常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在密闭容器中， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $\text{[math]}$ 实际转化率随温度的变化如图所示。 $\text{[math]}$ 的选择性可表示为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A. 反应 $\text{[math]}$ 的焓变 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 前 $\text{[math]}$ 实际转化率增大的主要原因是：温度升高，反应Ⅱ平衡正移 C. 降低体系温度， $\text{[math]}$ 的平衡选择性增大 D. $\text{[math]}$ 时，使用更高效催化剂，有可能使 $\text{[math]}$ 平衡转化率达到 $\text{[math]}$ 点

单选题普通

2. 向一系列恒容但体积各不相同的恒温密闭容器中分别加入足量活性炭和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积( $\text{[math]}$ )的关系如图所示。下列说法错误的是

A. ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态 B. 容器内的压强： $\text{[math]}$ C. b、c两点时气体的颜色不同 D. 相同温度下，a、b、c三点反应的平衡常数相等

单选题普通

3. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成 $\text{[math]}$ 是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

恒压下， $\text{[math]}$ 时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出 $\text{[math]}$ )。下列关于该实验的说法不正确的是（）

A. 甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应I平衡逆向移动 B. 采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃ C. M→N点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应I平衡常数增大 D. X点甲醇产率高于Y点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出 $\text{[math]}$ ，有利于反应I正向进行

单选题普通

1. 一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO₂和8mo1H₂ ，发生反应：CO₂ （g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49KJ•mol^﹣¹ ．测得n（H₂）物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（）

A. 该反应在O～8min内的v（CO₂）=0.125mol•L^﹣¹•min^﹣¹ B. 若起始时向容器中充入3mo1CO₂和4molH₂ ，则平衡时CH₃OH的体积分数大于20% C. 若起始时向容器中充入4mo1CO₂和2molH₂、2molCH₃OH、1molH₂O（g），则此时反应v（正）＞v（逆） D. 曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

多选题普通

2. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L^﹣1•min^﹣1 B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＞0，且a=2 C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v_正＞v_逆 D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

多选题普通

3. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（）

A. 反应方程式中的x=1 B. 该反应为放热反应 C. 30 min时改变的条件是加入催化剂 D. 前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）

多选题普通

1. 我国自主研发的航天粉煤加压气化技术，是把干煤粉与氧气、水蒸气混合在气化炉内燃烧，可将煤炭高效、环保、低成本地转化为清洁的气体，广泛用于煤制甲醇、合成氨、合成油、烯烃、制氢等领域。

(1) 原料煤粉要研磨粉碎为5～90微米，其目的是，输送干煤粉入气化炉的介质一般用N₂或CO₂ ，下列关于输送介质的说法不正确的是(填标号)。

A．输送介质使用CO₂能减少碳排放

B． N₂和CO₂分子中含有的σ键和π键之比均为1∶1

C．在高温下CO₂与粉煤发生反应生成CO，增加了合成气中CO的含量

(2) 我国研制的煤气化炉，碳转化率大于99%，产生的有效气体CO和H₂含量大于90%。该混合气体在一定条件下反应制得甲醇，根据下图写出CO和H₂反应制甲醇的热化学方程式：。下图中，过程Ⅰ与过程Ⅱ比较，达平衡所需时间：t(Ⅰ)t(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)。

(3) 在容积为2 L的恒容密闭容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下CO和H₂合成甲醇的规律，如下图。

①在上述三种温度中，图中曲线X对应的温度是。

②图中a点对应反应达平衡时压强为p kPa，计算在a点对应温度下该反应的平衡常数K_p=(K_p用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

(4) 煤气化炉产生的有效气体可用于合成氨，在工业生产中用途极其广泛。25℃时，用HCl气体调节0.1 mol·L^-1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比[τ= $\text{[math]}$ ]与 pH 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=；P₂所示溶液中，c( $\text{[math]}$ )100c(NH₃·H₂O)(填“>”“<”或“=”)；P₃所示溶液中离子浓度大小关系为。

综合题普通

2. 碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：

(1) “大象牙膏”实验中，将 $\text{[math]}$ 、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步：

第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 慢反应

第二步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 快反应

该反应的决速步骤为，总反应方程式为；

(2) 已知：25℃下，

（ⅰ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（ⅱ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（ⅲ） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

其中，反应（ⅱ）的 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图，若烧杯甲：将 $\text{[math]}$ 加入20mL水中（含 $\text{[math]}$ 沉淀）；烧杯乙：将 $\text{[math]}$ 加入20mL KI溶液（含 $\text{[math]}$ 沉淀）。

①甲中存在平衡（ⅰ），乙中存在平衡（ⅰ）和（ⅱ），不考虑碘与水的反应以及其它反应，下列正确的是。

A.烧杯乙中剩余的 $\text{[math]}$ 沉淀质量比甲的 $\text{[math]}$ 沉淀质量小

B.室温下，甲中加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 浓度一定减小

C.乙中 $\text{[math]}$ 浓度与甲中 $\text{[math]}$ 浓度相等

D.升高温度，反应ⅱ的平衡常数大于640

(3) ②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mL一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡（ⅱ），相关微粒浓度如下：

其中 $\text{[math]}$ （用含c的代数式表示），若 $\text{[math]}$ ，说明平衡体系中。

微粒	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	a	b	c

(4) ③计算25℃下 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=mol/L（写出计算过程）。

综合题困难

3. 近年来CO₂变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。

(1) I.已知CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：

①C₂H₆(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+H₂(g)+C(s) △H₁=+9kJ·mol^-1

②C₂H₄(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₆(g) △H₂=-136 kJ·mol^-1

③H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g) △H₃=+41 kJ·mol^-1

④CO₂(g)+C₂H₆(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g) △H₄

△H₄=，0.1MPa 时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆ ，发生反应④，温度对催化剂K- Fe-Mn/Si 性能的影响如图：

工业生产综合各方面的因素，根据图中的信息判断反应的最佳温度是 ℃。

(2) 在800℃时，n(CO₂)：n(C₂H₆)=1： 3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应④，初始压强为p₀ ，一段时间后达到平衡，产物的总物质的量与剩余反应物的总物质的量相等，则该温度下反应的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。

(3) II．CO₂和H₂制备CH₃OH，可实现CO₂的资源化利用，涉及的反应如下：

主反应： CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H ＜0

副反应： CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H＞0

将反应物混合气体按进料比n(CO₂)： n(H₂)=1： 3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。

不同温度下，CO₂的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是。实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下CH₃OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH₃OH的产率最大，可能的原因是。

(4) III．捕碳技术(主要指捕获CO₂在降低温室气体排放中具有重要的作用。

已知： NH₃·H₂O的K_b=1.7 ×10^-5 ， H₂CO₃的K_a1=4.3 ×10^-7 ， K_a2 =5.6 ×10^-11。工业生产尾气中的CO₂捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的CO₂。吸收反应的化学反应方程式为，所得溶液离子浓度由大到小的顺序是(不考虑二氧化碳的溶解)。

综合题普通