已知在酸性溶液中还原性：。下列反应能发生的是

1. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列物质中的硫元素，不能表现出还原性的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是

A. Cl₂+H₂O = HCl+HClO B. 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑ C. NH₄Cl $\text{[math]}$ NH₃↑+ HCl↑ D. MnO₂ + 2Cl^- + 4H⁺ $\text{[math]}$ Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O

单选题普通

2. 中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾(KNO₃)、木炭(C)和硫黄(S)，爆炸时发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. KNO₃属于氧化物 B. CO₂是氧化产物 C. 上述反应中涉及三种单质 D. 该反应中，有三种元素的化合价发生了变化

单选题普通

3. 下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

1.

完成下列填空。

Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：

$\text{[math]}$ 。

（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式________。

（2）被还原的 $\text{[math]}$ 和未被还原的 $\text{[math]}$ 个数比为________。

（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。

Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下 $\text{[math]}$

（4）该反应中，发生还原反应的是________，被氧化的元素是________，每生成2个 $\text{[math]}$ 分子，转移电子的数目为________。

Ⅲ．产生的 $\text{[math]}$ 可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

（5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________。

（6）请类比 $\text{[math]}$ 和NaOH溶液反应的方程式，写出 $\text{[math]}$ 和澄清石灰水反应的化学方程式________。

填空题容易

2. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。 $\text{[math]}$ 在工业中用作制造火柴头的氧化剂。

$\text{[math]}$

(1)(填元素名称)元素被氧化，(填化学式，下同)是氧化剂。

(2)是氧化产物，发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的 $\text{[math]}$ 与起酸的作用的 $\text{[math]}$ 的质量比为。

(4)该反应中每生成3分子 $\text{[math]}$ 转移电子个数为。

填空题容易

3. (1)在3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是。

(2)Fe₂O₃+2Al $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是。该反应中，Fe₂O₃发生了反应，是氧化剂，是氧化产物。

填空题普通

1. 某工厂利用铬铁矿 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 及其它副产品，具体工艺流程如下所示：

已知：①焙烧后Cr元素以 $\text{[math]}$ 价形式存在。

②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等重金属离子会产生沉淀。

请回答：

(1) 焙烧过程， $\text{[math]}$ 中的元素被氧化(填元素名称)。写出富氧焙烧反应的化学方程式。

(2) 下列说法正确的是_______。 A. 富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率 B. 固体C的主要成分为 $\text{[math]}$ C. 溶液B中加 $\text{[math]}$ 酸化的主要目的是使 $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ D. 流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

(3) 液体D是四面体形的共价分子，分子式为 $\text{[math]}$ ，其结构式为：

，

①1mol液体D在水溶液中最多可中和molNaOH。

②请设计实验方案检验液体 $\text{[math]}$ 中含有Cl元素。

流程题普通

2. 四氧化三锰( $\text{[math]}$ )是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示。

25℃时，相关金属离子[ $\text{[math]}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，则认为该离子沉淀完全了。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：

(1) “氧化”步骤的主要目的是。

(2) “调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

(3) “滤渣3”中主要有。

(4) 写出“沉锰”时的离子方程式：。

(5) 在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：。

(6) Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。

①该晶体中Mn的配位数为。

②已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。

流程题困难

3. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的 $\text{[math]}$ ，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素被还原。请回答下列问题：

(1) H₂SO₄在水中的电离方程式为。

(2) “浸铜”时发生反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应，还原剂与还原产物的化学计量数之比为。

(3) “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为，需要用到的玻璃仪器有。

(4) 已知：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。①的离子方程式为，结合所学知识，下列离子及物质的氧化性或还原性强弱判断正确的是(填标号)。

A．氧化性： $\text{[math]}$ B．还原性： $\text{[math]}$

C．氧化性： $\text{[math]}$ D．还原性： $\text{[math]}$

流程题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通