1. CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂,实验室中可用尿素与过氧化氢制取,反应方程式如下: CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2

(一)过氧化脲的合成

烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ=1.11 g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素,搅拌溶解。30℃下反应40min,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得白色针状晶体9.4g。

(二)过氧化脲性质检测

Ⅰ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后,滴加KMnO4溶液,紫红色消失。

Ⅱ.过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后,加入KI溶液和四氯化碳,振荡,静置。

(三)产品纯度测定

溶液配制:称取一定量产品,用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。

滴定分析:量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中,加入一定量稀H2SO4 , 用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色,记录滴定体积,计算纯度。

(1) 过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。
(2) 30%H2O2的物质的量浓度为(保留两位小数)。
(3) 性质检测Ⅱ中的现象为。性质检则Ⅰ和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是
(4) 下图为“溶液配制”的部分过程,操作a应重复3次,目的是,定容后还需要的操作为

(5) “滴定分析”步骤中,下列操作错误的是_______(填标号)。 A. 滴定近终点时,用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B. 用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液 C. KMnO4溶液置于酸式滴定管中 D. 锥形瓶内溶液变色后,立即记录滴定管液面刻度
(6) 以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_______(填标号)。 A. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C. 容量瓶中液面超过刻度线 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
【考点】
中和滴定; 物质的量浓度;
【答案】

您现在未登录,无法查看试题答案与解析。 登录
实验探究题 困难
能力提升
真题演练
换一批
2. 利用生成进而制备连二硫酸钠晶体。相关物质性质见下表。

物质(化学式)

摩尔质量

215

242

主要性质

空气中易分解

空气中不易变质

均可溶于水,时会释放出气体

操作流程如下:

(1) 实验室采用如图装置制备 , 仪器a的名称为,写出步骤II中反应的离于方程式

(2) 下列说法不正确的是_______。 A. 步骤I冰水浴的作用是提高反应液中的浓度 B. 为防止反应过于剧烈,步骤II反应分数次缓慢加入 C. 步骤III中滴加饱和溶液的目的主要是除去 D. 步骤IV的依据是的溶解度大于
(3) 将步骤V中正确的仪器或操作的标号填入相应横线上:

将滤液转移入中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌→→洗涤、干燥。

a.坩埚 

b.蒸发皿 

c.蒸发溶剂至有大量晶体析出 

d.浓缩溶液至有少量小晶体析出       

e.停止加热,自然冷却,过滤  

f.停止加热,利用余热蒸干

(4) 一定条件下,连二硫酸钠可与发生以下反应:

某连二硫酸钠晶体的标定纯度(质量分数)为92.0%,为检测其实际纯度,称取样品溶于冷水,配成溶液,移取于锥形瓶中,用的酸性溶液滴定(杂质不参加反应),重复操作3次,消耗酸性溶液的体积见表。

实验次数

第1次

第2次

第3次

消耗溶液体积(mL)

19.92

20.00

20.08

根据以上数据计算该样品的纯度为;若操作无误,所测纯度与标定纯度存在较大差异的原因可能是

实验探究题 困难