利用如图装置(电极材料均为石墨，右侧装置为原电池)从废旧锂离子电池正极材料中回收金属钴。工作时借助细菌降解乙酸盐生成，将转化为，并定时将乙室溶液转移至甲室。下列说法不正确的是

1. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池放电时的工作原理如图所示，通入 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，电池开始工作，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，中间a为离子交换膜，放电后利用工业废热进行充电。下列说法正确的是

A. 放电时，甲室Cu电极电势高于乙室 B. 充电时， $\text{[math]}$ 经阴离子交换膜a由甲室向乙室迁移 C. 放电时，外电路有 $\text{[math]}$ 电子通过时，乙室溶液质量减少6.4g D. 电池的总反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

单选题容易

2. 电解熔融氯化钠和氯化钙混合盐制备金属钠的装置(剖面侧视图)如图所示。阳极为石墨，阴极为铁环，两极用隔膜隔开。氯气从阳极上方的抽气罩抽出，液态金属钠经铁管流入收集器。下列叙述正确的是

A. 为增强导电性，可将石墨更换为铜棒做阳极 B. 金属钠的密度小于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在上层 C. 隔膜为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 D. 电解时阴极的电极反应为 $\text{[math]}$ ，发生氧化反应，阴极上可能生成少量钙单质

单选题容易

3. 如图所示为电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是

A. 右室电极处发生还原反应 B. 出口c收集到的物质是氯气 C. 电解过程中，Na⁺由左室移向右室 D. 通电一段时间后，阴极区c(OH^-)减小

单选题容易

1. 我国研发的“无淡化海水原位直接电解制氢技术”装置如图所示，阴、阳极材料均为附着有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 催化电极网，表面的 $\text{[math]}$ 可选择性地紧密结合水电离出的 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是

A. 气体b为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 负电层可减少副产物 $\text{[math]}$ 的生成 C. $\text{[math]}$ 等电极垢在阳极产生，应定期更换 D. 与海水淡化间接制氢相比，原位直接制氢成本低

单选题普通

2. 用惰性电极电解一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。下列说法错误的是

A. a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B. 曲线0~P段表示 $\text{[math]}$ 的体积变化，曲线P~Q段表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的体积变化 C. 从0~Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为 $\text{[math]}$ D. 电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 下列关于电解池的叙述中正确的是

A. 与电源正极相连的是电解池的阴极 B. 与电源负极相连的是电解池的阴极 C. 在电解池的阳极发生还原反应 D. 电子从电源的负极沿导线流向正极

单选题普通

1. 电解池工作时，溶液中的阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动。( )

判断题容易

2.

$\text{[math]}$ 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点之一、 $\text{[math]}$ 的资源化利用一般有如下两种途径。

途径一： $\text{[math]}$ 的甲烷化反应，反应式为CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g)，生成的CH₄可以充当航天器使用的燃料电池的燃料。

（1）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填代号)。

A．气体的压强不再变化　　　B．CH₄的体积分数不再变化　　　C．混合气体的密度不再变化

（2）一种利用CH₄为燃料组成的电池如图所示(两个电极材料均为Pt，电解质溶液为NaOH溶液)，负极区发生的电极反应式为。

用上述甲烷燃料电池充当电源，石墨作电极，电解稀溶液的装置如下图所示，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8-8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)，回答下列问题。

（3）在电解过程中，A管电极附近溶液的颜色变化是。

（4）B管中发生的电极反应式为。

（5）检验a管中气体的方法是。

途径二：催化加氢合成二甲醚。反应过程中有两个反应发生。

反应i：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H=+41.2kJ/mol

反应ii：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H=-122.5kJ/mol

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示(的选择性越好，代表其产率越高)。

（6）温度升高，平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性下降的原因可能是；温度高于300℃后， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

综合题困难

3. N₂O₅是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图是以N₂O₄为原料电解制备N₂O₅的装置示意图写出阳极区生成N₂O₅的电极反应式是．

填空题普通

1. $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，可用于制革，印染等工业。

(1) 以铬铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等)为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

①焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是。

②焙烧的目的是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 并将 $\text{[math]}$ 氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时 $\text{[math]}$ 发生的化学方程式。

③滤渣1主要含有。

④矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。

i．过程Ⅲ中用 $\text{[math]}$ 溶液的目的是，pH的理论范围为。

ii．过程Ⅳ发生反应 $\text{[math]}$ ，计算该反应的 $\text{[math]}$ 。

(2) 测定产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

称取 $\text{[math]}$ 产品，用 $\text{[math]}$ 容量瓶配制为待测液。取 $\text{[math]}$ 待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。产品中 $\text{[math]}$ (摩尔质量为 $\text{[math]}$ )的质量分数为。(列计算式即可)

(3) 利用膜电解技术，以 $\text{[math]}$ 溶液为阳极室电解质溶液， $\text{[math]}$ 溶液为阴极室电解质溶液也可以制备 $\text{[math]}$ ，装置如图。

离子交换膜应该选用(填序号)。

a．阴离子交换膜 B．质子交换膜 C．阳离子交换膜

流程题困难

2. 某小组进行电解FeCl₂溶液的实验探究。回答下列问题：

(1) 甲小组用如下图所示的装置电解不同pH条件下的FeCl₂溶液(电压为1.5 V)，记录现象如表所示：

实验编号	溶液pH	阳极			阴极
实验编号	溶液pH	试纸颜色	溶液变化	取电极附近溶液滴加KSCN溶液	是否有气泡	电极是否有镀层
1	4.91	不变	黄绿色，浑浊	盐酸酸化后变红	无	有
2	2.38	不变	黄绿色，少量浑浊	无需酸化变红	无	有
3	-0.43	不变	黄绿色，无浑浊	无需酸化变红	有	难形成

①为减少其他干扰，应用(填试剂名称)调节FeCl₂溶液的pH。

②实验1电解结束后阳极表面附有少量红褐色固体，则阳极的电极反应式为。

③实验1~3说明，随pH的降低，阳极的主要产物最终变为(填离子符号)，请根据实验现象描述随pH的变化，阴极主要产物的变化为。

(2) 乙小组同学发现上述三个实验中阳极均无Cl₂生成，小组利用上述装置和试剂设计了如下实验进一步探究，记录现象如表所示：

实验编号	溶液pH	电压/V	阳极			阴极
实验编号	溶液pH	电压/V	试纸颜色	溶液变化	取电极附近溶液滴加KSCN溶液	是否有气泡	电极是否有镀层
4	c	1.5	不变	缓慢变黄绿色	盐酸酸化才变红	无	约4 min
5		3	不变	缓慢变黄绿色	盐酸酸化才变红	极少	约1 min
6		4.5	长时间后稍变蓝	黄绿色	红色	少量	迅速
7		6	明显变蓝	很快变黄绿色	暗红色	大量	迅速