根据原电池原理，下列有关说法正确的是

1. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”“ $\text{[math]}$ ”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时该电池“吸入” $\text{[math]}$ ，充电时“呼出” $\text{[math]}$ 。该电池“吸入” $\text{[math]}$ 时的总化学方程式为： $\text{[math]}$ 。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. “吸入” $\text{[math]}$ 时，电子流向为MWCNT→导线→钠箔 B. 该电池可用NaCl溶液做电解质 C. 放电时，MWCNT处的电极反应式为 $\text{[math]}$ D. 每吸收6.72L $\text{[math]}$ (标准状况下)，转移的电子数目为1.2mol

单选题容易

2. 如图为一原电池装置，其中X、Y为两种不同的金属。对此装置的下列说法中正确的是

A. 活动性顺序：X>Y B. 外电路的电流方向是：X→外电路→Y C. 随反应的进行，溶液的pH减小 D. Y极上发生的是氧化反应

单选题容易

3. 如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的

A. A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B. A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸 C. A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO₃溶液 D. A是Ag， B是 Fe， C为AgNO₃溶液

单选题容易

1. 控制适合的条件，将反应 $\text{[math]}$ 设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

单选题普通

2. 某品牌“保暖贴”说明书如图所示。

品名：一次性保暖贴

主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂

产品性能：平均温度为55℃，最高温度为63℃，发热时间为12小时以上

使用说明：使用时，取出内袋，……贴在需要取暖处

下列说法错误的是

A. 食盐作电解质，活性炭为正极 B. 发热时铁粉发生析氢腐蚀 C. 铁粉的氧化反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺ D. 保暖贴使用后内袋物质变成深褐色固体

单选题普通

3. 溶质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由 $\text{[math]}$ 电极和硝酸银溶液组成的电池( $\text{[math]}$ )，工作时，A电极的质量不断减轻，下列说法正确的是

A. 此处应该用阳离子交换膜 B. B极为正极，发生氧化反应 C. 若外电路通过 $\text{[math]}$ 电子，则右侧溶液质量减轻10.8g D. 原电池的总反应不一定是氧化还原反应

单选题普通

1. 新研发的车载双电极镍氢电池于2021年7月投入量产，有助于实现“双碳”目标。其原理如图所示。放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)₂ ，下列叙述不正确的是（）

A. b、d为电池的负极 B. 铜箔的作用是隔开电极，传递电子 C. 上图示过程中，b电极的电极反应式：NiO(OH)+e^-+H₂O=Ni(OH)₂+OH^- D. 充电时，每转移1mol电子，该电池的负极共增重1g

多选题普通

2. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 $\text{[math]}$ 。下列关于该电池的说法不正确的是（）

A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液 C. 活性炭作为正极反应物，发生还原反应 D. 负极的电极反应为 $\text{[math]}$

多选题普通

3. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是（）

A. 负极反应式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂ B. 放电过程中，Li⁺向钙电极移动 C. 正极反应物为PbSO₄ D. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

多选题普通

1. 某科研小组设计利用甲醇( $\text{[math]}$ )燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如图。

(1) 甲装置中c口通入的气体是，A电极的电极反应式为。

(2) 乙装置用来模拟精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质 $\text{[math]}$ 溶液的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用溶液，镀件是(填“C”或“D”)。

(3) 电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量/ $\text{[math]}$	9360	83	200	1100	16000	1200	118

淡化过程中在室中易形成水垢［主要成分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ］，产生淡水的出水口为(选填“e”、“f”、“j”)。

(4) 若乙装置中C，D都是惰性电极，溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且均为0.1mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量 $\text{[math]}$ 与通过电子的物质的量 $\text{[math]}$ 关系如图所示，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化能力由大到小的顺序是。

填空题普通

2. 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(2) 纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为 $\text{[math]}$ ；

①该电池放电时负极的电极反应式为。

②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重g。

③如图1所示是一种锌一空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为 $\text{[math]}$ [电极反应 $\text{[math]}$ ]。每转移0.1mol电子，消耗标准状况下空气的体积为L(假设O₂占空气体积的 $\text{[math]}$ )，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。