某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验．实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加．(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是．(2)乙同学的实验B试管中发生的化学方程式是．小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．(3)你认为不合理的猜想是，理由是．【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是．【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．

1. 某白色固体可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₃O₄中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：

【资料卡片】BaCl₂溶液显中性。

【初步结论】

（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有（填化学式），原因是。

【初步探究】

同学们设计的实验过程及现象如图所示。

【交流讨论】

（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。

【提出问题】

使溶液M显碱性的物质是什么？

【猜想与假设】

猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：。

（3）请将猜想三补充完整：。

【探究与结论】

（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为。

（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入，观察到，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②。

【实验结论】

（6）原白色固体中一定有的物质是（填化学式）。

实验探究题普通

2. 某化学兴趣小组展示了他们设计的“火龙生字”创新实验，用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体如图所示。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，立即有火花出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延，最后呈现出“火”字的黑色痕迹（见下图）。现场的同学对此产生了浓厚的兴趣，随后进行了如下研究：

【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？

【查阅资料】硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO₂）和一种常见的气体单质。

【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：

甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气；

丙同学首先排除了二氧化氮，理由是；同学认为也不可能是氢气，他的理由是。

【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他们的操作方法是：，观察到的现象是，说明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是。

【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是。

【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？

已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	31.6	63.9	110	169	246

你对上述问题的解释是。

实验探究题普通

3. Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。

实验探究：

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K₁、K₂ ，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

已知：常温下Na₂O₂为淡黄色粉末状固体，Na₂O₂与HCl、CO₂、H₂O均会发生反应，Na₂O₂需密封保存。

(1) 写出A装置中发生的反应的离子方程式。

(2) B装置中所盛放的试剂是，其作用是。

(3) 步骤3中的必要操作为打开K₁、K₂ ， (请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A. 加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间

B. 用小试管收集气体并检验其纯度

C. 关闭K₁

D. 停止加热，充分冷却

(4) 由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为。

(5) 实验证明将Na₂O₂粉末投入滴有酚酞的水中，水溶液有出现变红的现象，同时产生了能使带火星的木条复燃的气体，那么将Na₂O₂投入到FeCl₃溶液中，有关现象说法正确的是。 A. 生成红褐色沉淀 B. 没有气体产生 C. 生成白色沉淀 D. 有无色气体产生

(6) 向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末。观察到溶液褪色，发生如下反应：

_______MnO $\text{[math]}$ +_______Na₂O₂+_______=_______Mn²⁺+_______Na⁺+_______+_______

补全方程式并配平。

实验探究题普通

1. 现有一混合物的水溶液，溶质只可能解离出以下离子中的若干种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，现取等量上述溶液分别于三支试管中，标注为a、b、c，然后进行如下实验：

（1）向试管a中加入硝酸银溶液，有白色沉淀；

（2）向试管b中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入足量盐酸有一部分沉淀溶解﹔

（3）向试管c中加入氢氧化钠溶液并加热，未观察到明显现象。

根据上述实验，下列推断不正确的是

A. 该溶液中一定存在 $\text{[math]}$ B. 该溶液中一定存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. 该溶液中不一定存在 $\text{[math]}$ D. 该溶液中一定存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知某溶液X是稀盐酸和氢氧化钙溶液两者之一、甲、乙、丙是硝酸钠溶液、碳酸钾溶液、氯化铁溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴加适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示，则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是

所加溶液	甲	乙	丙
实验现象	产生白色沉淀	产生红褐色沉淀	无明显现象

A. 溶液X是氢氧化钙溶液 B. 甲是K₂CO₃溶液 C. 乙是NaNO₃溶液 D. 丙是FeCl₃溶液

多选题困难

3. 某气体可能含有CO₂、CO、H₂中的一种或几种，为探究气体组成，将气体通过下图所示装置进行实验。实验中，甲中溶液变浑浊，反应前后，丙中固体质量减少ag，丁中固体质量增加bg。关于此气体成分的说法中不正确的是

已知：浓硫酸和硫酸铜都具有吸水性，所有试剂均足量，各步均完全反应

A. 若丁中固体变蓝，则待测气体中一定含有H₂ B. 若a=b，则待测气体中含CO C. 乙和戊装置中都应放入浓硫酸 D. 待测气体中一定含有CO₂

单选题困难

1. 回答下列问题：

(1) 实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。

【探究与结论】

①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为(填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。

②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有红褐色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。

【交流与反思】

③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度(选填“升高”“降低”之一)。

(2) 已知固体混合物A是由KCl、KNO₃、K₂CO₃三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NaCl、CuO、CuSO₄三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

①气体C的化学式是。

②滤液G中一定大量存在的阳离子是(写离子符号)，酸根阴离子有种。

③混合物B中一定不存在的物质是(写化学式)。

④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式。

⑤为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO₃ ，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。

实验探究题困难

2. 学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：

【提出问题】(1)金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？

(2)金属钠能否在其他气体(如：CO₂)中燃烧？

【查阅资料】(1)金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。

(2)碳酸钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；

②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；

③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。

实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

(1) 金属钠保存在煤油中的原因是：。

(2) 根据上述资料，写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：。

(3) 实验二中生成的黑色颗粒是，而白色物质可能是什么呢？

① 同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。

我认为丁的猜想是错误的，理由是。

② 对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：

方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。

方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有。

方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的溶液(供选试剂：A.石灰水B.氯化钙溶液 C.硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。则 (在甲、乙、丙中选)的猜想成立。

③ 评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是；

【拓展应用】测定实验中使用的标有质量分数为16％的盐酸(图1)的实际质量分数。

为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g。然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45 g。整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH。图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。

请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数为？

(4) 该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因 (不考虑误差)。

实验探究题困难

3. 水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生活区的分布如图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如乙表所示。

乙表：

地点

项目

A处

B处

C处

pH

6

4

5

1升水中溶解的氧气/g

0.011

0.007

0.003

(1) 甲图A、B、C三处中，最适合作为自来水厂取水点的是处。

(2) 下列实验方案中，能证明硫酸厂排出的废水里含有 $\text{[math]}$ 的是_________ $\text{[math]}$ 选填字母 $\text{[math]}$ 。 A. 取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 B. 取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀

(3) 已知炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水100g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得质量关系如图丙，计算该废水中硫酸的溶质质量分数。

(4) 另取同样的200g该废水，向其中逐渐加入17.1%的Ba(OH)₂溶液。请你画出加入Ba(OH)₂溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

计算题困难

1. 做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

（提出问题）上述实验中发生反应的化学方程为，那反应后溶液中的溶质是什么？

（提出猜想）猜想一：溶质是Na₂SO₄ 猜想二：溶质是Na₂SO₄ 和NaOH 猜想三：溶质是

（查阅资料）Na₂SO₄ 溶液呈中性

（实验探究）小聪同学设计如下的实验方案

	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变红色	猜想一正确猜想二不正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl₂溶液	出现白色沉淀	猜想三正确
方案三	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡		猜想三正确

（方案评价）同学们对小聪的实验方案讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。

（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

实验探究题困难

2. 现有一包固体粉末，可能是由CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。

①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；

②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；

③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；

④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

以下说法正确的是（）

A. 白色沉淀A的成分是BaSO₄和CaCO₃ B. 该固体粉末中乙一定有CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂ C. 无色溶液B中的溶质一定有NaNO₃、Na₂CO₃和NaCl D. 该固体粉末中一定有Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和Na₂CO₃ ，可能有CaCO₃和NaCl

单选题普通

3. 课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是（）

A. 实验①证明蛋壳成分是CaCO₃ B. 实验②可证明蛋壳中含钙元素 C. 实验③得到的固体能与水反应 D. 实验中每步操作都是规范的

单选题普通