1.
完成下列反应热的计算和热化学方程式的书写。
(1)
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出445kJ热量，则热化学方程式为。
(2)
已知H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)和H2O(1)，H2S的燃烧热为akJ/mol(a>0)，写出表示H2S的燃烧热的热化学方程式。
(3)
乙烷在一定条件可发生如下反应；C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH相关物质的燃烧热数据如下表所示：
(4)
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
(5)
一定温度和压强下，有图示关系：
物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
燃烧热ΔH/(kJ·mol−1) | −1560 | −1411 | −286 |
则ΔH= kJ·mol−1。
反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJ·mol−1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=−297kJ·mol−1
反应Ⅱ的热化学方程式为：。
则反应C(s，石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=。
【考点】
燃烧热;
盖斯定律及其应用;
能力提升
