已知X(g)＋3Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是（）

0 返回首页

1. 已知X(g)＋3Y (g) $\text{[math]}$ 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol^－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是（）

A. 充分反应后，放出热量为a kJ B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

【考点】

化学反应的可逆性; 化学平衡状态的判断;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 向某密闭容器中充入1mol N₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（）

A. 反应停止了 B. 正逆反应速率相等 C. N₂的浓度为0 D. H₂的转化率为100%

单选题容易

1. 一定温度下，将气体X和Y各0.4mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，K=1。其中Y呈红棕色，其他气体均无色。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是（）

A. 容器内气体颜色保持不变 B. 容器内气体密度保持不变 C. c(X)=c(N)=0.1mol·L^-1 D. X的转化率达到50%

单选题普通

2. T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

时间/min	0	10	20	30	40
$\text{[math]}$	0.80	0.60	0.48	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.00	0.20	$\text{[math]}$	0.40	0.40

下列说法错误的是（）

A. 该反应在30min时已达到平衡 B. 反应在前20min的平均速率为 $\text{[math]}$ C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA，0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v_逆＞v_正

单选题普通

3. 固定体积的密闭容器中，发生：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是（）

A. 5υ_正(O₂)＝4υ_逆(NO) B. 容器内气体密度不再变化 C. c(NH₃)不再变化 D. c(NH₃)＝1.5c(H₂O)

单选题普通

1. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，通入一定量的SO₂和空气，在给定条件下发生反应生成SO₃的物质的量浓度变化如下图所示：

(1) 不能说明反应已达平衡状态的是___________。(选填编号) A. v(SO₂)_正=2v(O₂)_逆 B. 压强不变 C. SO₂浓度不再发生变化 D. 密度不变

(2) 根据图上信息，从反应开始到第一次达到平衡状态时，SO₃的平均反应速率为。

(3) 在6min时，可能改变的条件是。

(4) 该反应，能否通过改变条件使SO₂完全转化为SO₃？(填“能”或“不能”)，原因。

填空题普通

2. 工业制硫酸其中一步重要反应是 $\text{[math]}$ 。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。

(1) 若开始时充入SO₂和¹⁸O₂ ，反应一段时间后¹⁸O存在于(填化学式)物质中。

(2) 曲线abc中表示二氧化硫的曲线是(写“a”“b”或“c”)

(3) 若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到点(填P、N或Q)。

(4) 下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________。 A. SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2∶1∶2 B. 生成O₂的速率与生成SO₃的速率相等。 C. 容器中压强不再改变 D. SO₃在混合气体中的体积分数不再改变

填空题普通

3. 工业制硫酸中的核心的一步是二氧化硫的催化氧化 $\text{[math]}$ (正反应放热)，该反应转化率高，则硫的利用率高，对环境的影响小。

(1) 上述反应中，反应物总能量生成物总能量。

A ．大于 B．等于 C．小于

(2) 该反应的装置如图，下列说法正确的是_______。

A. 该装置名称为沸腾炉 B. 催化剂的使用可以将SO₂全部转化为SO₃ C. a处气体的温度低于b处的气体 D. d处出来的气体只含SO₃

(3) 在1L恒容绝热密闭容器中投入2molSO₂和适当过量的O₂ ，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

①10min内，SO₂消耗了mol，SO₂的反应速率为mol/L•min。

②下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是。

A．SO₂和O₂的浓度为1：1 B．正反应速率与逆反应速率相等

③分析0-30分钟内正反应速率的变化趋势并说明理由。

填空题困难

1. 室温下，向圆底烧瓶中加入1molC₂H₅OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C₂H₅OH+HBr $\text{[math]}$ C₂H₅Br+H₂O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C₂H₅Br和C₂H₅OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是（）

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B. 增大HBr浓度，有利于生成C₂H₅Br C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

单选题普通