向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

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1. 向一恒容密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和一定量的 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率按不同投料比 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ B. 反应速率 $\text{[math]}$ C. 点a、b、c对应的平衡常数： $\text{[math]}$ D. 反应温度为 $\text{[math]}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

【考点】

化学平衡常数; 化学平衡转化过程中的变化曲线;

【答案】

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多选题普通

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换一批

1. 反应mA(g)+nB(g) $\text{[math]}$ eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B. 化学方程式中n＜e+f C. 达到平衡后，若升温，平衡左移 D. 达到平衡后，增加 $\text{[math]}$ 的量有利于平衡向右移动

多选题普通

2. 在 $\text{[math]}$ 下，向两容积均为 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中分别投入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， X的转化率随反应时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 曲线 $\text{[math]}$ 表示的是 $\text{[math]}$ 反应的转化率 B. 逆反应速率： $\text{[math]}$ C. 曲线 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ D. 可利用 $\text{[math]}$ 所得的平衡常数计算出 $\text{[math]}$ 达平衡时X的转化率

多选题普通

3. 在一个恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，得到X与时间的关系如图所示。X不能代表的是（）

A. $\text{[math]}$ 的体积分数 B. K值 C. $\text{[math]}$ D. 混合气体密度

多选题普通

1. 向1 L的密闭容器中通入2 mol CO₂(g)、2 mol H₂(g)，发生反应为H₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g) ΔH。在T₁、T₂下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. CO₂平衡转化率：α(T₁)<α(T₂) B. 前3 min，T₂温度下容器内发生的有效碰撞次数比T₁温度下少 C. T₂温度下，12 min时，向容器中再分别充入H₂、CO₂、CO、H₂O各1 mol，平衡逆向移动 D. 在初始温度T₁下，向1 L绝热容器通入2 mol CO₂(g)、2 mol H₂(g)，平衡时n(CO)<1 mol

单选题普通

2. 恒容密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。平衡时正逆反应的平衡常数和平衡时气体浓度与温度的关系分别如图1和图2所示。下列说法正确的是

A. 曲线I代表的是K_逆，曲线Ⅱ代表的是K_正， T₁为130 B. 该反应在任何温度下均可以自发进行 C. 其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ 的浓度和增大压强均能提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D. 若M点对应温度下体系总压强为 $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应： $\text{[math]}$ ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A. W点的平衡常数等于M点的平衡常数 B. Q点时，Y的转化率最大 C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D. 平衡时充入Z，相同温度下达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

单选题普通

1. 我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。

(1) 原料煤粉要研磨粉碎为5～90微米，其目的是，输送干煤粉入气化炉的介质一般用N₂或CO₂ ，下列关于输送介质的说法不正确的是(填标号)。

A．输送介质使用CO₂能减少碳排放

B． N₂和CO₂分子中含有的σ键和π键之比均为1∶1

C．在高温下CO₂与粉煤发生反应生成CO，增加了合成气中CO的含量

(2) 我国研制的煤气化炉，碳转化率大于99%，产生的有效气体CO和H₂含量大于90%。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和H₂反应制甲醇的热化学方程式：。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：t(Ⅰ)t(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。

(3) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下CO和H₂合成甲醇的规律，如下图。

①在上述三种温度中，图中曲线X对应的温度是。

②图中a点对应反应达平衡时压强为p kPa，计算在a点对应温度下该反应的平衡常数K_p=(K_p用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

(4) 煤气化炉产生的有效气体可用于合成氨，在工业生产中用途极其广泛。25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L^-1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比[τ= $\text{[math]}$ ]与 pH 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=；P₂所示溶液中，c( $\text{[math]}$ )100c(NH₃·H₂O)(填“>”“<”或“=”)；P₃所示溶液中离子浓度大小关系为。

综合题普通

2. 亚硫酰氯( $\text{[math]}$ )和硫酰氯( $\text{[math]}$ )均是重要的化工原料。以： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料可以制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下：

反应I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol $\text{[math]}$

反应Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

(2) 在密闭反应器中充入1mol $\text{[math]}$ 和2.6mol $\text{[math]}$ 发生反应I，测得体系内 $\text{[math]}$ 平衡转化率与温度、压强关系如图所示。

①正反应速率： $\text{[math]}$ (b) $\text{[math]}$ (d)(填“>”“<”或“=”)；在a、c和p点中，对应平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为。

②Q点 $\text{[math]}$ 的分压为。

(3) 在一定温度和120kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (不参与反应)发生反应I的逆反应。 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随着通入混合气体中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数增大而减小，其原因是。

(4) T℃时，在5L恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各0.5mol，反应10min后达到平衡，测得 $\text{[math]}$ 的转化率为20%，此时压强为起始的0.8倍，0~10min内，用 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为， $\text{[math]}$ 。

(5) 中国科学家将 $\text{[math]}$ 分子引入电解质中制作高功率可充电 $\text{[math]}$ 电池，电池正极中， $\text{[math]}$ 调整充电和放电反应的途径如图所示。电池正极的电极反应式为。

综合题困难

3. 乙炔( $\text{[math]}$ )是重要化工原料，可通过图1路线合成乙酰胺( $\text{[math]}$ ，结构式如图2)

(1) ①反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应在(填“低温”或“高温”)可以自发。

② $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中通入乙炔和水蒸气各 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后利用传感器测得剩余乙炔 $\text{[math]}$ ，前 $\text{[math]}$ 的反应速率： $\text{[math]}$ 。