化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

1. 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1) 下列相关说法正确的是___________(填字母)。 A. 单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断电池优劣的指标之一 B. 二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C. 电能属于一次能源 D. 原电池正极和负极必须是金属

(2) 纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为 $\text{[math]}$ ；

①该电池放电时负极的电极反应式为。

②充电时每转移3mol电子，电解质溶液增重g。

③如图1所示是一种锌一空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为 $\text{[math]}$ [电极反应 $\text{[math]}$ ]。每转移0.1mol电子，消耗标准状况下空气的体积为L(假设O₂占空气体积的 $\text{[math]}$ )，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) 利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一：硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图2所示。

①a极名称为，b极电极反应式为。

②H₂S气体去除的原理为(语言叙述)。

【考点】

电极反应和电池反应方程式; 化学电源新型电池; 原电池工作原理及应用;

【答案】

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填空题困难

1. 原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

(1) 化学反应 $\text{[math]}$ ， (填“能”或“不能”)通过原电池原理设计成化学电源，理由是。

(2) 甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高，工作原理如图所示。加入的a是(填名称)，该电极的名称是(填“正”或“负”)极，其电极反应式为。

(3) 我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图所示。

①该电池的电流方向：由(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载流向侧电极。

②当1mol $\text{[math]}$ 参与电极反应时，从(填“左”或“右”，下同)侧穿过质子交换膜进入侧的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 应用电化学原理，回答下列问题：

(1) 上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是。

(2) 甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是。

(3) 乙中正极反应式为；若将H₂换成CH₄ ，则负极反应式为。

(4) 丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的极相连接。

填空题普通

(1) 高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向(填“左”或“右”)移动。

(2) 有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是，A是。

(3) 利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O^2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2-的移动方向(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为。

填空题普通