某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。〖假设与猜想〗（1）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是。〖实验和验证〗（2）实验①中，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+ ，该实验证明H2O2具有(填“氧化”或“还原”)性。高锰酸钾发生了(填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为(填化学式)。（3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H2O2的(填“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝)。（4）实验室常用MnO2催化H2O2分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：。〖结论与事实〗以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（5）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为。〖拓展与延伸〗（6）脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。①H2O2促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为。②H2O2也能使转化为，的作用是。

1.

Ⅰ． $\text{[math]}$ 是火柴工业用作制造火柴头的原料之一

已知反应： $\text{[math]}$

（1）用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。

$\text{[math]}$

（2）该反应中被氧化的元素是，还原产物是。

（3）该反应中氧化剂与还原剂的微粒个数比为。

Ⅱ．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书

【化学式】 $\text{[math]}$

【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味

【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理

【用量】消毒净化1L水投放5mg $\text{[math]}$ 即可达到卫生标准……

（4） $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为。

（5）工业制备 $\text{[math]}$ 需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、KOH、 $\text{[math]}$ 、KCl、 $\text{[math]}$ 请写出制备 $\text{[math]}$ 的化学反应方程式。

（6）将 $\text{[math]}$ 与水反应的化学方程式补充完整并配平：。

$\text{[math]}$

该反应消耗1个 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为个。

（7）消毒净化198L水，按照卫生标准投入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与水充分反应后产生的KOH质量为g。

填空题容易

2.

研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：

I．

（1）火药是中国的四大发明之一，黑火药在发生爆炸时，主要发生如下反应为：2KNO₃+ 3C+ S = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑。还原产物为，每消耗1个C，该反应转移个电子。

（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：4Ag + 2H₂S + O₂ = 2X + 2H₂O，则X的化学式是，其中H₂S在该反应中 (填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

（3）实验室可用高锰酸钾快速制备氯气：2KMnO₄+16HCl(浓)= 5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O，请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：。

Ⅱ.NaClO₂具有强氧化性，是常见的消毒剂。以SO₂为原料之一制备亚氯酸钠(NaClO₂)的流程

如下图：

（4）反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为。

（5）反应②体现了H₂O₂的。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)

（6）上述流程中氧化性最强的物质是(写化学式)。

填空题容易

3. 用单线桥法在下列给出的反应物中标出电子转移方向和数目。

$\text{[math]}$

填空题容易

1.

回答下列问题：

Ⅰ.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。

（1）某同学设计如下实验研究 $\text{[math]}$ 的性质，请补全实验现象b．，根据实验2现象写出该反应的离子方程式。

序号

实验

实验现象

1

向5% $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液

a．溶液紫色褪去；

b．___________

2

向含5% $\text{[math]}$ 的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液

c．溶液变蓝

（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与 $\text{[math]}$ 反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：

NaClO $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)；当有1个 $\text{[math]}$ 生成时，转移电子的个数为。

Ⅱ.亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___________ $\text{[math]}$ ___________KI+___________=___________NO↑+___________I₂+___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$

（3）请完成该化学方程式并配平。

（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。

实验探究题普通

2. 二氧化氯 $\text{[math]}$ 是一种黄绿色气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

(1) 在进行饮用水消毒时， $\text{[math]}$ 可将水中的 $\text{[math]}$ 等转化成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等难溶物除去，此变化 $\text{[math]}$ 发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(2) 下图是模拟工业上用潮湿的 $\text{[math]}$ 和草酸 $\text{[math]}$ ，二元有机弱酸)在 $\text{[math]}$ 时反应制取 $\text{[math]}$ 并收集 $\text{[math]}$ 的实验装置图。(已知： $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，受热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应)。

① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为，在装置 $\text{[math]}$ 发生的反应中， $\text{[math]}$ 作剂(填"氧化”或“还原”)。

②装置A、B均必须添加温度控制装置，其中装置B应添加的控温装置是(填“冰水浴”或“ $\text{[math]}$ 的热水浴”)。

③装置 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 溶液的作用是。

(3) 工业上也可用氯酸钠 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液混合并加 $\text{[math]}$ 酸化后反应制取 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ ，则反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的数目之比为。

实验探究题普通

3.

某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。

回答下列问题：

I.绿矾的制备

（1）a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。

①称量废铁屑时的实验仪器名称为。

b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。

②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为。

c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。

③采取水浴加热的优点是。

d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

II.探究绿矾(FeSO₄•7H₂O)热分解产物的成分

a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。

b.提出猜想：绿矾(FeSO₄•7H₂O)的分解产物为Fe₂O₃、SO₂和H₂O。

c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。

（2）实验前，通入N₂的目的是。

（3）在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO₄变蓝色，装置C中酸性KMnO₄溶液褪色。

由此得出结论：热分解产物存在SO₂和H₂O，不能判断装置 $\text{[math]}$ 中的红色物质的成分。

写出酸性KMnO₄溶液褪色发生反应的离子方程式：(二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn²⁺)。

（4）反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下：

①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；

②取①中溶液滴入适量KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液不褪色；

③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。

由此得出结论：红色固体为(填化学式)。

有同学认为FeSO₄•7H₂O热分解产物的成分还应有SO₃ ，理由为。

d.得出结论：

（5）根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO₄•7H₂O)受热分解的化学方程式：。

实验探究题普通

1.

氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。

Ⅰ、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如 $\text{[math]}$ )、亚铁盐(如 $\text{[math]}$ )都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和 $\text{[math]}$ 。

（1） $\text{[math]}$ 中N元素的化合价为________。

（2） $\text{[math]}$ 与HI反应方程式为 $\text{[math]}$ ，每生成 $\text{[math]}$ 需要消耗________ $\text{[math]}$ 。

（3） $\text{[math]}$ 像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。

A. 亚硝酸钠的氧化性强于 $\text{[math]}$	B. 维生素C是还原剂
C. 维生素C的还原性强于 $\text{[math]}$	D. 亚硝酸钠是还原剂

Ⅱ、高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成 $\text{[math]}$ 胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。

（4）干法制备高铁酸钾时先制备) $\text{[math]}$ ，反应方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的氧化产物是________；每生成 $\text{[math]}$ 转移________个电子。

（5）湿法制备高铁酸钾 $\text{[math]}$ 的反应体系中有六种数粒： $\text{[math]}$ 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式________。

（6）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可制得高铁酸钾 $\text{[math]}$ 固体，请解释其原因________。

填空题普通

2. 亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是（）

A. NaOH的电子式为

B. 加入的 $\text{[math]}$ 起氧化作用 C. $\text{[math]}$ 发生器中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 操作 $\text{[math]}$ 实验方法是重结晶

单选题普通

3. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是

A. 反应物微粒为SO₂、Mn²⁺、H⁺ B. 氧化产物为 $\text{[math]}$ C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2 D. 配平后H⁺的化学计量数为8

单选题普通

1. 回答下列问题

(1) 在下列各反应均涉及HCl：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

其中HCl做还原剂的是(填序号)，HCl做氧化剂的是(填序号)；试比较Cl₂、Br₂、KClO₃的氧化性，其由强到弱的顺序为；试用“单线桥法”标明④中电子转移的方向和数目。

(2) 黑火药着火时主要发生化学反应： $\text{[math]}$ 。该反应中被还原的元素为，氧化产物为，若生成14gN₂ ，则转移电子数目为。

(3) CuCl常用作催化剂，可以在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热生成CuCl沉淀，请写出该反应的离子方程式。

填空题普通

2. 亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 的性质。

(1) 根据 $\text{[math]}$ 中N的化合价是，推测 $\text{[math]}$ 有(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 能发生如下反应： $\text{[math]}$ 根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有(填选项字母)。

A．自来水 B．碘化钾溶液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

(3) 实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知 $\text{[math]}$ 遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
1	取 $\text{[math]}$ 溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	$\text{[math]}$ 具有①
2	取 $\text{[math]}$ 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 $\text{[math]}$ 溶液，可观察到的实验现象为②	$\text{[math]}$ 具有还原性
3	$\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 硫酸反应生成了NO和 $\text{[math]}$ 两种气体	$\text{[math]}$ 具有氧化性和还原性