是一种重要的化工原料，可用于制革，印染等工业。

0 返回首页

1. $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，可用于制革，印染等工业。

(1) 以铬铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等)为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图。

①焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是。

②焙烧的目的是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 并将 $\text{[math]}$ 氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时 $\text{[math]}$ 发生的化学方程式。

③滤渣1主要含有。

④矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。

i．过程Ⅲ中用 $\text{[math]}$ 溶液的目的是，pH的理论范围为。

ii．过程Ⅳ发生反应 $\text{[math]}$ ，计算该反应的 $\text{[math]}$ 。

(2) 测定产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

称取 $\text{[math]}$ 产品，用 $\text{[math]}$ 容量瓶配制为待测液。取 $\text{[math]}$ 待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。产品中 $\text{[math]}$ (摩尔质量为 $\text{[math]}$ )的质量分数为。(列计算式即可)

(3) 利用膜电解技术，以 $\text{[math]}$ 溶液为阳极室电解质溶液， $\text{[math]}$ 溶液为阴极室电解质溶液也可以制备 $\text{[math]}$ ，装置如图。

离子交换膜应该选用(填序号)。

a．阴离子交换膜 B．质子交换膜 C．阳离子交换膜

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质; 电解原理;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

流程题困难

1. LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO₃ ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn₂O₄的流程如图：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。

回答下列问题：

(1) 硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。

(2) 加入少量MnO₂的作用是。不宜使用H₂O₂替代MnO₂ ，原因是。

(3) 溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=mol•L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是。

(4) 加入少量BaS溶液除去Ni²⁺ ，生成的沉淀有。

(5) 煅烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是。

流程题普通

2. 铑( $\text{[math]}$ )是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等)中提炼铑的主要途径有如下两种。

已知：① $\text{[math]}$ 金属活动性顺序位于H之后。

② $\text{[math]}$ (Ⅲ)易与 $\text{[math]}$ 形成配离子 $\text{[math]}$ ，且该配离子在水溶液中存在以下平衡： $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ 时相关氢氧化物的 $\text{[math]}$ 见下表。开始沉淀的金属离子浓度为 $\text{[math]}$ ；金属离子浓度 $\text{[math]}$ 时，可认为该离子沉淀完全。

氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 途径一：

①“粉碎”的作用是。“氯化溶解”过程中，金属 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。

②“定向脱铜”时，铜的沉淀率随 $\text{[math]}$ 变化如图所示，实际工业生产中控制 $\text{[math]}$ 为2.5， $\text{[math]}$ 不宜大于2.5的原因是。

③“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有。

(2) 途径二：

①“控温焚烧”将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别氧化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， “加热至熔融”将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫酸盐。已知 $\text{[math]}$ 单质与 $\text{[math]}$ 反应的产物之一为 $\text{[math]}$ ，则被氧化的 $\text{[math]}$ 和被还原的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。