晶体的晶胞结构为立方体(如图所示)，晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

1. $\text{[math]}$ 晶体的晶胞结构为立方体(如图所示)，晶胞参数为anm， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 中硫元素的化合价为-2 B. 与 $\text{[math]}$ 紧邻的阴离子个数为8 C. 该晶体的密度为 $\text{[math]}$ D. 1个 $\text{[math]}$ 晶胞中含14个 $\text{[math]}$

【考点】

晶胞的计算;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm³ ，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. Se位于元素周期表的p区 B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C. 若A点原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， C点原子的坐标为 $\text{[math]}$ ，则B点原子的坐标为 $\text{[math]}$ D. 该晶胞中Zn与Se之间的最短距离为 $\text{[math]}$ nm

单选题容易

2. 钙钛矿在高温超导及电子传感领域有广泛应用。一种钙钛矿的晶胞结构示意图如图，下列说法错误的是

A. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ B. Ti元素位于元素周期表的d区 C. 每个 $\text{[math]}$ 周围与其最近且距离相等的 $\text{[math]}$ 有12个 D. 该钙钛矿晶胞结构的另一种表示中， $\text{[math]}$ 处于各顶角位置，则 $\text{[math]}$ 处于体心位置， $\text{[math]}$ 处于面心位置

单选题容易

3. 甲胺铅碘[ $\text{[math]}$ ]是新型太阳能电池的敏化剂，已知[ $\text{[math]}$ ]的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 若B代表 $\text{[math]}$ ，则C代表 $\text{[math]}$ B. 该晶胞沿体对角线方向的投影图为

C. 距离A最近且等距离的C有8个 D. $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. $\text{[math]}$ 和O形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 该化合物的化学式为 $\text{[math]}$ B. 该晶体的密度为 $\text{[math]}$ C. 晶胞中与 $\text{[math]}$ 等距且最近的 $\text{[math]}$ 有4个 D. 图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示

单选题普通

2. 氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为 $\text{[math]}$ 。下列叙述正确的是

A. 该晶体的化学式为CuN B. 2个铜原子的最近距离为 $\text{[math]}$ C. 与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个 D. 该晶体密度 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为ρg/cm³ ， N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. Ti⁴⁺位于O^2-围成的正八面体的中心 B. Ba²⁺周围距离最近的O^2-数目为12 C. 两个O^2-的最短距离为 $\text{[math]}$ cm D. Ba²⁺与Ti⁴⁺之间的最短距离为 $\text{[math]}$ ×10^-10pm

单选题普通

1. 砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷原子的配位数为。

填空题容易

2. 铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。

填空题容易

3. 砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。

该晶胞中含有个Ni原子。该晶体的密度ρ =g·cm^-3。(设N_A为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1 ，用含 a、b、M和N_A的代数式表示)

解答题普通

1. 泻盐（ $\text{[math]}$ ）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）为原料制备泻盐的流程如图所示。

已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于 $\text{[math]}$ ）时的pH如下表：

阳离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	1.6	3.2	7.6	8.9
完全沉淀时的pH	3.1	4.7	9.6	10.9

回答下列问题：

(1) “酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是；滤渣的主要成分为（填化学式）。

(2) 写出加入 $\text{[math]}$ 时发生反应的离子方程式：。

(3) “调pH”的范围为～。

(4) 已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。

“操作1”采用蒸发浓缩、（填操作名称，采用如图2装置操作，夹持装置已略去）。

(5) $\text{[math]}$ 的热失重曲线如图所示。

写出b→c过程发生反应的化学方程式：。

(6) $\text{[math]}$ 晶体的晶胞结构如图，其密度为 $\text{[math]}$ ，设1号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， 3号原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。

①2号原子坐标为。

② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 之间的最短距离为pm。

③ $\text{[math]}$ 之间距离最近且等距离的4个 $\text{[math]}$ 和6个 $\text{[math]}$ 围成的空间结构分别为、。

流程题普通

2. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可制甲醇。以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的反应如下：

反应i： $\text{[math]}$

反应ii： $\text{[math]}$

反应iii： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 反应iii的 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)，该反应在(填标号)正向自发进行。

A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能

(2) 为了提高反应ii(仅发生反应ii)中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，理论上可采取的措施是___________(填标号)。 A. 恒容时增大 $\text{[math]}$ 的浓度 B. 减小反应容器的容积 C. 提高反应体系的温度 D. 选择合适的催化剂

(3) 在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。发生反应i和ii，测得平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的选择性随温度的变化如图所示[选择性 $\text{[math]}$ ]。

①表示 $\text{[math]}$ 的选择性的曲线是(填标号)。

② $\text{[math]}$ 时，反应i的平衡常数为(保留2位有效数字)。

③ $\text{[math]}$ 过程中， $\text{[math]}$ 平衡转化率变化的原因是。

(4) $\text{[math]}$ 固溶体是我国科学家发明的高选择性的 $\text{[math]}$ 加氢合成 $\text{[math]}$ 的催化剂，其中 $\text{[math]}$ 的立方晶胞结构如图所示，晶胞的棱长为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。 $\text{[math]}$ 在晶胞中的配位数为，该晶体的密度为 $\text{[math]}$ (写出计算式即可)。

综合题普通

3. 铁、锰、铬、铜等金属及其化合物在科学研究和工业生产中用途广泛。请回答下列问题：

(1) 基态铁原子中最高能层符号为，其最外层电子所占据轨道的电子云轮廓图为形。

(2) 锰和铬的第一电离能分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，而锰、铬的第二电离能分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，从核外电子排布角度解释铬的第二电离能比锰大的原因：。

(3) 烟酸铬(Ⅲ)可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。

①该配合物中的配体有种。

②C、N、O三种元素形成的最简单氢化物的键角由大到小的顺序是(填化学式)，原因为。

(4) 铜的某种常见氧化物的晶胞结构如图，已知晶胞棱长为 $\text{[math]}$ ， 1号 $\text{[math]}$ 原子的坐标为 $\text{[math]}$ ， 3号 $\text{[math]}$ 原子的坐标为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。

①Cu原子的配位数为。

②2号原子的坐标为。

③该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

1. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的配位数为6 B. 与 $\text{[math]}$ 距离最近的是 $\text{[math]}$ C. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ D. 若 $\text{[math]}$ 换为 $\text{[math]}$ ，则晶胞棱长将改变

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是（）

A. 每个 $\text{[math]}$ 晶胞中 $\text{[math]}$ 个数为x B. 每个 $\text{[math]}$ 晶胞完全转化为 $\text{[math]}$ 晶胞，转移电子数为8 C. 每个 $\text{[math]}$ 晶胞中0价Cu原子个数为 $\text{[math]}$ D. 当 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 时，每转移 $\text{[math]}$ 电子，产生 $\text{[math]}$ 原子

多选题困难

3. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）

A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体

单选题普通