(1)T1 T2 (填“>”“<”或“=”),T2温度时。
(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是(填序号)。
A.加入固体可由a点变为b点
B.T1温度下,在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有沉淀生成
C.蒸发溶剂可能由d点变为T1 , 曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D.升温可由b点变为d点
(3) T2温度时,现有0.2mol的沉淀,每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中,需要反复处理次[提示: , ]。
(查阅资料)时,
(实验探究)向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴溶液,制得等量沉淀。
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
2滴溶液
①
Ⅱ
溶液
②
A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 B.白色沉淀不发生改变
C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得无色溶液
猜想1:结合电离出的 , 使的溶解平衡正向移动。
猜想2:。
已知:①具有强氧化性。②。
②若“调”时溶液的偏低,将会导致、沉淀不完全,原因是。
①称取制得的草酸钴晶体,先用适当试剂将其转化,得到草酸铵溶液作为待测液。
②取待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀酸化。
③用浓度为标准溶液进行滴定:重复滴定3次,达到终点时消耗标准溶液平均为。则达到滴定终点的实验现象是,草酸钴晶体的纯度为。
①图(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
②发生反应的离子方程式为。
③写出溶液的元素质量守恒。
④A、B、C三个点中,水的电离程度最大的是点。
资料:
ⅰ.0.1的溶液中, ,
ⅱ.25℃时, ,
①0.1的溶液中离子浓度大小关系。
②通过计算说明与反应产生的沉淀是还是。
③写出与反应的离子方程式:。