下列对可逆反应的认识正确的是（）

1. 下列对可逆反应的认识正确的是（）

A. SO₂+Br₂+2H₂OH₂SO₄+2HBr与2HBr+H₂SO₄（浓） Br₂+SO₂↑+2H₂O互为可逆反应 B. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 C. 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D. 在一定条件下，SO₂被氧化成SO₃的反应是可逆反应

【考点】

化学反应的可逆性;

【答案】

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多选题普通

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换一批

1. 工业上硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO₂和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（）

A. 无论反应时间长短，最终生成的SO₃一定少于2 mol B. 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C. 达到平衡时，SO₂和SO₃的物质的量相等 D. 该反应在较高温度下进行，有利于提高SO₃的产率

多选题普通

1. 在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是

A. 滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B. 加入 $\text{[math]}$ 振荡静置后，取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否出现血红色 C. 加入 $\text{[math]}$ 振荡静置后，观察下层液体颜色 D. 加入 $\text{[math]}$ 振荡静置后，取上层清液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有黄色沉淀产生

单选题普通

2. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，该反应为放热反应。下列说法正确的是

A. 应选择适宜的条件，将SO₂和O₂全部转化为SO₃ B. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 C. 温度升高，正反应速率降低，逆反应速率增大 D. 工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素

单选题容易

3. 在密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和由 $\text{[math]}$ 原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， $\text{[math]}$ 存在于

A. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中都有可能存在 B. 只存在于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中 C. 只存在于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中 D. 只存在于氧气中

单选题容易

1. W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的六种元素回答下列问题：

元素代码	结构或性质特点
W	原子半径最小的元素
X	氢化物呈碱性
Y	最外层电子数是核外电子总数的1/3
Z	焰色为浅紫色(隔着蓝色钴玻璃观察)
M	地壳中含量第二的金属元素
R	常温下单质为液态的非金属

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 元素在周期表中的位置是。R的原子结构示意图为。

(2) W分别与X、Y、Z形成的最简单二元化合物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)。XW₄R含有的化学键类型包含(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(3) 化合物 $\text{[math]}$ 是一种二元弱碱，其电子式为，它与足量的 $\text{[math]}$ 稀溶液反应的离子方程式为。

(4) $\text{[math]}$ 元素的最高价氧化物的水化物是一种三元弱酸，其结构简式为

(酸的元数 $\text{[math]}$ 酸中 $\text{[math]}$ 上的氢原子个数)，Y的一种低价含氧酸 $\text{[math]}$ 是一种二元弱酸，则其结构简式为，它与足量的 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为。

(5) 将等体积的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合充分反应后，加入 $\text{[math]}$ 振荡充分反应后，下层液体呈色，再向上层液体中加入溶液，可证明该反应为可逆反应。

推断题困难

2. 实验室以 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应为对象研究化学反应的限度与速率，实验设计如图所示：

(1) 实验观测到的现象是。

(2) 为探究该反应是否为可逆反应，进行如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，加入(填化学式)，观测到，证明该反应为可逆反应。

(3) 为探究温度和 $\text{[math]}$ 对该反应速率的影响，进行如下实验。

实验所用试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水、淀粉溶液

①将实验方案补全。

序号	温度	$\text{[math]}$ (碘化钾) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (碘化钾) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (硫酸铁) $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (硫酸铁) $\text{[math]}$	淀粉溶液/滴	$\text{[math]}$ (水) $\text{[math]}$
1	$\text{[math]}$	0.1	5	0.05	5	2	0
2	$\text{[math]}$
3	$\text{[math]}$