用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（　　）

1. 通过电解废旧锂电池中的 $\text{[math]}$ 回收锰和锂，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过；电解质溶液为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液)。下列说法正确的是

A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极A处理 $\text{[math]}$ 转移3mol电子 C. 电解一段时间后电解质溶液的pH减小 D. 电解一段时间后电解质溶液 $\text{[math]}$ 不变

单选题容易

2. 如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO₂)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是（）

A. 阳极的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑ B. 阴极的电极反应式为TiO₂＋4e^－=Ti＋2O²^－ C. 通电后，O²^－、Cl^－均向阴极移动 D. 石墨电极的质量不发生变化

单选题容易

3. 电解饱和食盐水的阳极产物是（）

A. NaOH B. H₂ C. HCl D. Cl₂

单选题容易

1. 四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH₃)₄NHCO₃]水溶液为原料，电解制备(CH₃)₄NOH的装置如图所示。直流电源采用乙烷－空气碱燃料电池。下列说法不正确的是

A. 电源负极的电极反应式为：C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO $\text{[math]}$ +12H₂O B. 左边的惰性电极为阳极 C. I室中发生的总反应为4HCO $\text{[math]}$ -4e^-=4CO₂↑+2H₂O+O₂↑ D. 在电解过程中(CH₃)₄NHCO₃发生了氧化还原反应

单选题普通

2. 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流二次电池，该电池在使用前要先进行充电，如图为充电原理示意图，溴离子与碘分子结合成为碘溴离子I₂Br^- ，可以增加电池容量。下列叙述不正确的是（）

A. 充电时，a接外电源的正极，作阳极 B. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI^-被氧化 C. 放电时，a电极反应为I₂Br^-+2e^-=2I^-+Br^- D. 放电时，贮液器d内c(Zn²⁺)持续增大

单选题普通

3. 雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗，若选择乙醇(H₂SO₄)燃料电池将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，其回收利用装置如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. b电极发生的反应式为： $\text{[math]}$ B. 通入NO的电极为阴极，发生氧化反应 C. 该装置实际工作过程中不通入 $\text{[math]}$ 也能达到相同的效果 D. 当消耗46g乙醇时(不计算电解过程中的能量损耗)，则通入的 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 写出甲醇燃料电池在碱性氢氧化钾中反应的方程式：．

填空题普通

2.

①事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应．利用下列化学反应可以设计成原电池的是；

A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（1）△H＜0

C.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0

②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应式为；

③电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图2所示电解池中，a为KCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的离子方程式为．

填空题普通

1. 银是常见的装饰品。银的电解精炼、银器表面的黑斑(Ag₂S)处理等均利用了电化学原理。回答下列问题：

(1) 如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为(填“阳极”或“阴极”)，(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为。

(2) 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为 $\text{[math]}$ ，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为，放电时正极区溶液的c(OH^-)(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) 为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，正极的电极反应式为；铝质容器质量会减小的原因是。

填空题普通

2. 科研小组设计利用甲烷(CH₄)燃料电池(碱性溶液做电解质溶液)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如图。

(1) A电极的电极反应式为。电池工作一段时间后，甲池溶液pH(填“增大”或“减小”)。

(2) 乙装置用来模拟电解精炼和电镀。

①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是(填“粗铜”或“纯铜”)。

②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由 $\text{[math]}$ 放电产生铬镀层的电极反应式为。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂)

(3) 电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

离子	Na⁺	K⁺	Ca²⁺	Mg²⁺	Cl^-	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量/mg·L^-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

①化过程中在室中易形成水垢(选填“甲”、“戊”)。

②产生淡水的出水口为(选填“e”、“f”、“j”)。

填空题普通

3. 海水资源丰富，但也会给生产、生活带来困扰，阅读下图，回答问题：

(1) 氯碱工业能耗大，通过如下图的改进，可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是___________。

A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： $\text{[math]}$ C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

(2) 下图中铁棒含碳量为10.8%，海水pH约为8.1，没入一段时间之后发现，越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越轻微，简述其原因是，正极的电极反应式为：。

(3) 下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率，下列判断正确的是___________。

A. 若X为导线，Y可以是锡 B. 若X为导线，铁闸门上的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 若X为直流电源，铁闸门做负极 D. 若X为直流电源，Y极上发生氧化反应

填空题普通

1.

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O—CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A. X是电源的负极 B. 阴极的反应式是：H₂O＋2eˉ＝H₂＋O^2-CO₂＋2eˉ＝CO＋O^2- C. 总反应可表示为：H₂O＋CO₂

H2＋CO＋O2 D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

单选题普通