下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）

1. 下列推论不正确的是

A. $\text{[math]}$ ⇌ $\text{[math]}$ 为放热反应，则 $\text{[math]}$ 的能量一定高于 $\text{[math]}$ 的能量 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) $\text{[math]}$ ，则石墨比金刚石稳定 C. 葡萄糖的燃烧热是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol

多选题普通

2. 下列热化学方程式中，能表示相应物质的燃烧热的是（）

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

多选题普通

1. 已知下列热化学方程式：

$\text{[math]}$ ，

则氢气的燃烧热是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表：

燃料	CO(g)	H₂(g)	CH₄(g)	CH₃OH(l)
∆H/kJ·mol^-1	-283.0	-285.8	-890.3	-726.5

下列说法正确的是

A. 相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B. CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　∆H=-283.0kJ/mol C. 常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出热量726.5kJ D. 标准状况下，相同体积的CO、H₂、CH₄完全燃烧的碳排放量：CO=CH₄>H₂

单选题容易

3. 已知在298K、1×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A. H₂O(g)=H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)ΔH=+242kJ·mol^-1 B. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-484kJ·mol^-1 C. H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g)ΔH=+242kJ·mol^-1 D. 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=+484kJ·mol^-1

单选题普通

1. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1) 制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 $\text{[math]}$ 填“放热”或“吸热” $\text{[math]}$ 的化学变化或物理变化。

(2) “即热饭盒”可利用下面 $\text{[math]}$ 填字母序号 $\text{[math]}$ 反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(3) 丙烷 $\text{[math]}$ 常用作运动会火炬燃料。一定量丙烷气体完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中放出了553.75kJ能量。请写出丙烷燃烧的热化学方程式：。

(4) 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol^-1 ，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为。

(5) “嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)作推进剂。N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为。

(6) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为 $\text{[math]}$ 该反应中每转移 $\text{[math]}$ 电子放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(7) 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关化学键键能如下。

化学键	C $\text{[math]}$ O(CO)	O=O	C=O
键能(kJ/mol)	a	500	1075

已知： $\text{[math]}$ ；则a=。

填空题普通

2. 如下图是一种弹式量热计装置，可以测量物质的摩尔燃烧焓。某实验兴趣小组尝试利用此装置测量乙烷的摩尔燃烧：将标准状况下4.48 L乙烷(C₂H₆)放入不锈钢氧弹内，充入足量氧气并将整个氧弹放入装有1000 g水的内筒中，利用引燃线进行点火使氧弹中乙烷完全燃烧。已知样品燃烧时所放热量等于水和弹式量热计各部件所吸收热量之和，实验过程中温度传感器测得温度由25℃升高到77℃。已知水的比热容 $\text{[math]}$ ，弹式量热计的热容为 $\text{[math]}$ 。

(1) 利用以上数据写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：。

(2) 上述实验中若将绝热套换成玻璃容器，测得的乙烷的摩尔燃烧焓 $\text{[math]}$ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

填空题普通

3. 完成下列反应热的计算和热化学方程式的书写。

(1) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄ ，常温下0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂(g)和液态水时放出445kJ热量，则热化学方程式为。

(2) 已知H₂S(g)完全燃烧生成SO₂(g)和H₂O(1)，H₂S的燃烧热为akJ/mol(a>0)，写出表示H₂S的燃烧热的热化学方程式。

(3) 乙烷在一定条件可发生如下反应；C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C₂H₆(g)	C₂H₄(g)	H₂(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol⁻¹)	−1560	−1411	−286

则ΔH= kJ·mol⁻¹。

(4) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ·mol⁻¹

反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=−297kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ的热化学方程式为：。

(5) 一定温度和压强下，有图示关系：

则反应C(s，石墨)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH=。

解答题普通

1. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C₅₇H₁₀₄O₆（s）+80O₂（g）=57CO₂（g）+52H₂O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）

A. 3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ B. ﹣3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ C. 3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹ D. ﹣3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹

单选题普通

2. 已知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol^-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A. 55kJ B. 220kJ C. 550kJ D. 1108kJ

单选题普通