纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是已知：不参与化学反应．

A. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ ：蒸馏水 C. $\text{[math]}$ (水蒸气)：浓硫酸 D. 甲烷(乙烯)：酸性 $\text{[math]}$ 溶液

单选题容易

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	乙酸乙酯	乙酸	NaOH溶液	分液
B	甲烷	乙烯	KMnO₄溶液	洗气
C	乙烷	乙烯	H₂(催化剂)	催化加氢
D	乙醇	水	新制CaO	加热蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，实验步骤如下：

$\text{[math]}$ ．向粗盐水中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，静置；

$\text{[math]}$ ．再滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液，振荡；

$\text{[math]}$ ．将 $\text{[math]}$ 所得浊液过滤；

$\text{[math]}$ ．向 $\text{[math]}$ 所得滤液中滴加过量饱和 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，过滤；

$\text{[math]}$ ．再向 $\text{[math]}$ 所得滤液中滴加盐酸，至滤液呈中性或弱酸性。

下列分析不正确的是

A. 向 $\text{[math]}$ 的上清液中滴加 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 溶液，无现象，说明 $\text{[math]}$ 已沉淀完全 B. $\text{[math]}$ 中反应的离子方程式是 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 中所得沉淀为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 中与盐酸反应的离子是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是

A. TBA、 $\text{[math]}$ 在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用 B. 该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景 C. “制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到 $\text{[math]}$ D. “胺再生过程”反应为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 用化学沉淀法去除粗盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等杂质离子，过程如下。

下列说法不正确的是

A. 试剂①~③依次是过量的 $\text{[math]}$ 溶液、NaOH溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 B. 加入 $\text{[math]}$ 溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，可检验 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全 C. 盐酸的作用： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解

单选题普通

3. 实验室用 $\text{[math]}$ 等作原料制取少量 $\text{[math]}$ 的实验流程如下：

下列说法正确的是（）

A. “熔融”时应先将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合加热一段时间后再加入 $\text{[math]}$ B. “溶解”后的溶液中存在大量的 $\text{[math]}$ C. “ $\text{[math]}$ 歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D. 流程中可以循环使用的物质是 $\text{[math]}$

单选题普通

1.

I．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取 $\text{[math]}$ 并验证其性质。

（1）盛装 $\text{[math]}$ 溶液的仪器名称为。

（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断 $\text{[math]}$ 生成的快慢，其中的液体最好选择(填代号)。

a．蒸馏水 b．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 c．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 d．饱和NaOH溶液

（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为。

（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。

上述方案中能达到实验目的的是方案(填“I”“II”或“III”)；试管D中发生反应的离子方程式。

（5）装置E的作用是。装置F中为溶液。

（6）二氧化硫可作为食品添加剂。

查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量如下表

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
$\text{[math]}$ 最大使用量	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

II．利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
I	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
II	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

（7）组装好装置后进行实验之前需先进行。

（8）写出实验I中产生的无色气体化学式。

（9）写出实验II中铜与浓硝酸反应的离子方程式。

（10）装置中采用可拉动铜丝的优点是(写一点)。

实验探究题普通

2.

在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水 $\text{[math]}$ 并完成乙烯的制备及收集。

Ⅰ.无水 $\text{[math]}$ 的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl]：

（1）装置B的作用为，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是；装置F的作用是。

Ⅱ.乙烯的制备：

实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。

（2）盛装无水乙醇的仪器名称为，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到(描述现象)，再关闭该止水夹。

（3）装置D中球形干燥管的作用是；D中发生反应的化学方程式为。

实验探究题普通

3. 由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O））的流程如图：

已知：FeS₂（S的化合价为-1）难溶于水。

（1）①中加入的酸为，滤渣2的主要成分是。

（2）①中生成Fe³⁺的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O、。

（3）检验②中Fe³⁺已经完全转化成Fe²⁺的实验方法：取适量溶液2，。

（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、。

流程题普通

1. 二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：

实验步骤如下：

Ⅰ.在圆底烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 水、 $\text{[math]}$ 二苯乙二酮和 $\text{[math]}$ 95%乙醇溶液、水浴加热回流 $\text{[math]}$ (装置如图，加热及夹持装置省略)。

Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于 $\text{[math]}$ 蒸馏水中，调节 $\text{[math]}$ 至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。

Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0%盐酸，调节 $\text{[math]}$ (用刚果红试纸检测)。冰水浴冷却，有大量晶体析出。过滤、冰水洗涤，得粗产品。

Ⅳ．将粗产品加热水溶解，冷却结晶，过滤、冰水洗涤、干燥，得 $\text{[math]}$ 产品。

已知：①相关物质的信息见下表

物质	$\text{[math]}$	性质	熔点/℃	$\text{[math]}$	溶解性
二苯乙二酮	210	淡黄色固体	95	—	不溶于水，溶于乙醇、苯
二苯乙醇酸	228	无色晶体	150	3.06	易溶于热水或苯，难溶于冰水