已知：①；②。下列有关说法正确的是

1. 已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A. 1L $\text{[math]}$ 溶液与足量NaOH稀溶液完全反应，放出的热量为57.3kJ B. 稀盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成1g $\text{[math]}$ ，放出的热量为57.3kJ C. 稀醋酸和KOH稀溶液反应生成1mol $\text{[math]}$ ，放出的热量为57.3kJ D. $\text{[math]}$

【考点】

热化学方程式;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO₂气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A. C₂H₅OH +3O₂ = 2CO₂+3H₂O △H=－29.7 kJ/mol B. C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(l) △H=+1366.2 kJ/mol C. C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(g) △H=+29.7 kJ/mol D. C₂H₅OH(l) +3O₂ (g) = 2CO₂ (g) +3H₂O(l) △H=－1366.2 kJ/mol

单选题容易

2. 肼( $\text{[math]}$ )是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，8 g $\text{[math]}$ 完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJmol $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

单选题容易

3. 氢气是人类最理想的能源。已知在 25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H₂＋O₂=2H₂OΔH＝－142.9 kJ·mol^-1 B. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol^-1 C. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1 D. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－142.9 kJ

单选题容易

1. 下列热化学方程式书写正确的是（）

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$ （反应热） B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ （反应热） C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ （燃烧热） D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ （中和反应反应热）

单选题普通

2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. 已知在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 B. 甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C. 已知： $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ ；将 $\text{[math]}$ 和过量的 $\text{[math]}$ 在此条件下充分反应，放出热量 $\text{[math]}$ D. 在一定条件下，将一定量 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ 时，实验测得放出热量为 $\text{[math]}$ ，则该反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列热化学方程式或叙述正确的是

A. 1 mol 液态肼 $\text{[math]}$ 在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B. 12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol $\text{[math]}$ 和1.5mol $\text{[math]}$ 充分反应放出46.2 kJ的热量

单选题普通

1. Cl₂(g)和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1mol Cl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

填空题容易

2. 胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A. 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH=+285.8kJ•mol^-1 B. 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH=-571.6kJ•mol^-1 C. CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-890.3kJ•mol^-1 D. CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=-890.3kJ•mol^-1

多选题普通

3. 下列热化学方程式中正确的是（）

A. CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^-1 B. 2NO₂=O₂＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol^-1 C. S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH＝＋296.8 kJ·mol^-1 D. NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol^-1

多选题普通

1. 二甲醚 $\text{[math]}$ 常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题：

(1) 25℃、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 气态二甲醚完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为。当 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量时，转移的电子数为（用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值）。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成二甲醚，其反应为 $\text{[math]}$ ，在不同温度下， $\text{[math]}$ 时，水蒸气的体积分数如图所示。

①该反应的 $\text{[math]}$ 0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②A点 $\text{[math]}$ 的逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）B点 $\text{[math]}$ 的逆反应速率；A点对应温度下， $\text{[math]}$ 内，平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③B点的平衡常数（填“＞”“＜”或“＝”）C点的平衡常数。

综合题困难

2. 我国提出了碳达峰、碳中和的目标，控制大气中的 $\text{[math]}$ 浓度，减缓温室效应，将 $\text{[math]}$ 转化为高附加值化工产品成为当前科技工作者的一个重要课题。回答下列问题：

(1) 工业生产尿素的基本原料为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

①基态N原子价层电子的轨道表示式为。

②反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。写出制备尿素的热化学方程式：。

③为了提高尿素的产量，可以采取的措施是(答两种)：。

④若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是(填标号)。

A． $\text{[math]}$ B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化 D． $\text{[math]}$ 的体积分数不再变化

(2) 一定条件下，通过 $\text{[math]}$ 的还原作用， $\text{[math]}$ 可转化为甲醚 $\text{[math]}$ ，反应如下：

反应I： $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$

将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按照3：1的体积比通入 $\text{[math]}$ 的恒压容器中反应过程中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率(X)与含碳物质的平衡收率(Y)随温度变化如图所示。520K达到平衡时， $\text{[math]}$ 。

已知：I．选择性( $\text{[math]}$ ) $\text{[math]}$

II．(收率)(Y) $\text{[math]}$

①520K时，甲醚的选择性为(保留两位有效数字)。

②该温度下，反应I的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (写出计算过程，保留两位有效数字)。

③甲醚的选择性在520K到535K范围内随温度的升高(填“减小”、“不变”或“增大”)。

综合题困难

3. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：

(1) 化学反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。试写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。

(2) 卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。

①写出该温度下 $\text{[math]}$ 分解的热化学方程式：。

②比较热稳定性： $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。

③反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入 $\text{[math]}$ 溶液。下列相关说法正确的是

①实验中碱稍过量的原因为。

②磁子表面的聚四氟乙烯(填“能”或“不能”)换成铁，原因是。

③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为 $\text{[math]}$ )的实验装置如图所示( $\text{[math]}$ 溶液稍微过量)。实验数值结果小于 $\text{[math]}$ ，原因可能是(填字母)。

A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸 B．读取混合液的最高温度记为终点温度

C．用量筒量取盐酸时仰视读数 D．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液注入盛盐酸的烧杯中

填空题普通

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$