氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是

1. 恒容密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是

A. 曲线I代表的是K_逆，曲线Ⅱ代表的是K_正， T₁为130 B. 该反应在任何温度下均可以自发进行 C. 其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ 的浓度和增大压强均能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D. 若M点对应温度下体系总压强为 $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列有关平衡常数K的说法中，不正确的是

A. K的大小与起始浓度无关 B. K值越大，反应物的平衡转化率越大 C. 温度越高，K值越大 D. K值越大，正向反应进行的程度越大

单选题容易

3. 1 mL 0.1 mol/L KI溶液与5 mL 0.1 mol/L $\text{[math]}$ 溶液发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡。下列说法不正确的是

[提示： $\text{[math]}$ 易溶于苯， $\text{[math]}$ 的水溶液易被苯萃取]

A. 加入苯萃取后，振荡，平衡正向移动 B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 向1 L的密闭容器中通入2 mol CO₂(g)、2 mol H₂(g)，发生反应为H₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH。在T₁、T₂下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. CO₂平衡转化率：α(T₁)<α(T₂) B. 前3 min，T₂温度下容器内发生的有效碰撞次数比T₁温度下少 C. T₂温度下，12 min时，向容器中再分别充入H₂、CO₂、CO、H₂O各1 mol，平衡逆向移动 D. 在初始温度T₁下，向1 L绝热容器通入2 mol CO₂(g)、2 mol H₂(g)，平衡时n(CO)<1 mol

单选题普通

2. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应： $\text{[math]}$ ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A. W点的平衡常数等于M点的平衡常数 B. Q点时，Y的转化率最大 C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D. 平衡时充入Z，相同温度下达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

单选题普通

3. 在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，当反应进行到5 min时，测得Ni(CO)₄的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T₁)>K(T₂) B. 反应进行到5 min时，b容器中v_正(CO)＝v_逆(CO) C. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c D. 减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

单选题普通

1. 向一恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率按不同投料比 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. 反应速率 $\text{[math]}$ C. 点a、b、c对应的平衡常数： $\text{[math]}$ D. 反应温度为 $\text{[math]}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

多选题普通

2. 以CO₂和H₂为原料制备甲醇是实现CO₂资源化利用的方式之一，反应过程如下：

反应①： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应②： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应③： $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

填空题普通

3.

Ⅰ．在以往的运动会中，丙烷 $\text{[math]}$ 、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和 $\text{[math]}$ 排放量如下表所示：

燃料	$\text{[math]}$ (l)	$\text{[math]}$ (g)	煤油
热值( $\text{[math]}$ )	22.7	50.4	29.0
$\text{[math]}$ 排放量( $\text{[math]}$ )	16.5	16.2	22.9

（1）根据上表数据，计算 $\text{[math]}$ (l)的燃烧热为___________ $\text{[math]}$ 。

（2）根据上表，从 $\text{[math]}$ 排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因________。

Ⅱ．以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备甲醇是实现 $\text{[math]}$ 资源化利用的方式之一、其反应原理为： $\text{[math]}$ ΔH=-49.0 $\text{[math]}$

（3）下图中，曲线___________能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。

（4）某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ (g)和3.0mol $\text{[math]}$ (g)模拟上述反应，反应达到平衡状态时，测得 $\text{[math]}$ 。该温度下，平衡常数K=___________。

填空题普通

1. 我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。

(1) 原料煤粉要研磨粉碎为5～90微米，其目的是，输送干煤粉入气化炉的介质一般用N₂或CO₂ ，下列关于输送介质的说法不正确的是(填标号)。

A．输送介质使用CO₂能减少碳排放

B． N₂和CO₂分子中含有的σ键和π键之比均为1∶1

C．在高温下CO₂与粉煤发生反应生成CO，增加了合成气中CO的含量

(2) 我国研制的煤气化炉，碳转化率大于99%，产生的有效气体CO和H₂含量大于90%。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和H₂反应制甲醇的热化学方程式：。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：t(Ⅰ)t(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。

(3) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下CO和H₂合成甲醇的规律，如下图。

①在上述三种温度中，图中曲线X对应的温度是。

②图中a点对应反应达平衡时压强为p kPa，计算在a点对应温度下该反应的平衡常数K_p=(K_p用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

(4) 煤气化炉产生的有效气体可用于合成氨，在工业生产中用途极其广泛。25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L^-1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比[τ= $\text{[math]}$ ]与 pH 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=；P₂所示溶液中，c( $\text{[math]}$ )100c(NH₃·H₂O)(填“>”“<”或“=”)；P₃所示溶液中离子浓度大小关系为。

综合题普通

2. 亚硫酰氯( $\text{[math]}$ )和硫酰氯( $\text{[math]}$ )均是重要的化工原料。以： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：

反应I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol $\text{[math]}$

反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

(2) 在密闭反应器中充入1mol $\text{[math]}$ 和2.6mol $\text{[math]}$ 发生反应I，测得体系内 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、压强关系如图所示。

①正反应速率： $\text{[math]}$ (b) $\text{[math]}$ (d)(填“>”“<”或“=”)；在a、c和p点中，对应平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。

②Q点 $\text{[math]}$ 的分压为。

(3) 在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (不参与反应)发生反应I的逆反应。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随着通入混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数增大而减小，其原因是。

(4) T℃时，在5L恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各0.5mol，反应10min后达到平衡，测得 $\text{[math]}$ 的转化率为20%，此时压强为起始的0.8倍，0~10min内，用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为， $\text{[math]}$ 。

(5) 中国科学家将 $\text{[math]}$ 分子引入电解质中制作高功率可充电 $\text{[math]}$ 电池，电池正极中， $\text{[math]}$ 调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为。

综合题困难

3. 乙炔( $\text{[math]}$ )是重要化工原料，可通过图1路线合成乙酰胺( $\text{[math]}$ ，结构式如图2)

(1) ①反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应在(填“低温”或“高温”)可以自发。

② $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后利用传感器测得剩余乙炔 $\text{[math]}$ ，前 $\text{[math]}$ 的反应速率： $\text{[math]}$ 。