Ⅰ.根据电化学知识，完成以下填空。（1）钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式为________。（2）将溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：，。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化可得到硫单质，其离子方程式可写成________。（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，总反应为：。电池放电时，正极的电极反应式为________；电池充电时，阴极应该连接电源的________极。Ⅱ、下表是几种酸的电离平衡常数()。化学式电离平衡常数，，（4）的一级电离方程式为________。（5）下列操作能使醋酸溶液中的电离程度增大而电离常数保持不变的是_______。A. 升高温度B. 加水稀释C. 加少量的固体D. 加少量冰醋酸（6）与反应的离子方程式为________。（7）常温下，物质的量为的和的混合溶液显________性。（8）溶液中、、、四种微粒的浓度由大到小的顺序为________。（9）查阅资料：水存在自耦电离，方程式为，溶液中也存在类似水的电离[已知：常温下、]。用传感器测量常温下不同浓度溶液的，结果如下表。溶液的浓度1写出自耦电离方程式：________，理论上表格中的_______

1. 电化学原理在生产生活中有广泛应用，新型电池的开发和利用是当前科学研究的重要方向。

(1) 如图，在a、b的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，静置于含有 $\text{[math]}$ 及酚酞的混合凝胶上，已知空气中的氧气能不断进入凝胶中，一段时间后发现凝胶某些区域发生了变化(如图所示)：

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合形成蓝色沉淀。

①装置a发生的原电池反应为： $\text{[math]}$ ，现象为区域甲溶液变红，写出区域乙的电极反应；

②装置b在区域丙溶液变红，写出区域丙电极反应，区域丁观察到的现象是。

(2) 科学家近年发明了一种新型 $\text{[math]}$ 水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 $\text{[math]}$ 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

①放电时，2mol $\text{[math]}$ 转化为HCOOH，转移的电子数为mol；

②充电时，电池总反应为，充电时，阳极区溶液中 $\text{[math]}$ 浓度(填增大、减小或不变)

(3) 某团队设计的新型原电池如图所示，其中a膜是(“阳”或“阴”)离子交换膜，b膜是(“阳”或“阴”)离子交换膜。

综合题普通

2.

科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一、回答下列问题：

Ⅰ．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。

实验序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指针是否偏转
①	Fe	Cu	稀硫酸	有
②	Fe	Fe	稀硫酸	无
③	Fe	Cu	苯	无
④	Fe	Cu	浓硝酸	有
⑤	C	Fe	氯化钠溶液	有

（1）实验①的导线中电子流向为(填“A→B”或“B→A”)。

（2）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是电极(填元素名称)，正极反应式为。

（3）分析上表有关信息，下列说法错误的是(填标号)。

a．烧杯中的液体必须是电解质溶液

b．相对活泼的金属一定做负极

c．钢铁在潮湿的空气中不会被腐蚀

d．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

Ⅱ．以 $\text{[math]}$ 燃料电池为电源电解法制取 $\text{[math]}$ ，二氧化氯( $\text{[math]}$ )为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（4）图中原电池的负极是(填字母)，写出负极的电极反应式。

（5）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 $\text{[math]}$ ，阳极产生 $\text{[math]}$ 的反应式为。

（6）图中电极C上产生的气体为 $\text{[math]}$ (标准状况下)，则转移的电子数目是。

综合题普通

3. 根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。

(1) 由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为极。

(2) 根据电流方向或电子流动方向判断。电流由极流向极；电子由极流向极。

(3) 根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向极，阴离子移向极。

综合题普通

1. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中正确的是

A. 石墨电极上发生还原反应，作原电池的负极 B. $\text{[math]}$ 电极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 该原电池的总反应为 $\text{[math]}$ D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

单选题容易

2. 如图为铜锌原电池工作示意图，下列有关该原电池的说法不正确的是

A. Zn电极质量减轻，Cu电极上产生气泡 B. 电子从Zn电极流出，经外电路回到Cu电极 C. c(H⁺)不断减小， $\text{[math]}$ 保持不变 D. 溶液由无色逐渐变蓝

单选题普通

3. 利用如图装置将 $\text{[math]}$ 反应的化学能转化为电能，下列说法不合理的是

A. a处发生氧化反应 B. 电子从a出发经过导线流向b，再经过盐桥流向a，形成闭合回路 C. X可以是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 溶液 D. b可以是石墨或铂

单选题容易

1. 标准电极电势( $\text{[math]}$ )是衡量氧化剂或还原剂在298K、1.0mol·L^-1状态下进行氧化还原反应能力的重要参数，电极电势会受到溶液浓度、温度等多个因素的影响。

(1) 配制不同浓度的FeCl₃溶液

配制FeCl₃浓溶液时，需要将FeCl₃固体先加入浓盐酸中溶解，原因是。用FeCl₃固体配制100mL 1.0mol·L^-1 FeCl₃溶液时不需要用到的仪器是(在列出的仪器中选择，填仪器字母)。

(2) 测量下列混合溶液在不同温度、不同浓度[ $\text{[math]}$ ]下的电极电势 $\text{[math]}$ 。

实验序号	$\text{[math]}$	c(FeCl₃)/(mol·L^-1)	c(FeCl₂)/(mol·L^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 与D、T的关系图
1	25	1.0	1.0	0.78
2	25	a		0.74
3	25	b		0.70
4	35	1.0		0.75
5	45	c		0.72

则a=(填“>”“<”或“=”)b，c=。若探究pH对FeCl₃氧化性的影响，简述你的实验设计方案：。

(3) 实验任务：探究反应① $\text{[math]}$ 能否发生。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。理论上根据电极电势大小判断反应不能发生，但甲、乙两位同学认为可以改变条件来实现。请预测下列方案可能产生的现象。

方案

步骤

现象及解释

甲

将2.0mol·L^-1FeCl₃溶液滴加到镀有银镜的试管中

银镜逐渐溶解，并有。原因：

乙

其他条件不变，向烧杯A中逐滴滴加饱和FeCl₃溶液

开始时电流表指针向右偏转，滴加后指针向右偏转的幅度逐渐变小至向左偏转。原因：由于等浓度的Ag^＋/Ag的电极电势大于Fe³^＋/Fe²^＋，开始时反应①向方向进行。之后操作会使 $\text{[math]}$

丙同学对乙同学的方案还思考了其他办法，分别写出对烧杯A、B的一种操作办法：A，B。

实验探究题困难

2. 硫酸是一种重要的化工原料，其制备方法和应用备受关注。

(1) 在一定的温度、压强和钥催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。郭汗贤等提出：V₂O₅在反应Ⅰ的催化过程中，经历的Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段如下图所示。

已知反应Ⅱ的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。则反应Ⅲ的化学方程式为：。

(2) 某科研单位利用电化学原理，使用SO₂来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许H⁺通过，装置如下图所示。该制备的负极反应式为：。

(3) 我国科学家应用H₂SO₄、K₂SO₄和KOH为电解质，发明了一种Zn-PbO₂电池，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。

①下列关于该电池说法正确的是。

A．PbO₂覆盖的极板为正极

B．B区域的电解质为KOH

C．a为阴离子交换膜

D．负极反应式为： $\text{[math]}$

②已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，△G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(填“＞”或“＜”)

③该电池充电时的阳极反应式为：。

综合题普通

3. 化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。

(1) 汽油是以 $\text{[math]}$ 为主要成分的混合烃类。 $\text{[math]}$ 燃烧的化学方程式是。

(2) 汽车尾气中含有NO，CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3) 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

①NiO电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子流动方向是从电极流向电极(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为。

(4) 电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应： $\text{[math]}$ 。

①放电时，Li做电池的极。

②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。试解释原因。

(5) 安全性是汽车发展需要解决的重要问题。汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。

①推测 $\text{[math]}$ 的作用是。

②结合化学方程式解释 $\text{[math]}$ 的作用。

③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有(填代号，可多选)。

a．反应速率 b．反应的能量变化 c．气体的量 d．气体毒性

综合题普通

1. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A. 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

单选题普通

2. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A. 放电时负极反应： $\text{[math]}$ B. 放电时 $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向 $\text{[math]}$ 中迁移 C. 放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ D. 充电过程中， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

单选题普通

3. 已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键， $\text{[math]}$ 分子的共价键是 $\text{[math]}$ 键 B. 燃烧生成的 $\text{[math]}$ 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状 C. 停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟 D. 可通过原电池将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学能转化为电能

单选题普通

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. 升高温度	B. 加水稀释
C. 加少量的 $\text{[math]}$ 固体	D. 加少量冰醋酸

$\text{[math]}$ 溶液的浓度 $\text{[math]}$	1	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$