0 返回首页
1. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，ΔS=-200J/(mol·K)。请回答下列问题：
(1) 常温下，合成氨反应(填“能”或“不能”)自发进行。
(2) 在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中各种物质的物质的量变化如图所示：

①10min内以H2表示的平均反应速率为。

②反应第一次达到平衡时N2的转化率为。

③在反应进行至10min时，曲线发生变化的原因为(填序号，下同)；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因为。

A．加了催化剂             B．降低温度             C．分离了部分NH3

④下列情况可说明该反应在20分钟后达到化学平衡状态的是(填序号)。

a．反应不再进行，已经停止       

b．单位时间内生成nmolN2的同时，消耗3nmolH2

c.3v正(H2)= 2v逆(NH3)               

d． N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

e．混合气体的压强不再改变       

f．混合气体的密度不再改变
(3) 压强对合成氨有较大影响。如图为不同压强下，以物质的量分数x(H2)=0.75、x(N2)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时x(NH3)与温度的计算结果。

判断压强：p1p2(填“>”或“<”)，简述理由：。
【考点】
化学平衡状态的判断;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
填空题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 合成氨是目前转化空气中氨最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)

(1) 由图可知合成氨反应的
(2) 对总反应速率影响较大的是步骤_______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④
(3) 若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是_______。 A. 升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B. 增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C. 使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D. 增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
(4) 关于合成氨反应，下列说法能说明其达到平衡的是_______。 A. 气体的平均分子质量不再变化 B. 有1mol氮氮三键生成同时有2mol氮氢键生成 C. 气体密度不再变化 D. 氮气与氨气的浓度比值不再变化
填空题 普通
2. 对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。
(1) ①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是(填序号)。

a．使用高效催化剂　　　b．向容器中充入氩气

c．降低温度　　　　　　d．减小NO的物质的量

②下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

a．混合气体的密度保持不变　　　　b．SO2的物质的量保持不变

c．容器内混合气体原子总数不变　　d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO
(2) 在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和 ， 发生反应 ， 测得、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，v正(填“>”“<”或“=”)。

②0～5min内，mol·L-1·min-1。

③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为%(保留1位小数)。

④a、b、c三点中代表达到平衡的是，a点的正反应速率(填>、<或=)b点的逆反应速率

⑤“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为(填“正”或“负”)极；该电极的电极反应式为：，当消耗9.2g的二甲醚时，转移电子的数目为：。

   
填空题 普通
3. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1) 该反应的化学方程式为，0到时，用物质X表示的反应速率为。
(2) 在前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。 A. 恒温恒容下，再充入X B. 升高温度 C. 恒温恒容下，充入Ar D. 恒温恒压下，充入Ar
(3) 不能说明反应已达到平衡状态的是(填序号)。

①；

②X的物质的量不变；

③混合气体的平均相对分子质量不变；

④X、Y的物质的量之比不变；

⑤容器内压强保持不变；

⑥单位时间内消耗 ， 同时生成。
(4) 若将与的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足： ， 则原混合气体中。
(5) CO与反应可制备 ， 由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。

电池总反应为 ， 则c电极的电极反应式为。若外电路中转移电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为L。
(6) 下列反应中，属于吸热反应的是(填序号)

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应⑦铁粉与稀盐酸反应
填空题 普通