1. 实验室以的反应为对象研究化学反应的限度与速率,实验设计如图所示:

(1) 实验观测到的现象是
(2) 为探究该反应是否为可逆反应,进行如下实验:取少量反应后的溶液于试管中,加入(填化学式),观测到,证明该反应为可逆反应。
(3) 为探究温度和对该反应速率的影响,进行如下实验。

实验所用试剂:溶液、溶液、蒸馏水、淀粉溶液

①将实验方案补全。

序号

温度

(碘化钾)

(碘化钾)

(硫酸铁)

(硫酸铁)

淀粉溶液/滴

(水)

1

0.1

5

0.05

5

2

0

2

3

②实验表明反应速率:实验2实验1实验3,观测到的实验现象是

【考点】
化学反应的可逆性;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:

I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5﹣6滴FeCl3稀溶液;

Ⅱ.继续加入2mL CCl4 , 盖好玻璃塞,振荡静置.

Ⅲ.取少量分液后得到的上层清液,滴加KSCN溶液.

Ⅳ.移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点.重复滴定三次,平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL.

(1) 探究活动I中发生反应的离子方程式为

请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整:将分液漏斗放在铁架台上,静置.

(2) 探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液(假设溶质全部为Fe(SCN)3),验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈红色.对此同学们提出了下列两种猜想:

猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+

猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察.

为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:

信息一:乙醚微溶于水,密度为0.71g/mL,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;

信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4反应生成暗蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高.

结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:

①请完成如表

实验操作

现象和结论

步骤一:

若产生暗蓝色沉淀,则

步骤二:

若乙醚层呈红色,则

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式:

(3) 根据探究活动Ⅳ,FeCl3稀溶液物质的量浓度为 mol/L.
实验探究题 普通