硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为2SO2+O22SO3 ，该反应为放热反应。下列说法正确的是

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1. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，该反应为放热反应。下列说法正确的是

A. 应选择适宜的条件，将SO₂和O₂全部转化为SO₃ B. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 C. 温度升高，正反应速率降低，逆反应速率增大 D. 工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素

【考点】

化学反应的可逆性;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和由 $\text{[math]}$ 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， $\text{[math]}$ 存在于

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中都有可能存在 B. 只存在于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中 C. 只存在于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中 D. 只存在于氧气中

单选题容易

2. 某恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，某时刻X、Y、Z的物质的量分别为2mol、1mol、3mol，当反应达到最大限度时，下列数据合理的为

A. X为5mol B. Y为0.5mol C. X、Y均为1.5mol D. Z为6mol

单选题容易

3. 下列反应属于可逆反应的是

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

A. ①③ B. ②④ C. ① D. ②③

单选题容易

1. 在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是

A. 滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B. 加入 $\text{[math]}$ 振荡静置后，取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否出现血红色 C. 加入 $\text{[math]}$ 振荡静置后，观察下层液体颜色 D. 加入 $\text{[math]}$ 振荡静置后，取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有黄色沉淀产生

单选题普通

2. 将0.2 mol·L^－¹的KI溶液和0.05 mol·L^－¹ Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂”的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO₃溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

单选题普通

3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. $\text{[math]}$ 中含有的O-H键数目为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 稀硫酸中硫酸根离子总数为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子总数为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合物中，含有的阴离子数目为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. $\text{[math]}$ 时，把 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式为： $\text{[math]}$ (正反应放热)，测得反应放出的热量总是少于理论值，其原因是。

填空题普通

2. 下列对可逆反应的认识正确的是（）

A. SO₂+Br₂+2H₂OH₂SO₄+2HBr与2HBr+H₂SO₄（浓） Br₂+SO₂↑+2H₂O互为可逆反应 B. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C. 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D. 在一定条件下，SO₂被氧化成SO₃的反应是可逆反应

多选题普通

3. 可逆反应定义：在同一条件下和均能进行的化学反应称为可逆反应．

填空题普通

1. W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的六种元素回答下列问题：

元素代码	结构或性质特点
W	原子半径最小的元素
X	氢化物呈碱性
Y	最外层电子数是核外电子总数的1/3
Z	焰色为浅紫色(隔着蓝色钴玻璃观察)
M	地壳中含量第二的金属元素
R	常温下单质为液态的非金属

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 元素在周期表中的位置是。R的原子结构示意图为。

(2) W分别与X、Y、Z形成的最简单二元化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)。XW₄R含有的化学键类型包含(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(3) 化合物 $\text{[math]}$ 是一种二元弱碱，其电子式为，它与足量的 $\text{[math]}$ 稀溶液反应的离子方程式为。

(4) $\text{[math]}$ 元素的最高价氧化物的水化物是一种三元弱酸，其结构简式为

(酸的元数 $\text{[math]}$ 酸中 $\text{[math]}$ 上的氢原子个数)，Y的一种低价含氧酸 $\text{[math]}$ 是一种二元弱酸，则其结构简式为，它与足量的 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

(5) 将等体积的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合充分反应后，加入 $\text{[math]}$ 振荡充分反应后，下层液体呈色，再向上层液体中加入溶液，可证明该反应为可逆反应。

推断题困难

2. 实验室以 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应为对象研究化学反应的限度与速率，实验设计如图所示：

(1) 实验观测到的现象是。

(2) 为探究该反应是否为可逆反应，进行如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入(填化学式)，观测到，证明该反应为可逆反应。

(3) 为探究温度和 $\text{[math]}$ 对该反应速率的影响，进行如下实验。

实验所用试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水、淀粉溶液

①将实验方案补全。

序号	温度	$\text{[math]}$ (碘化钾) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (碘化钾) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (硫酸铁) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (硫酸铁) $\text{[math]}$	淀粉溶液/滴	$\text{[math]}$ (水) $\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$	0.1	5	0.05	5	2	0
2	$\text{[math]}$
3	$\text{[math]}$