A. 充电时，a接外电源的正极，作阳极 B. 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI^-被氧化 C. 放电时，a电极反应为I₂Br^-+2e^-=2I^-+Br^- D. 放电时，贮液器d内c(Zn²⁺)持续增大

A. b电极发生的反应式为： B. 通入NO的电极为阴极，发生氧化反应 C. 该装置实际工作过程中不通入也能达到相同的效果 D. 当消耗46g乙醇时(不计算电解过程中的能量损耗)，则通入的的物质的量为

A. X与锂离子电池的Li电极相连 B. 若去掉离子膜M将左右两室合并，则X电极的反应不变 C. 离子膜M为阴离子交换膜，离子膜N为阳离子交换膜 D. 电解过程中b室BaCl₂浓度增大

(1) 如图为电解精炼银的原理示意图，图中a极名称为(填“阳极”或“阴极”)，(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为。 (2) 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为 ， 电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为，放电时正极区溶液的c(OH^-)(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3) 为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器中的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，正极的电极反应式为；铝质容器质量会减小的原因是。

(1) “酸解”中，浓硫酸表现出的性质是___________(填字母)。 A. 强氧化性 B. 强酸性 C. 脱水性 D. 吸水性 (2) “水解”中，为了提高水解率宜选择下列措施(填字母)。

A．加入稀硫酸       B．通入水蒸气       C．加入少量氨水       

“水解”中离子方程式为。

(3) “电解”中，在极析出Sb；另一极上生成的气体可以循环用于工序。 (4) “热还原”中反应的化学方程式为。 (5) “氟化”中，不选用玻璃仪器，其原因是。 (6) 已知：“除Co、Ni”后，滤液含。当金属离子浓度时表明金属已完全沉淀。“除Zn、Pb”中，当PbS刚好完全沉淀时，ZnS沉淀率为%。

(1) 以铬铁矿(主要成分为 ， 还含有等)为原料制备的工艺流程如图。

①焙烧时将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是。

②焙烧的目的是将转化为并将氧化物转化为可溶性钠盐，写出焙烧时发生的化学方程式。

③滤渣1主要含有。

④矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如下图所示。

i．过程Ⅲ中用溶液的目的是，pH的理论范围为。

ii．过程Ⅳ发生反应 ， 计算该反应的。

(2) 测定产品中的质量分数。

称取产品，用容量瓶配制为待测液。取待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和稀硫酸等，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品中(摩尔质量为)的质量分数为。(列计算式即可)

(3) 利用膜电解技术，以溶液为阳极室电解质溶液，溶液为阴极室电解质溶液也可以制备 ， 装置如图。

离子交换膜应该选用(填序号)。

a．阴离子交换膜       B．质子交换膜       C．阳离子交换膜

A. Pb电极b为阴极 B. 阴极的反应式为：N₂+6H⁺+6e⁻=2NH₃ C. H⁺由阳极向阴极迁移 D. 陶瓷可以隔离N₂和H₂

A. 待加工铝质工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C. 阴极的电极反应式为：Al³⁺+3e^﹣═Al D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

A. HCl、CuCl₂、Ba（OH）₂ B. NaOH、CuSO₄、H₂SO₄ C. NaOH、H₂SO₄、Ba（OH）₂ D. NaBr、H₂SO₄、Ba（OH）₂