1.
A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种常温下液态的化合物
和
。D基态原子的价电子中没有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中电负性最大的元素。
(1)
的电子式为；分子的空间构型是；E在周期表中的位置是。
(2)
最高价氧化物对应水化物的碱性D>E，从原子结构角度解释原因：。
(3)
实验室制取X单质的离子方程式：。工业制取漂白粉的化学反应方程式：。
(4)
E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式：。
(5)
镓(
)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是(填字母序号)。
(6)
是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使
转化为
沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。
a．Ga位于元素周期表的第四周期p区 b．GaN中Ga的化合价为+3
c．的氧化性强于
的氧化性 d．
核外电子排布式为
【考点】
原子核外电子排布;
原子结构与元素的性质;
氧化还原反应方程式的配平;
氯气的实验室制法;