充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol/L的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为(　　)

1. 在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表：

燃料	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	―283.0	―285.8	―890.3	―726.5

下列说法正确的是

A. 相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B. CO燃烧的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. 常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 气体和水蒸气放出热量726.5kJ D. 标准状况下，相同体积的CO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完全燃烧的碳排放量： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 胶状液氢(主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量； $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水和 $\text{[math]}$ ，放出 $\text{[math]}$ 的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题容易

3. 已知下列热化学方程式：

$\text{[math]}$ ，

则氢气的燃烧热是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 已知在298K、1×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A. H₂O(g)=H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)ΔH=+242kJ·mol^-1 B. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-484kJ·mol^-1 C. H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)ΔH=+242kJ·mol^-1 D. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=+484kJ·mol^-1

单选题普通

2. 能表示物质“燃烧热”的热化学方程式的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是

A. 2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)　ΔH=-3 119.6 kJ·mol^-1 B. C₂H₆(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO(g)+3H₂O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol^-1 C. C₂H₆(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol^-1 D. C₂H₆(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol^-

单选题普通

1. 下列推论不正确的是

A. $\text{[math]}$ ⇌ $\text{[math]}$ 为放热反应，则 $\text{[math]}$ 的能量一定高于 $\text{[math]}$ 的能量 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) $\text{[math]}$ ，则石墨比金刚石稳定 C. 葡萄糖的燃烧热是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol

多选题普通

2. 下列热化学方程式中，能表示相应物质的燃烧热的是（）

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

多选题普通

3. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

多选题普通

1. 利用可再生资源生产绿氢和温室气体 $\text{[math]}$ 生产甲醇是碳资源高效循环利用的有效途径。

$\text{[math]}$ 加氢气制甲醇体系中，若不考虑生成烷烃和多碳醇等副反应，主要反应为：

I $\text{[math]}$

II $\text{[math]}$

III $\text{[math]}$

(1) 计算反应I的焓变。

(2) 以 $\text{[math]}$ 的平衡为基础，探讨温度，压强和原料气组成对平衡的影响，以下说法错误的是___________。 A. 随着温度升高，甲醇的百分含量将降低 B. 随着压强增大，甲醇的产率将增大 C. 随着 $\text{[math]}$ 的增加， $\text{[math]}$ 的转化率将下降 D. 若在原料气里加入 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 转化率将增大

(3) 若只关注反应I，氢气和甲醇的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则绿氢生产绿甲醇的理论能量转化效率为(保留一位小数)。

在铁基催化剂上 $\text{[math]}$ 加氢制低碳烯烃主要包含以下两步反应：

第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

第二步的机理及可能的副反应如图

已知： $\text{[math]}$ 的第一电离能为 $\text{[math]}$ ，第一电子亲和能(基态的气态分子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量)为 $\text{[math]}$

(4) 下列说法不正确的是___________。 A. 第一步反应中，在催化剂表面， $\text{[math]}$ 倾向于通过给出电子的方式进行活化 B. $\text{[math]}$ 基催化剂的反应活性位点间不宜相距太远，否则不利于碳链的增长 C. $\text{[math]}$ 基催化剂对C原子吸附能力越强，越有利提高短链烯烃的比例 D. 该过程中可能产生 $\text{[math]}$ 等副产品

(5) 在其他条件恒定的情况下，适当降低原料气的流速， $\text{[math]}$ 的转化率将(填“增大”或“减小”)，原因为，产物中 $\text{[math]}$ 将，原因为(结合反应机理中的步骤来回答)。

综合题困难

2. 含碳物质在自然界中的循环是重要的一环，其中许多物质有着重要用途。

(1) 如图表示CO₂、CO、C、O₂之间转化的能量关系图。

①C(s)的燃烧热△H=kJ/mol。

②写出CO燃烧生成CO₂的热化学方程式为。

(2) 下图表示1 mol CH₂O(g)和1 mol H₂(g)转化为1 mol CH₄O(g)的能量关系图，其中E₁～E₃均大于0。

①若反应按过程I进行，则反应的活化能的数值是。(用含“E₁”、“E₂”、“E₃”中的1个、2个或3个的代数式表示)。

②过程Ⅱ是反应受外界某一条件影响，该条件是(选填“升温”、“加压”、“增大浓度”或“使用催化剂”)；过程Ⅱ的△H与过程I的△H (选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)。

③该反应在(选填“低温”、“高温”或“任意温度”)下可自发进行。

④若该反应在体积为2 L的恒容密闭容器中进行，起始时加入量为1 molCH₂O(g)和1 mol H₂(g)，反应中H₂的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示，12 s后为“某个条件”改变。

I.12～16 s用CH₄O表示的反应速率为mol/(L·s)。

Ⅱ．CH₂O的转化率最大的是(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

Ⅲ．若“某个条件”为温度，则该温度下D点时的平衡常数K=L/mol。

综合题普通

3. 按要求完成下列各小题

(1) 由固体 $\text{[math]}$ 配置 $\text{[math]}$ 溶液的操作为。

(2) 4g硫粉在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧生成 $\text{[math]}$ ，放出37kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式。

(3) 明矾 $\text{[math]}$ 可用于净水，其净水原理(用离子方程式表示)。

(4) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在实际生产中，选定的温度为 $\text{[math]}$ 的主要原因，通入过量空气的目的是。

填空题普通

1. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C₅₇H₁₀₄O₆（s）+80O₂（g）=57CO₂（g）+52H₂O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）

A. 3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ B. ﹣3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ C. 3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹ D. ﹣3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹

单选题普通

2. 已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol^-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A. 55kJ B. 220kJ C. 550kJ D. 1108kJ

单选题普通