已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素基态原子的2p能级处于半充满状态；Y元素基态原子L层上s能级电子数和p能级电子数相等；Z元素的+3价阳离子的核外电子排布与基态氖原子相同；W元素基态原子的M电子层上有1个未成对的p能级电子。下列说法正确的是

1. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是( )

A. $\text{[math]}$ 常温下为液态 B. R的氧化物不与酸反应 C. Y的一种单质可导电 D. R与W形成的简单离子半径：R<W

单选题容易

2. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素。基态X原子中含有两种形状的电子云且有一个单电子，基态Y原子的最高能级轨道中均有电子，且自旋方向相同，基态Z原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ， W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 B. 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C. 电负性： $\text{[math]}$ D. W的合金餐具能长时间存放酸性或碱性食物

单选题容易

3. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）

A. 原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

单选题容易

1. 某种锂盐的结构如图所示，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是

A. 阴离子中Z元素采用 $\text{[math]}$ 杂化 B. 原子半径： $\text{[math]}$ C. 元素简单氢化物的稳定性的强弱顺序是： $\text{[math]}$ D. 该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

单选题普通

2. 矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，原子序数之和为51，Y和Z同主族，四种元素中只有W为金属，W³⁺的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是

A. 简单氢化物的稳定性：Y>Z B. 该物质易被氧化，需密封保存 C. W位于d区，属于副族元素 D. M中所有原子的均满足最外层8电子稳定结构

单选题困难

3. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A. W元素在周期表的p区 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物的晶体是分子晶体 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

单选题普通

1. 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是

A. 甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应 B. 乙的摩尔质量为32 g·mol $\text{[math]}$ ，则乙分子中可能含有极性键、非极性键 C. 若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙不可能与甲烷中碳氢个数比相同 D. 若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性

多选题困难

1. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$

根据上述信息，基态E原子最外层电子的四个量子数表示合理的是_______(填标号)。

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

推断题普通

2. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种常温下液态的化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中电负性最大的元素。

(1) $\text{[math]}$ 的电子式为； $\text{[math]}$ 分子的空间构型是；E在周期表中的位置是。

(2) 最高价氧化物对应水化物的碱性D>E，从原子结构角度解释原因：。

(3) 实验室制取X单质的离子方程式：。工业制取漂白粉的化学反应方程式：。

(4) E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式：。

(5) 镓( $\text{[math]}$ )与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是(填字母序号)。

a．Ga位于元素周期表的第四周期p区 b．GaN中Ga的化合价为+3

c． $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 的氧化性 d． $\text{[math]}$ 核外电子排布式为 $\text{[math]}$

(6) $\text{[math]}$ 是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。

推断题普通

3. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是前四周期元素，部分信息如下，回答下列问题：

元素	相关信息
$\text{[math]}$	基态阴离子的电子排布式为 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	单质保存在煤油中，基态阳离子的电子排布式为 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	地壳中含量最多的金属元素
$\text{[math]}$	单质 $\text{[math]}$ 为黄绿色气体
$\text{[math]}$	基态 $\text{[math]}$ 原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的单质在 $\text{[math]}$ 的单质中燃烧出现棕红色烟， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 能级达到半充满结构

(1) 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。

(2) 沸点 $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ ，原因是。

(3) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的熔点依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其原因是。

(4) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成了一种化合物 $\text{[math]}$ ，同条件下 $\text{[math]}$ 蒸气密度是氦气的66.75倍， $\text{[math]}$ 分子中每个原子最外层都达到了8电子结构，画出 $\text{[math]}$ 分子的结构式：。

(5) $\text{[math]}$ 的晶体类型是，含化学键的类型是。

(6) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成一种晶体，晶胞结构如图所示(黑球代表阴离子)。

该晶体的化学式为。一定条件下，该物质能释放出 $\text{[math]}$ ，释放机理为每3个阴离子中，有2个分别释放出3个 $\text{[math]}$ 原子和1个 $\text{[math]}$ 原子，同时与该 $\text{[math]}$ 原子最邻近的 $\text{[math]}$ 原子转移到被释放的 $\text{[math]}$ 原子留下的空位，形成新的结构，这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放 $\text{[math]}$ 。该释放 $\text{[math]}$ 过程可用化学方程式表示为。

综合题普通

1.

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的T_S核素符号是 $\text{[math]}$ Ts

单选题容易