。

填空题容易

3.

某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究

Ⅰ.课本实验：图1是探究空气中氧气体积分数常用的装置。

（1）实验原理：过量的红磷与氧气反应，使容器内的________减小，吸入瓶内水的体积等于瓶内空气中________的体积。

（2）实验现象：红磷剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生________，放出________，完全冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升约1/5。

（3）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，剩余气体具有_______(填序号)的性质。

（4）实验反思：①在做该实验时，所测氧气的体积分数大于1/5，可能的原因是________(填序号)。

A.红磷过量 B.点燃红磷后将燃烧匙插入集气瓶并塞紧瓶塞的动作太慢

C.未完全冷却至室温就打开止水夹 D.实验前未夹紧止水夹

②对实验药品的选择：不能用木炭代替红磷，原因是________。

Ⅱ.创新实验：

（5）小组同学对课本实验进行了如图2所示的改进(已知试管容积为45mL)，让试管里的足量红磷充分燃烧后，等到试管完全冷却后再松开弹簧夹，最终注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为________mL刻度处才停止。

实验探究题容易

1.

测定空气中氧气含量的方法有许多种。

Ⅰ、甲实验小组利用如图1所示装置测定空气中氧气的体积分数。

【查阅资料】白磷燃烧所需的最低温度为40℃，白磷与红磷的燃烧现象与产物相同。

【实验准备】锥形瓶内空气体积为250mL，注射器中水的体积为60mL，该装置气密性良好。

【实验探究】装入药品，按图1所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。将锥形瓶底部放入80℃热水中，白磷很快被引燃。

【现象分析】

（1）将锥形瓶底部放入80℃热水中，白磷被引燃，白磷燃烧时的现象为。

（2）锥形瓶内事先放少量细沙的作用是。

（3）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到的现象是：1注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约mL时停止流下。

【得出结论】氧气约占空气总体积的 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ、乙实验小组用图2装置测定空气中氧气的含量。在由两个注射器组成的密闭系统中留有50mL空气，交替缓慢推动两个注射器活塞，使空气反复流动经过炽热的铜丝表面，直至剩余气体的体积不再发生变化时停止实验，冷却至室温后读数。

（4）写出玻璃管中发生反应的文字表达式：。

（5）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。

（6）实验结束时，测得空气中氧气的体积分数小于

$\text{[math]}$ 。造成该实验出现误差的原因可能是（填序号）。

①加入铜丝量太多②读数时没有冷却至室温③装置漏气

实验探究题普通

2.

某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了本校课本中的实验（见下图图例），设计出了如图1、图2所示实验装置，根据图回答下列有关问题：

（已知：课本实验中，红磷燃烧的最低温度达240℃，在点燃时需要把燃烧匙放在集气瓶外酒精灯火焰上点燃，后迅速伸入集气瓶内）

【探究1】甲同学用图1装置进行实验，操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将白磷（白磷在40℃即可燃烧）平装入试管中，将注射器置于20mL刻度处，并按图1所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据；⑤连接仪器并检查装置的气密性。

（1）该实验正确的实验操作顺序是（填序号）。

（2）请写出白磷燃烧的文字或符号表达式：。

（3）已知试管的容积为50mL，注射器的沿停在20mL处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞将停在mL刻度处。

【探究2】乙同学按图2连接好仪器并检查装置的气密性良好后，在集气瓶中装入a体积的水，关闭弹簧夹，用预先加热的玻璃棒引燃白磷，待冷却至室温后，打开弹簧夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的容积为c。

（4）通过该实验测得氧气的体积分数是。

（5）某同学按照图2进行“空气中氧气含量测定”的实验，下列实验操作会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是（填序号）。

①用碳代替白磷 ②用红磷代替白磷

③集气瓶没有冷却到室温 ④实验前弹簧夹未关闭

（6）以上两个改进实验相比于课本实验，明显的优点在于。

实验探究题普通

3.

人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程。

Ⅰ、18世纪拉瓦锡研究空气成分时，用图1所示装置持续加热12天，直到曲颈甑中红色粉末不再增加。

（1）图1为曲颈甑中发生反应的符号表达式为。

（2）连续加热12天的目的是。

Ⅱ、该小组设计了如图2实验装置测定空气中氧气的含量，请你完成下列问题：

【查阅资料】 $\text{[math]}$ (固)

【设计方案】测定混合物中某成分的含量，可采取不同的测定方案。空气是由多种气体组成的混合物，若要测定氧气的含量，可以设计如下两个方案：

方案一：除去除氧气以外的气体，测量氧气的体积

方案二：除去氧气，测量剩余气体的体积

（3）图2实验原理是采用上述两方案中的(选填“方案一”或“方案二”)。

【进行实验】室温下，图2实验测定的数据如表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)

硬质玻璃管的体积	反应前注射器中空气的体积	反应后注射器中气体的体积
30.0mL	20.0mL	10.0mL

（4）实验测得空气中氧气的体积分数为。(用百分数表示)

【实验分析】

（5）导致该实验数据比21%小的原因不可能是(填序号)

①没有缓缓反复推拉注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜丝量太多

实验探究题普通

1.

测定空气中氧气含量的方法有许多种。

Ⅰ、甲实验小组利用如图1所示装置测定空气中氧气的体积分数。

【查阅资料】白磷燃烧所需的最低温度为40℃，白磷与红磷的燃烧现象与产物相同。

【实验准备】锥形瓶内空气体积为250mL，注射器中水的体积为60mL，该装置气密性良好。

【实验探究】装入药品，按图1所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。将锥形瓶底部放入80℃热水中，白磷很快被引燃。

【现象分析】

（1）将锥形瓶底部放入80℃热水中，白磷被引燃，白磷燃烧时的现象为。

（2）锥形瓶内事先放少量细沙的作用是。

（3）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，可观察到的现象是：1注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约mL时停止流下。

【得出结论】氧气约占空气总体积的 $\text{[math]}$ 。

Ⅱ、乙实验小组用图2装置测定空气中氧气的含量。在由两个注射器组成的密闭系统中留有50mL空气，交替缓慢推动两个注射器活塞，使空气反复流动经过炽热的铜丝表面，直至剩余气体的体积不再发生变化时停止实验，冷却至室温后读数。

（4）写出玻璃管中发生反应的文字表达式：。

（5）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。

（6）实验结束时，测得空气中氧气的体积分数小于

$\text{[math]}$ 。造成该实验出现误差的原因可能是（填序号）。

①加入铜丝量太多②读数时没有冷却至室温③装置漏气

实验探究题普通

2.

某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了本校课本中的实验（见下图图例），设计出了如图1、图2所示实验装置，根据图回答下列有关问题：

（已知：课本实验中，红磷燃烧的最低温度达240℃，在点燃时需要把燃烧匙放在集气瓶外酒精灯火焰上点燃，后迅速伸入集气瓶内）

【探究1】甲同学用图1装置进行实验，操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将白磷（白磷在40℃即可燃烧）平装入试管中，将注射器置于20mL刻度处，并按图1所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据；⑤连接仪器并检查装置的气密性。

（1）该实验正确的实验操作顺序是（填序号）。

（2）请写出白磷燃烧的文字或符号表达式：。

（3）已知试管的容积为50mL，注射器的沿停在20mL处，关闭弹簧夹，对白磷进行加热，充分反应后，冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞将停在mL刻度处。

【探究2】乙同学按图2连接好仪器并检查装置的气密性良好后，在集气瓶中装入a体积的水，关闭弹簧夹，用预先加热的玻璃棒引燃白磷，待冷却至室温后，打开弹簧夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的容积为c。

（4）通过该实验测得氧气的体积分数是。

（5）某同学按照图2进行“空气中氧气含量测定”的实验，下列实验操作会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是（填序号）。

①用碳代替白磷 ②用红磷代替白磷

③集气瓶没有冷却到室温 ④实验前弹簧夹未关闭

（6）以上两个改进实验相比于课本实验，明显的优点在于。

实验探究题普通

3.

人类对空气成分的探究经历了艰辛的过程。

Ⅰ、18世纪拉瓦锡研究空气成分时，用图1所示装置持续加热12天，直到曲颈甑中红色粉末不再增加。

（1）图1为曲颈甑中发生反应的符号表达式为。

（2）连续加热12天的目的是。

Ⅱ、该小组设计了如图2实验装置测定空气中氧气的含量，请你完成下列问题：

【查阅资料】 $\text{[math]}$ (固)

【设计方案】测定混合物中某成分的含量，可采取不同的测定方案。空气是由多种气体组成的混合物，若要测定氧气的含量，可以设计如下两个方案：

方案一：除去除氧气以外的气体，测量氧气的体积

方案二：除去氧气，测量剩余气体的体积

（3）图2实验原理是采用上述两方案中的(选填“方案一”或“方案二”)。

【进行实验】室温下，图2实验测定的数据如表(在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)

硬质玻璃管的体积	反应前注射器中空气的体积	反应后注射器中气体的体积
30.0mL	20.0mL	10.0mL

（4）实验测得空气中氧气的体积分数为。(用百分数表示)

【实验分析】

（5）导致该实验数据比21%小的原因不可能是(填序号)

①没有缓缓反复推拉注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温 ③加入铜丝量太多

实验探究题普通

1. 从不同角度研究物质是化学中常用的研究思路，结合“空气”，回答下列问题。

(1) 从分类角度：空气是一种(填“混合物”或“纯净物”)。

(2) 从成分角度：空气的成分按体积计算，氮气约占。在测定空气中氧气含量的实验中，我们可以用白磷(P₄)代替红磷，两者生成物相同，写出白磷燃烧的化学反应方程式。

(3) 从应用角度：空气中的各种成分广泛应用于工农业生产，如镁条在空气中燃烧可用于制作烟花和照明弹，镁条在空气中燃烧的现象为，该反应的化学方程式为。

(4) 从环保角度：为了改善环境，下列措施不可行的是___________(填字母)。 A. 增加使用太阳能等新清洁能源 B. 发展公共交通，提倡绿色出行 C. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空 D. 加强空气质量检测，积极植树、种草

填空题普通

2. 实验室某无色液体含有物质A，为了探究其成分，实验小组进行了如下实验：①用试管取适量该液体，向其中加入少量黑色粉末B，在常温下能迅速产生无色气体C，而B的质量在反应前后没有改变；②将产生的气体C收集起来，把燃着的红磷置于盛有C的集气瓶中，红磷剧烈燃烧；③把燃着的硫置于盛有C的集气瓶中，硫剧烈燃烧，生成了一种有刺激性气味的气体D。请回答下列问题。

(1) 写出各物质的化学式：A，C。

(2) 请用化学方程式表示上述实验中发生的化学反应，并写出②的基本反应类型：

①；

②反应类型；

③。

推断题普通

3. 实验是进行科学探究的重要手段，请回答下列问题：

(1) 实验A发生反应的符号表达式是，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为。

(2) 氢气能用B装置收集，说明氢气具有性质。

(3) 实验C通过现象，可得出氧气约占空气体积 $\text{[math]}$ 的结论，若小于 $\text{[math]}$ ，则可能的原因有（答一条原因）。

(4) 实验D中反应符号表达式为。

填空题普通