电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

1. 电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1) 为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是(填序号)。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1mol电子时，两个电极的质量差为。

(2) 将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH^-向B电极定向移动，则(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为。

(3) 利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移向(填“电极a”或“电极b”)，负极发生的电极反应式为。

(4) 有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是。

【考点】

原电池工作原理及应用;

【答案】

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填空题普通

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质 $\text{[math]}$ 溶液的浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。

②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用溶液，镀件是(填“C”或“D”)。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量/ $\text{[math]}$	9360	83	200	1100	16000	1200	118

淡化过程中在室中易形成水垢［主要成分 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ］，产生淡水的出水口为(选填“e”、“f”、“j”)。

填空题普通

Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸，

（1）Zn棒为原电池的极，其电极反应式为：。

（2）Cu棒为原电池的极，其电极反应式为：。

Ⅱ．以KOH溶液为电解质溶液，写出甲烷燃料电池的电极反应式

（3）负极反应式：。

正极反应式：。

填空题普通

填空题普通