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1. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。

实验探究：

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2 ， 在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

已知：常温下Na2O2为淡黄色粉末状固体，Na2O2与HCl、CO2、H2O均会发生反应，Na2O2需密封保存。

(1) 写出A装置中发生的反应的离子方程式。
(2) B装置中所盛放的试剂是，其作用是。
(3) 步骤3中的必要操作为打开K1、K2 ， (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A. 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B. 用小试管收集气体并检验其纯度

C. 关闭K1

D. 停止加热，充分冷却
(4) 由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。
(5) 实验证明将Na2O2粉末投入滴有酚酞的水中，水溶液有出现变红的现象，同时产生了能使带火星的木条复燃的气体，那么将Na2O2投入到FeCl3溶液中，有关现象说法正确的是。 A. 生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有无色气体产生
(6) 向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末。观察到溶液褪色，发生如下反应：

_______MnO+_______Na2O2+_______=_______Mn2++_______Na++_______+_______

补全方程式并配平。
【考点】
盐的化学性质; 实验探究物质的组成成分以及含量;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：

【资料卡片】BaCl2溶液显中性。

【初步结论】

（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有（填化学式），原因是。

【初步探究】

同学们设计的实验过程及现象如图所示。

【交流讨论】

（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。

【提出问题】

使溶液M显碱性的物质是什么？

【猜想与假设】

猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：            。

（3）请将猜想三补充完整：。

【探究与结论】

（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为。

（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入，观察到，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②。

【实验结论】

（6）原白色固体中一定有的物质是（填化学式）。
实验探究题 普通
2. 某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验，用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图所示。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹（见下图）。现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：

【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？

【查阅资料】硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质。

【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：

甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；

丙同学首先排除了二氧化氮，理由是 ；同学认为也不可能是氢气，他的理由是 。

【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他们的操作方法是： ，观察到的现象是 ，说明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是 。

【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是 。

【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？

已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃

20

40

60

80

100

溶解度/g

31.6

63.9

110

169

246

你对上述问题的解释是 。
实验探究题 普通
3. 某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加．

(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是．

(2)乙同学的实验B试管中发生的化学方程式是．

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3

猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl

猜想四：滤液中的溶质是NaCl

【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．

(3)你认为不合理的猜想是，理由是．

【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．

(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是．

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．
实验探究题 困难