【资料卡片】BaCl₂溶液显中性。

【初步结论】

（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有（填化学式），原因是。

【初步探究】

同学们设计的实验过程及现象如图所示。

【交流讨论】

（2）同学们认为：无色溶液M中一定含有（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。

【提出问题】

使溶液M显碱性的物质是什么？

【猜想与假设】

猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：            。

（3）请将猜想三补充完整：。

【探究与结论】

（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为。

（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入，观察到，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②。

【实验结论】

（6）原白色固体中一定有的物质是（填化学式）。

【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？

【查阅资料】硝酸钾不可燃烧，但受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO₂）和一种常见的气体单质。

【猜想与假设】对于产生的是什么气体，四位同学有如下猜测：

甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；

丙同学首先排除了二氧化氮，理由是 ；同学认为也不可能是氢气，他的理由是 。

【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他们的操作方法是： ，观察到的现象是 ，说明丙同学的猜想正确，硝酸钾分解的化学方程式是 。

【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是 。

【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？

已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

你对上述问题的解释是 。

(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是．

(2)乙同学的实验B试管中发生的化学方程式是．

小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：

【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃

猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂、HCl

猜想四：滤液中的溶质是NaCl

【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想．

(3)你认为不合理的猜想是，理由是．

【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成．

(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是．

【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论．

【提出问题】(1)金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？

(2)金属钠能否在其他气体(如：CO₂)中燃烧？

【查阅资料】(1)金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。

(2)碳酸钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；

②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；

③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红。

实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，观察到钠在CO₂中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】

乙表：

（提出问题）上述实验中发生反应的化学方程为，那反应后溶液中的溶质是什么？

（提出猜想）猜想一：溶质是Na₂SO₄    猜想二：溶质是Na₂SO₄ 和NaOH   猜想三：溶质是

（查阅资料）Na₂SO₄ 溶液呈中性

（实验探究）小聪同学设计如下的实验方案

（方案评价）同学们对小聪的实验方案讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。

（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；

②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；

③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；

④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

以下说法正确的是（   ）