新研发的车载双电极镍氢电池于2021年7月投入量产，有助于实现“双碳”目标。其原理如图所示。放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)2 ，下列叙述不正确的是（）

0 返回首页

1. 新研发的车载双电极镍氢电池于2021年7月投入量产，有助于实现“双碳”目标。其原理如图所示。放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为Ni(OH)₂ ，下列叙述不正确的是（）

A. b、d为电池的负极 B. 铜箔的作用是隔开电极，传递电子 C. 上图示过程中，b电极的电极反应式：NiO(OH)+e^-+H₂O=Ni(OH)₂+OH^- D. 充电时，每转移1mol电子，该电池的负极共增重1g

【考点】

原电池工作原理及应用;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

多选题普通

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 $\text{[math]}$ 。下列关于该电池的说法不正确的是（）

A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液 C. 活性炭作为正极反应物，发生还原反应 D. 负极的电极反应为 $\text{[math]}$

多选题普通

2. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是（）

A. 负极反应式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂ B. 放电过程中，Li⁺向钙电极移动 C. 正极反应物为PbSO₄ D. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

多选题普通

3. 已知：2H₂S（g）+O₂（g）=S₂（s）+2H₂O（1） ΔH =－632 kJ·mol^-1。下图为H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）

A. 电极a为电池的负极 B. 电极b上发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－ C. 每有10mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能 D. 每34gH₂S参与反应，电路中有2mol电子通过

多选题普通

1. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中正确的是

A. 石墨电极上发生还原反应，作原电池的负极 B. $\text{[math]}$ 电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 该原电池的总反应为 $\text{[math]}$ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

单选题容易

2. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. 催化剂a表面发生氧化反应，有O₂产生 C. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D. 催化剂b表面的反应是CO₂+2H⁺+2e^一=HCOOH

单选题普通

Ⅰ.根据电化学知识，完成以下填空。

（1）钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式为________。

（2）将 $\text{[math]}$ 溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

电解后阳极区的 $\text{[math]}$ 溶液用稀硫酸酸化可得到硫单质，其离子方程式可写成________。

（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，总反应为： $\text{[math]}$ 。电池放电时，正极的电极反应式为________；电池充电时，阴极应该连接电源的________极。

Ⅱ、下表是几种酸的电离平衡常数( $\text{[math]}$ )。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（4） $\text{[math]}$ 的一级电离方程式为________。

（5）下列操作能使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离程度增大而电离常数保持不变的是_______。

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体	D. 加少量冰醋酸

（6） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为________。

（7）常温下，物质的量为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液显________性。

（8） $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种微粒的浓度由大到小的顺序为________。

（9）查阅资料：水存在自耦电离，方程式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 也存在类似水的电离[已知：常温下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ]。用 $\text{[math]}$ 传感器测量常温下不同浓度 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，结果如下表。

$\text{[math]}$ 溶液的浓度 $\text{[math]}$	1	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$