某科研小组设计利用甲醇()燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如图。

1. 某科研小组设计利用甲醇( $\text{[math]}$ )燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如图。

(1) 甲装置中c口通入的气体是，A电极的电极反应式为。

(2) 乙装置用来模拟精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质 $\text{[math]}$ 溶液的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用溶液，镀件是(填“C”或“D”)。

(3) 电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量/ $\text{[math]}$	9360	83	200	1100	16000	1200	118

淡化过程中在室中易形成水垢［主要成分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ］，产生淡水的出水口为(选填“e”、“f”、“j”)。

(4) 若乙装置中C，D都是惰性电极，溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且均为0.1mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量 $\text{[math]}$ 与通过电子的物质的量 $\text{[math]}$ 关系如图所示，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化能力由大到小的顺序是。

【考点】

原电池工作原理及应用;

【答案】

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填空题普通

1. 将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H⁺移向（填“正极”或“负极”）．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）．

填空题普通