【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝绕成螺旋状，放入3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，一周后观察现象。

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面上升。

【实验思考】

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？

【查阅资料】

（1）氯化钙固体可作干燥剂。

（2）一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

（3）常温常压，氢气密度是dg/mL。

【设计与实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。

（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。

（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与有关。

（3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是，写出除铁锈的化学方程式。

实验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

（4）据图，t₂时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是。

（5）据图，对比AB段和BC段说明分析t₃时刻压强突然变大的原因是。

实验三：测定铁锈含量

将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。

（6）完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为。

（7）该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是，解决方法是。

【反思与评价】

（8）与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是。

根据上述实验，回答下列问题。