工业制硫酸中的核心的一步是二氧化硫的催化氧化(正反应放热)，该反应转化率高，则硫的利用率高，对环境的影响小。

0 返回首页

1. 工业制硫酸中的核心的一步是二氧化硫的催化氧化 $\text{[math]}$ (正反应放热)，该反应转化率高，则硫的利用率高，对环境的影响小。

(1) 上述反应中，反应物总能量生成物总能量。

A ．大于 B．等于 C．小于

(2) 该反应的装置如图，下列说法正确的是_______。

A. 该装置名称为沸腾炉 B. 催化剂的使用可以将SO₂全部转化为SO₃ C. a处气体的温度低于b处的气体 D. d处出来的气体只含SO₃

(3) 在1L恒容绝热密闭容器中投入2molSO₂和适当过量的O₂ ，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

①10min内，SO₂消耗了mol，SO₂的反应速率为mol/L•min。

②下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是。

A．SO₂和O₂的浓度为1：1 B．正反应速率与逆反应速率相等

③分析0-30分钟内正反应速率的变化趋势并说明理由。

【考点】

化学反应的可逆性; 化学平衡状态的判断; 化学反应速率和化学计量数的关系; 二氧化硫的性质;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

填空题困难

1. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，反应为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol，ΔS=-200J/(mol·K)。请回答下列问题：

(1) 常温下，合成氨反应(填“能”或“不能”)自发进行。

(2) 在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：

①10min内以H₂表示的平均反应速率为。

②反应第一次达到平衡时N₂的转化率为。

③在反应进行至10min时，曲线发生变化的原因为(填序号，下同)；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因为。

A．加了催化剂 B．降低温度 C．分离了部分NH₃

④下列情况可说明该反应在20分钟后达到化学平衡状态的是(填序号)。

a．反应不再进行，已经停止

b．单位时间内生成nmolN₂的同时，消耗3nmolH₂

c.3v_正(H₂)= 2v_逆(NH₃)

d． N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2

e．混合气体的压强不再改变

f．混合气体的密度不再改变

(3) 压强对合成氨有较大影响。如图为不同压强下，以物质的量分数x(H₂)=0.75、x(N₂)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时x(NH₃)与温度的计算结果。

判断压强：p₁p₂(填“>”或“<”)，简述理由：。

填空题普通

2. 合成氨是目前转化空气中氨最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

(1) 由图可知合成氨反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(2) 对总反应速率影响较大的是步骤_______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④

(3) 若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。 A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C. 使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加

(4) 关于合成氨反应，下列说法能说明其达到平衡的是_______。 A. 气体的平均分子质量不再变化 B. 有1mol氮氮三键生成同时有2mol氮氢键生成 C. 气体密度不再变化 D. 氮气与氨气的浓度比值不再变化

填空题普通

3. 对SO₂、NOx、CO₂和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO₂、SO₂发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)。

(1) ①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是(填序号)。

a．使用高效催化剂　　　b．向容器中充入氩气

c．降低温度　　　　　　d．减小NO的物质的量

②下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

a．混合气体的密度保持不变　　　　b．SO₂的物质的量保持不变

c．容器内混合气体原子总数不变　　d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO

(2) 在体积为1L密闭容器中充入3molCO₂(g)和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 、CH₃OCH₃(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，v_正 $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

②0～5min内， $\text{[math]}$ mol·L^-1·min^-1。

③反应达到平衡状态时，CH₃OCH₃(g)的体积分数为%(保留1位小数)。

④a、b、c三点中代表达到平衡的是，a点的正反应速率(填>、<或=)b点的逆反应速率

⑤“二甲醚(CH₃OCH₃)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为(填“正”或“负”)极；该电极的电极反应式为：，当消耗9.2g的二甲醚时，转移电子的数目为：。

填空题普通