（1）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图1)，写出该反应的化学方程式。如果红磷的量不足会导致测定的空气中氧气含量数值(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（2）某兴趣小组的同学用家用制氧机(如图2)制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气，分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化属于(填“物理”或“化学”)变化。该方法制得的氧气浓度如何？兴趣小组同学设计了如图3所示装置测定收集气体中氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整：

①。

②加入药品，将装置连接固定。

③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量所收集气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b，此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V₁mL。

④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。

⑤待白磷熄灭并冷却到室温，进行打开弹簧夹b，B中水倒吸进入到A中，测得量筒中的体积变为V₂mL。

⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。

（3）经测定V₁=210mL；V₂=50mL，则小组同学所带气体中氧气的体积分数为%(精确到0.1%)。

（1）铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜固体，其化学方程式为________。

（2）用装置二进行实验时，加热铜粉，记录实验中各数据如下表所示，回答下列问题。

（3）装置一和装置二中气球的位置不同，________（填“装置一”或“装置二”）更合理。

（4）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有________（填字母）。

（5）时刻后的一段时间内瓶内气压增大，其原因是________。

（6）根据时刻的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的________。

（1）实验原理：过量的红磷与氧气反应，使容器内的气压减小，吸入瓶内水的体积等于瓶内空气中氧气的体积。红磷燃烧的化学方程式为________。

（2）实验现象：红磷剧烈燃烧，产生________，冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中的水约占集气瓶体积的。

（3）实验结论：氧气约占空气体积的 ， 剩余气体具有______（填序号）的性质。

（4）实验反思：

①在做该实验时，所测氧气的体积分数小于 ， 可能的原因是________（写一条即可）。

②对实验药品的选择：既要能消耗氧气，又不会和空气中的其他成分反应，且生成物为固体，则不能用木炭或硫代替红磷，原因是________；不能用铁丝代替红磷，原因是________。

（5）小组同学对课本实验进行了如图Ⅱ所示的改进（已知试管容积为），让试管里的足量红磷充分燃烧后，等到试管冷却后再松开弹簧夹，最终注射器活塞将慢慢前移到约为________刻度处才停止。

（1）写出红磷燃烧的文字表达式，上面的实验同时证明了氮气有的化学性质。

（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的 ， 你认为导致这一结果的原因可能是、。（写两点）

（3）上述实验中的红磷不能用木炭或硫代替，原因是，结合你的学习经验，若要寻找红磷的替代物，该替代物应满足的条件是。

（4）与燃烧法测定空气中氧气的含量的实验相比，该实验的优点是______（填字母）。